时间:2017-08-06 11:52:43
1、选择题 把0.6mol铜粉投入含0.8mol硝酸和0.2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为（ ）
A．0.2?mol
B．0.3?mol
C．0.4?mol
D．0.5mol
2、选择题 下表中评价合理的是（ ）
| 选项 | ?化学反应及离子方程式 | ?评价 ?A ?氧化亚铁溶于稀硝酸FeO+2H+═Fe2++2H2O ?碱性氧化物与酸反应生成盐和水，正确 ?B ?向亚硫酸铵溶液中加入少量氢氧化钡溶液 Ba2++SO32-═BaSO3↓ ?复分解反应，有沉淀生成，正确 ?C ?含nmolFeBr2的溶液中通入nmolCl2完全反应2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl- ?氧化还原反应离子方程式满足元素守恒，电子守恒，电荷守恒，正确 ?D ?三氯化铁溶液滴入硫氰化钾溶液： Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3 ?复分解反应，无气体生成，无沉淀生成，不正确 |
3、选择题 下列化学方程式或离子方程式正确的是
A．常温下，将铁片置于浓硝酸中：Fe+6HNO3=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
B．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2O
C．向(NH4)2SO4溶液中加入适量Ba(OH)2：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D．向浓硝酸中加入铜片：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
4、填空题 水处理主要包括水的净化、污水处理、硬水软化和海水淡化等。
（1）水处理技术的核心是减少或除去水中的各种杂质离子。目前，_______ 和_______是主要的去离子方法。
（2）根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法。
①废水I若采用CO2处理，离子方程式是_______。
②废水Ⅱ常用明矾处理。实践中发现废水中的c(HCO3－)越大，净水效果越好，这是因为________。
③废水III中的汞元素存在如下转化（在空格上填相应的化学式）：Hg2＋＋_______=CH3Hg＋＋H＋。我国规定，Hg2＋的排放标准不能超过0. 05 mg/L。若某工厂排放的废水1L中含
，是否达到了排放标准_______（填“是”或“否”）。
④废水Ⅳ常用Cl2氧化CN－成CO2和N2。，若参加反应的Cl2与CN－的物质的量之比为5:2，则该反应的离子方程式为____________
（3）地下水往往含有钙、镁的碳酸盐，自来水厂需要对地下水进行________处理。把进行过离子交换的CaR2（或MgR2）型树脂置于_______中浸泡一段时间后便可再生。
（4）海水的淡化是除去海水中所含的盐分，如图是海水中利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含有Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42－等离子，电极为惰性电极。请回答：
①阳离子交换膜是指____（填“A”或“B”）。②写出通电后阳极区的电极反应式____。
5、选择题 烧杯中盛有100 mL 1 mol/L的NaHSO4溶液,向其中逐滴滴加1 mol/L的Ba(OH)2溶液,烧杯中某些物质(或微粒)的物质的量的变化曲线如图。下列说法中正确的是( )
A．曲线a表示Ba2+的物质的量的变化
B．曲线c表示OH-的物质的量的变化
C．加入Ba(OH)2溶液50 mL反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++SO42—
BaSO4↓+H2O
D．加入Ba(OH)2溶液大于50 mL后,反应的离子方程式为OH-+H+H2O