1、选择题 能用H++OH－=H2O表示的化学方程式有（?）
A．氢氧化钠溶液与盐酸反应
B．氢氧化铁与硫酸反应
C．氢氧化钡与硫酸反应
D．硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应
时间:2017-08-06 11:44:29
1、选择题 能用H++OH－=H2O表示的化学方程式有（?）
A．氢氧化钠溶液与盐酸反应
B．氢氧化铁与硫酸反应
C．氢氧化钡与硫酸反应
D．硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应
参考答案：AD
本题解析：该离子方程式表示可溶性强酸或可溶性强酸酸式盐与碱反应生成可溶性盐和水的一类反应。书写离子方程式时Fe(OH)3和BaSO4均要写成化学式形式。NaHSO4为强酸的酸式盐，在溶液中能够完全电离出Na+、H+和SO42-。
本题难度：简单
2、选择题 下列离子方程式中，正确的是
A.稀硫酸与氢氧化钡液反应：Ba2++OH-+H++SO42-＝BaSO4↓+H2O
B.铁与稀H2SO4反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
C.在氯化镁溶液中加入澄清石灰水：Mg2++Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓+Ca2+
D.碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O
参考答案：D
本题解析：
本题难度：困难
3、选择题 下列说法正确的是
A.铝片与盐酸的反应是放热反应，且混乱度增大
B.如果反应物所具有的能量的总和高于生成物所具有的总能量，在发生反应时就会是吸热反应
C.ΔS＞0，ΔH＞0的化学反应低温下能自发进行
D.反应热(ΔH)＝生成物键能总和-反应物键能总和
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列离子方程式的书写正确的是
A.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32— ＝CO2↑+H2O
B.实验室用二氧化锰和浓盐酸制取Cl 2：MnO2+4HCl (浓)＝Mn2++ Cl 2↑+2H2O+ 2Cl－
C.Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O
D.实验室用硅酸钠溶液和稀盐酸制取硅酸胶体：2H++SiO32－＝H2SiO3 ↓
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
5、填空题 由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K＋、NH、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、Cl－、SO42-、CO32-，将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验：
| 序号 | 实验内容 | 实验结果 |
| 1 | 加过量盐酸 | 无气体产生 |
| 2 | 加足量NaOH溶液并加热 | 收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积)，并有红褐色沉淀生成，将沉淀过滤洗涤、干燥、灼烧，称重得1.60 g固体。 |
| 3 | 加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量 | 第一次称量读数为2.33 g |
| 阴离子符号 | 物质的量浓度(mol·L－1) |
| ? | ? |
| ? | ? |
| ? | ? |
参考答案：(1)一定不存在；Ba2＋ (2)见下表。
阴离子符号
物质的量浓度(mol·L－1)
Cl－
0.9
SO42-
0.1
本题解析：根据实验1能确定一定不含CO32-。加入NaOH能产生气体，说明存在NH，其物质的量为0.05 mol。产生红褐色沉淀说明有Fe3＋，其物质的量为0.02 mol。加足量BaCl2溶液产生沉淀，根据质量可计算其物质的量分别为0.01 mol。根据电荷守恒可知，K＋一定存在。
本题难度：一般