时间:2017-08-06 11:55:19
1、选择题 下列元素中，属于第三周期的是（ ）
A．B
B．P
C．F
D．Fe
参考答案：A、B元素原子的核外电子排布式为1s22s22p1，电子层数为2，故处于第二周期，故A不选；
B、P元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p3，电子层数为3，故处于第三周期，故B选；
C、F元素原子的核外电子排布式为1s22s22p5，电子层数为2，故处于第二周期，故C不选；
D、Fe元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，电子层数为4，故处于第四周期，故D不选；
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列关于物质性质的比较，不正确的是
[? ]
A．酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4
B．原子半径大小：Na>S>O
C．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH
D．金属性强弱：Na>Mg>Al
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 某元素原子的核电荷数是电子层数的五倍，其质子数是最外层电子数的三倍，则该元素的原子核外各电子层上电子数是
[? ]
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 (12分)某固体混合物可能含Al、(NH4)2SO4、MgCl2、A1Cl3、FeCl2、NaCl中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图(气体
体积已换算成标况下体积)：
回答下列问题：
（1）混合物中是否存在FeCl2?___?(填“是”或“否”)；你的判断依据是:
??.
（2）混合物中是否存在(NH4)2SO4?___?(填“是”或“否”)，你的判断依据是:
?。
（3）写出反应④的离子反应式：?。
（4）请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl3?__?_(填“是”或“否”),你的判断依据是:
?。
参考答案：（12分）
（1）否(1分) ,?
（2）是（1分），气体通过浓硫酸减少4.48L。（2分）
（3） AlO2－＋H＋＋H2O ==Al(OH)3↓。（2分）
（4）否（1分），由题中信息可推得一定含有Al、
(NH4)2SO4和MgCl2三种物质，而计算出这三种物质的质量之和刚好等于28.1g，所以一定没有Al
Cl3。（2分）
本题解析：略
本题难度：一般
5、选择题 在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是
[? ]
A.密度：CH3CH2CH2Cl＞CH3CH2Cl＞CH3Cl?
B.水溶性：?HCl＞H2S＞?SO2
C.还原性：HF>HCl>HBr>HI?
D.热稳定性：HF＞H2O＞NH3
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般