1、选择题  下列关于第三周期主族元素从左到右的递变规律的说法中，不正确的是（　　）
A．原子半径逐渐减小
B．原子的电子层数逐渐增多
C．最高正化合价逐渐增大
D．非金属性逐渐增强

参考答案：A、同周期主族元素从左到右，电子层数不变，元素原子半径逐渐减小，故A正确；
B、同周期主族元素从左到右，电子层数不变，故B错误；
C、最高正化合价即元素最外层电子数，由于同一周期最外层电子数逐渐增加，因而最高正化合价也逐渐增大，故C正确；
D、同周期主族元素从左到右，电子层数不变，元素原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，故D正确；
故选：B．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列有关叙述：①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；②M原子比N原子容易得到电子；③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多；④气态氢化物水溶液的酸性HmM＞HnN；⑤氧化物水化物的酸性HmMOx＞HnNOy；⑥熔点M＞N．能说明非金属元素M比N的非金属性强的是（　　）
A．②⑤
B．①②③?
C．①②③⑤
D．全部

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、简答题  下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期

IA

0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为______（用元素符号表示）．
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：______．
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）______．
a．MnO2 b．AlCl3 c．Na2SO3? d．KMnO4
（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______，N→⑥的单质的化学方程式为______．
（6）已知破坏1mol?N≡N键、H-H键、N-H键分别需要吸收的能量为946kJ、436kJ、391kJ．则1molN2完全反应转化为NH3共______（填“吸收”或“放出”）能量______?kJ．

参考答案：根据元素在周期表中的位置可判断元素的种类，①为H元素，②为C元素，③为N元素，④为O元素，⑤为Na元素，⑥为Al元素，⑦为Si元素，⑧为Cl元素．
（1）电子层越多半径越大，所以O半径最小，同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，即Na＞Al，故答案为：Na＞Al＞O；
（2）元素周期表中，同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则非金属性的强弱顺序为N＞C＞Si，非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，故有酸性HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，故答案为：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物有NaOH、NaClO、NaClO3等物质，属于离子化合物，故答案为：

；
（4）过氧化氢在MnO2、FeCl3等做催化剂的条件下易发生分解生成氧气，而Na2SO3具有还原性，与过氧化氢反应生成钠硫酸，高锰酸钾具有氧化性，氧化过氧化氢生成氧气，不能用来做催化剂，氯化铝对水的分解无影响，不能作催化剂，故答案为：a；
（5）由

反应转化可知，⑥为Al元素，则N为Al2O3，Z为Al（OH）3，M为仅含非金属元素的盐，应为铵盐，则反应X+Y应是氨气和铝盐在水溶液中的反应，X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；工业冶炼铝用电解氧化铝的方法，反应方程式为2Al2O3（熔融） ?电解?.冰晶石4Al+3O2↑，
故答案为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；2Al2O3（熔融） ?电解?.冰晶石4Al+3O2↑；
（6）反应热=吸收的总能量-放出的总能量，所以1mol?N2生成NH3的反应热=946kJ+3×436 kJ-2×3×391kJ=-92kJ，所以是放出热量，故答案为：放出；92．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  关于元素周期表人叙述正确人是（　　）

A．所有主族元素都有最高正价，一定等于其所在的族序数
B．同周期的ⅡA、ⅢA元素的原子序数之差一定为1
C．每一周期都是从金属元素开始至稀有气体元素结束
D．同主族相邻周期的原子序数之差可能为8、18、32

参考答案：

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列各组元素性质递变规律不正确的是（　　）
A．Li、Be、B原子半径依次减小
B．PH3、H2S、HCl还原性依次减弱
C．N、O、F的氢化物稳定性依减弱
D．NaOH、KOH、RbOH的碱性依次增强

参考答案：A．Li、Be、B位于周期表相同周期，原子序数逐渐增大，半径逐渐减小，故A正确；
B．非金属性：P＜S＜Cl，元素的非金属性越强，对应的氢化物的还原性越弱，则PH3、H2S、HCl还原性依次减弱，故B正确；
C．非金属性：N＜O＜F，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则N、O、F的氢化物稳定性依增强，故C错误；
D．金属性：Na＜K＜Rb，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则NaOH、KOH、RbOH的碱性依次增强，故D正确．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

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