时间:2017-08-06 11:53:27
1、选择题 X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池。X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，电流方向是W→Z；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡，W、Y相连时，W极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动顺序是( )
A．X>Z>W>Y
B．Z>X>Y>W
C．X>Y>Z>W
D．Y>W>Z>X
参考答案：A
本题解析：在原电池中，活泼金属作为电池的负极，失去电子发生氧化反应；不活泼的金属作为电池的正极，得到电子发生还原反应。电子由负极经导线流向正极，与电流的方向相反(物理学中规定正电荷移动的方向为电流的方向)。因此，X、Y相连时，X为负极，则活泼性X>Y；Z、W相连时，电流方向是W→Z，则活泼性Z>W；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡，则活泼性X>Z，W、Y相连时，W极发生氧化反应，则W>Y。综上，可以得出金属的活泼性顺序是X>Z>W>Y。
本题难度：一般
2、选择题 用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
例如：CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ? ΔH1＝－574 kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)?ΔH2＝－1 160 kJ·mol－1
若在标准状况下用CH4还原4.48 L NO2生成N2，则下列说法中正确的是
( )。
A．该过程吸收的热量为86.7 kJ
B．此过程中需要标准状况下CH4气体1.12 L
C．转移的电子数为0.8NA
D．已知2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) ΔH＝－114 kJ·mol－1，则CH4的燃烧热是802 kJ·mol－1
参考答案：C
本题解析：根据盖斯定律将两个热化学方程式相加并除以2可得：CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－867 kJ·mol－1，为放热反应，A项错误；B项计算错误，应需要标准状况下2.24 L CH4；表示甲烷燃烧热必须是生成液态水，由所给条件不能计算，故D项错误。
本题难度：简单
3、填空题 （12分）（1）家用液化石油气的主要成分之一是丁烷(C4H10)，当10 kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳气体和液态水时，放出的热量为5×105 kJ。试写出丁烷燃烧的热化学方程式： 。已知1mol液态水汽化时需要吸收44 kJ热量，则反应C4H10(g)+6．5O2(g) ===4CO2(g)+5H2O(g)的ΔH= 。
（2）有同学用丁烷与空气为原料制作一燃烧电池，若以稀硫酸为电解质溶液时，其负极反应式为 。
（3）已知拆开1 mol H－H键，1 molN－H键，1 molN≡N键分别需要的能量是akJ、bkJ、ckJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 。
参考答案：17．（1）C4H10(g)+6．5O2(g) == 4CO2(g)+5H2O (l) ΔH =－2900 kJ/mol －2680 kJ/mol
（2）C4H10-26e-+8H2O=4CO2+26H+ （3）N2(g)+3H2(g) == 2NH3(g) ΔH＝－6b+c+3a kJ·mol－1
本题解析：（1）10 kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳气体和液态水时，放出的热量为5×105 kJ，则1mol丁烷完全燃烧并生成二氧化碳气体和液态水时，放出的热量为2900 KJ ，则丁烷燃烧的热化学方程为C4H10(g)+6．5O2(g) == 4CO2(g)+5H2O (l) ΔH =－2900 kJ/mol， 由题意知H2O(l)=H2O(g) ΔH="44" kJ·mol-1,利用盖斯定律计算可得反应C4H10(g)+6．5O2(g) ===4CO2(g)+5H2O(g)的ΔH= －2680 kJ/mol；
（2）丁烷--空气燃料电池工作时，丁烷失电子发生氧化反应作负极；以稀硫酸为电解质溶液时，结合电极反应式的书写规律可得, C4H10-26e-+8H2O=4CO2+26H+
(3)依据△H=反应物的键能之和—生成物的键能之和可求得合成氨反应的焓变(－6b+c+3a) kJ·mol-1，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为N2(g)+3H2(g) ==2NH3(g) ΔH＝－6b+c+3a kJ·mol－1
考点：考查热化学方程式的书写，燃料电池等知识。
本题难度：一般
4、选择题 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋。下列有关说法正确的是
A．检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动
B．电池反应的化学方程式为CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2O
C．正极上发生的反应为：O2＋4e－＋2H2O===4OH－
D．若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气
参考答案：B
本题解析：原电池中阳离子向正极移动，故H+向正极移动，A错；燃料电池的总反应是燃料和氧气的反应，B对；在酸性燃料电池中不可能生成OH－，C错；正极上发生的反应为：O2＋4e－＋4H+===2H2O，从该反应看出有0.4 mol电子转移时消耗氧气的物质的量为0.1mol，标准状况下体积为2.24 L，D错。
考点：燃料电池的工作原理和电子转移的计算。
本题难度：一般
5、选择题 科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机酸转化成氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为
[? ]
A．H2+2OH-=2H2O+2e-
B．O2+4H++4e-=2H2O
C．H2=2H++2e-
D．O2+2H2O+4e-=4OH-
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般