1、填空题  在反应：Fe2O3+2Al

高中化学知识点归纳《氧化还原反应中的规律》高频试题预测（2017年最新版）

时间:2017-08-06 11:56:47

参考答案：在反应：Fe2O3+2Al?高温?.??Al2O3+2Fe中，化合价升高元素是铝元素，铝元素失去电子，被氧化，所在反应物金属铝是还原剂，对应产物Al2O3是氧化产物；
化合价降低元素是Fe2O3中的铁元素，铁元素得到电子，被还原，所在的反应物Fe2O3是氧化剂，对应产物Fe是还原产物．
故答案为：Al；失；氧化；Fe；得；还原；Fe2O3；Al2O3．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
B．失电子难的原子获得电子的能力一定强
C．得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
D．要实现Fe2+→Fe3+的转化，必须加入氧化剂

参考答案：A．阳离子可能有还原性，如Fe2+，阴离子可能有氧化性，如酸性条件下MnO4-，故A错误；
B．失电子难的原子获得电子的能力不一定强，如Ar，故B错误；
C．氧化剂的氧化性强弱是根据得电子难易程度判断的，不是根据得电子多少判断的，所以得到电子越多的氧化剂，其氧化性不一定强，故C错误；
D．要实现Fe2+→Fe3+的转化，在反应中亚铁离子失电子作还原剂，则必须加入氧化剂氧化亚铁离子生成铁离子，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  制备单质硅的主要化学反应如下：
①SiO2+2C

参考答案：A、①SiO2+2C?高温?.?Si+2CO↑；③SiCl4+2H2?高温?.?Si+4HCl；反应符合置换反应的概念，故A正确；
B、①SiO2+2C?高温?.?Si+2CO↑，反应前后有元素化合价变化；?②Si+2Cl2?高温?.?SiCl4?反应前后有化合价变化；?③SiCl4+2H2?高温?.?Si+4HCl，反应前后有元素化合价变化；故B正确；
C、①SiO2+2C?高温?.?Si+2CO↑反应前后硅元素化合价降低被还原；?②Si+2Cl2?高温?.?SiCl4?反应前后硅元素化合价升高，被氧化；?③SiCl4+2H2?高温?.?Si+4HCl，反应前后硅元素化合价降低，被还原；故C错误；
D、①SiO2+2C?高温?.?Si+2CO↑，反应中碳化合价升高座还原剂；③SiCl4+2H2?高温?.?Si+4HCl，反应中氢气中氢元素化合价升高做还原剂．故D正确；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  对于反应：KClO3+5KCl+3H2SO4=3K2SO4+3Cl2↑+3H2O，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量之比为（　　）
A．1：5
B．5：1
C．3：1
D．1：3

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应：
①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
已知NaIO3的氧化性与MnO2相近，下列有关说法正确的是（　　）
A．I2在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物
B．两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等
C．NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2
D．NaIO3?在化学反应中只能做氧化剂不能做还原剂

参考答案：A．反应①中氧化剂是 MnO2，还原剂是NaI，MnSO4是还原产物，I2是氧化产物；反应②中I2是还原产物，故A错误；
B．生成 1mol I2 时，反应①转移2mol电子，反应②转移电子10mol，两者在生成等量I2时转移电子数不相等，故B错误；
C．NaI中碘元素化合价是-1，而NaIO3中的碘元素化合价是+5，I2中碘元素化合价是0，故NaI与NaIO3在一定条件下可以发生氧化还原反应生成I2，故C正确；
D．NaIO3中氧元素是最低价，可以作还原剂，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般