时间:2017-08-06 11:48:11
1、选择题 在容积固定的容器中发生反应X（g）+Y（g）?Z（g）（未配平）．温度为T0时，各物质的浓度随时间变化的关系如图a?所示．其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b?所示．下列叙述正确的是（ ）
A．该反应正反应的反应热△H＜0
B．增大压强，平衡向正反应方向移动
C．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为62.5%
D．发生反应时，各物质的反应速率大小关系为：v（X）=v（Y）=2v（Z）
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
2、简答题 研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用的双赢的课题．
（1）CO可用于合成甲醇．在压强为0.1Mpa条件下，在体积为bL的密闭容器中充入amolCO和2amolH2，在催化剂作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）平衡时CO的转化率与温度，压强的关系如图：
（i）该反应属于______反应：（填“吸热”或“放热”）．
（ii）100℃时，该反应的平衡常数：K=______；（用a、b的代数式表示）．若一个可逆反应的平衡常数K值很大，对此反应的说法正确的是：______填序号）
a．该反应使用催化剂意义不大；
b．该反应发生将在很短时间内完成；
c．该反应达到平衡时至少有一种反应物百分含量很小；
d．该反应一定是放热反应；
（iii）在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入amolCO，2amolH2，达到平衡时CO转化率______（填“增大”，“不变”或“减小”，下同）平衡常数：______．
（iv）在某温度下，向一容积不变的密闭容器中充入2.5molCO，7.5molH2，反应生成CH3OH（g），达到平衡时，CO转化率为90%，此时容器内压强为开始时的压强______倍．
（2）某温度条件下，若将CO2（g）和H2（g）以体积比1：4混合，在适当压强和催化剂作用下可制得甲烷，已知：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol
H2（g）+
| 1 2 |
参考答案：（1）（i）由图可知，压强一定时，随温度升高，CO的转化率降低，故升高温度平衡向逆反应移动，则正反应为放热反应；
故答案为：放热；
（ii）100℃，平衡时CO的转化率为0.5，所以参加反应的CO的物质的量为0.5amol．
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；
开始（mol）：a 2a0
变化（mol）：0.5a a0.5a
平衡（mol）：0.5a a0.5a
所以平衡时，CO的浓度为0.5amolbL=a2bmol/L，H2的浓度为ab=mol/L，CH3OH的浓度为0.5amolbL=a2bmol/L，100℃时该反应的平衡常数k═a2ba2b(ab)2=b2a2，
a．可逆反应的平衡常数很大，说明反应进行的程度很大，不能说明该反应在通常条件下一定可以发生，该反应可能需要催化剂才可以进行，故a错误；
b．可逆反应的平衡常数很大，说明反应进行的程度很大，不能说明该条件下反应速率很快，故b错误；
c．可逆反应的平衡常数很大，说明反应进行的程度很大，反应达平衡时至少有一种反应物的百分含量很小，故c正确；
d．可逆反应的平衡常数很大，说明反应进行的程度很大，不能说明该反应是吸热还是放热，故d错误，
故答案为：b2a2，c；
（iii）在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入amolCO（g）、2amolH2（g），等效为在原平衡的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，CO的转化率增大，化学平衡常数只受温度影响，与浓度无关，温度不变，平衡常数不变，
故答案为：增大；不变；
（iv）参加反应的CO的物质的量为2.5mol×90%=2.25mol，则：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） 物质的量减少△n
1 2
2.25mol 4.5mol
故平衡时总的物质的量为2.5mol+7.5mol-4.5mol=5.5mol，恒温恒容下压强之比等于物质的量之比，故平衡时容器内压强为开始时压强的5，5mol2.5mol+7.5mol=0.55倍，
故答案为：0.55；
（2）已知：①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ?mol-1
②H2（g）+12O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ?mol-1，
利用盖斯定律，将②×4-①可得：CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=4×（-285.8kJ?mol-1）-（-890.3kJ?mol-1）=-252.9kJ?mol-1，
故答案为：CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9kJ?mol-1；
本题解析：
本题难度：简单
3、填空题 设反应①Fe(s)＋CO2(g)
FeO(s)＋CO(g) △H=Q1的平衡常数为K1，反应②Fe(s)＋H2O(g)
FeO(s) ＋H2(g) △H=Q2的平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下
（1）从上表可推断，反应①是________(填“放”或“吸”)热反应；
（2）现有反应③H2(g)＋CO2(g)
CO(g)＋H2O(g) △H ＝Q3
①根据反应①与②推导出K1、K2、K3的关系式K3＝_____________；可推断反应③是________(填“放”或“吸”)热反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有__________________。 A．缩小容器体积 B．降低温度 C．使用合适的催化剂 D．设法减少CO的量 E．升高温度
②根据反应①与②推导出Q1、Q2、Q3的关系式Q3=_____________；
（3）现在恒容密闭容器中通入一定量CO2，再慢慢通入H2，使发生上述反应③，在其他条件不变时，若改变H2的起始量，容器中CO的体积分数也随之改变，请在下图中画出CO的体积分数随n(H2)变化的示意图。 
参考答案：（1）吸热
（2）①K3=K1/K2；吸热；DE；②Q3＝Q1-Q2 （3）
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 在其它条件一定时，图中曲线表示反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＞0达平衡时NO的转化率与温度的关系，图上标有A、B、C、D、E点，其中表示未达平衡状态且V正＞V逆的点是（ ）
A．A或E
B．B点
C．C点
D．D点
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 下列有关平衡常数的说法正确的是（ ）
A．已知K=
| c2(CO2)?c6(H2) c3(H2O)?c(CH3CH2OH) |
参考答案：A．平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，已知K=C2(CO2)?C6(H2)C3(H2O)?C(CH3CH2OH)，则对应的化学反应可以表示为：CH3CH2OH（g）+3H2O（g）
2CO2（g）+6H2（g），故A错误；
B．氢氟酸为弱酸，电离吸热，升高温度平衡向正反应方向移动，则电离平衡常数Ka变大，故B正确；
C．Kw只受温度的影响，温度不变，Kw不变，故C错误；
D．温度变化，平衡发生移动，化学平衡常数一定变化，故D错误．
故选B．
本题解析：
本题难度：简单