时间:2017-08-06 11:56:47
1、选择题 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂．下列反应可制取K2FeO4：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH
? |
参考答案：A．该反应的生成物中没有单质，所以不是置换反应，故A错误；
B．KOH中K的化合价是+1价，KCl中K的化合价是+1价，所以K的化合价不变，故B错误；
C．该反应中氯气得电子作氧化剂，氢氧化铁失电子作还原剂，所以有 电子的转移，为氧化还原反应，故C正确；
D．Fe?（OH）3中铁的化合价是+3价，K2FeO4中铁的化合价是+6价，所以反应前后铁的化合价升高，故D错误；
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是（ ）
（1）铁和氯气反应：2Fe+3Cl2═2FeCl3
（2）氯气通入溴化钠溶液：Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2
（3）氯化钠溶液和浓硫酸混合加热：2NaCl+H2SO4（浓）═Na2SO4+2HCl↑
（4）二氧化锰跟浓盐酸在加热条件下反应：MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O
（5）氢气在氯气中燃烧：H2+Cl2═2HCl．
A．（1）（2）
B．（1）（3）
C．（1）（4）
D．（1）（5）
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
3、填空题 实验室制备氯气的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）
? |
参考答案：①该反应中，MnO2 →MnCl2，Mn元素由+4价→+2价，得2个电子，所以MnO2是氧化剂；
HCl（浓）→Cl2，Cl元素由-1价→0价，失电子，所以 HCl是还原剂；HCl→MnCl2，Cl元素的化合价没变化，所以HCl作酸参加反应，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：2；
②氧化物、单质、弱电解质写化学式，可溶性的强电解质写离子；
③氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸有强氧化性，能消毒；氯气与碱反应生成次氯酸钙，次氯酸钙是漂白粉的有效成分；
④氯气和水反应的方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，H+能使紫色石蕊变成红色，
HClO? 能使有色物质褪色，所以看到的现象是：色石蕊试液先变红后退色．
故答案为：1：2；4H++2Cl-+MnO2?△?.?Mn2++Cl2↑+2H2O；自来水消毒，制漂白粉等；紫色石蕊试液先变红后褪色．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列物质溶于水，不发生氧化还原反应的是（ ）
A．NO2溶于水
B．Na2O2溶于水
C．Cl2溶于水
D．CaO溶于水
参考答案：A．反应生成硝酸和NO，N元素的化合价升高、降低，发生氧化还原反应，故A不选；
B．反应生成氢氧化钠和氧气，O元素的化合价升高、降低，发生氧化还原反应，故B不选；
C．反应生成盐酸和HClO，Cl元素的化合价升高、降低，发生氧化还原反应，故C不选；
D．反应生成氢氧化钙，没有元素的化合价变化，则不发生氧化还原反应，故D选；
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（ ）
A．NO2、Na、Fe2+
B．Cl2、Al、H2
C．K+、F-、HCl
D．Na2O2、SO2、H2O
参考答案：A．NO2中N元素化合价为+4价，处于中间价态，则既有氧化性又有还原性，故A错误；
B．Cl2中Cl元素化合价为0价，处于中间价态，则既有氧化性又有还原性，H2中H元素化合价为0价，为最低价态，只具有还原性，故B错误；
C．K元素化合价为最高价态，应具有氧化性，F元素化合价为最低价态，则只具有还原性，H元素为最高价态，具有氧化性，Cl元素为最低价态，具有还原性，则既有氧化性又有还原性，故C正确；
D．Na2O2中O元素化合价为-1价，SO2中S元素化合价为+4价，处于中间价态，则既有氧化性又有还原性，故D错误．
故选C．
本题解析：
本题难度：简单