时间:2017-08-06 11:42:16
1、选择题 实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是
[? ]
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
2、实验题 为了测定某未知NaOH溶液的浓度，需要0.200mol·L-1的盐酸溶液500mL。某学生用实验室中常用的36.5%（密度为1.20g·cm-3）的浓盐酸配制所需稀盐酸，并设计了以下步骤完成实验。
⑴请你帮助该同学完成以下各步中的内容，并将其所设计的实验步骤正确排序。
A．用_____（从以下备选仪器中选取适当仪器，将其序号填入空格中）量取36.5%（密度为1.20g·cm-3）的浓盐酸________mL。
a．50mL量筒； b．10mL量筒； c．托盘天平。
B．将取好的浓盐酸在烧杯中加适量蒸馏水稀释。
C．轻轻振荡后继续加蒸馏水到液面距离仪器刻线1~2cm处。
D．等溶液恢复至室温。
E．将溶液用玻璃棒引流转入_________（填写所需仪器）中，再用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次一并转入其中。
F．用胶头滴管加蒸馏水直到溶液液面恰好与刻线相切，塞好瓶塞摇匀即可。
以上各实验步骤的正确排列顺序是___________________________________。
⑵准确移取20.00mL待测NaOH溶液于锥形瓶中，用所配标准盐酸溶液进行滴定（以酚酞为指示剂）。滴定结果如下表：据此计算未知NaOH溶液的物质的量浓度为____________mol·L-1（精确到0.01）。
参考答案：⑴ b；8.4mL；500mL容量瓶；ABDECF
⑵0.22
⑶BC
⑷ACE
本题解析：
本题难度：一般
3、实验题 现用质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸来配制500ml 0.2mol/L的稀硫酸，可供选择的仪器有：
①玻璃棒 ②烧杯 ③胶头滴管 ④量筒 ⑤容量瓶 ⑥托盘天平⑦药匙
（1）上述仪器中，配制过程中用不到的有___________ 。
（2）计算所需浓硫酸的体积为__________ 。现有①10ml ②50ml ③100ml三种规格的量筒，最好选用__________ 。（填代号）
（3）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏高的有____________ 。（填代号）
①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到定量瓶中。
②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒
⑤定容量，俯视刻度线
参考答案：（1）⑥⑦
（2）5.4mL； ①
（3）①②⑤
本题解析：
本题难度：一般
4、实验题 实验需要0.80 mol·L-1 NaOH溶液 475mL和0.40 mol·L-1硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答 下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_______ （填仪器名称）。?
参考答案：(1)A、C ；烧杯、玻璃棒
(2)C、E、F
(3)16.0? ；大于 ；等于
(4)10.9 ；15
本题解析：
本题难度：一般
5、简答题 现要配制500ml?1mol/L的硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸．若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”“偏低”或“不变”）
（1）用于稀释硫酸的烧杯未洗涤，______；
（2）未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中定容，______；
（3）摇匀后发现液面低于刻度线再加水，______；
（4）容量瓶中原有少量蒸馏水，______；
（5）定容时观察液面俯视，______．
参考答案：（1）烧杯壁、玻璃棒上都沾有少量的硫酸，用于稀释硫酸的烧杯未洗涤，移入容量瓶内溶质硫酸的物质的量减小，所配溶液的浓度偏低，故答案为：偏低；
（2）溶液具有热胀冷缩的性质，未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中定容，溶液冷却后所配溶液的体积偏小，导致所配溶液的浓度偏高，故答案为：偏高；
（3）摇匀后少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，再加水导致所配溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，故答案为：偏低；
（4）溶液配制需加水定容，容量瓶中有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，浓度不变，故答案为：不变；
（5）定容时观察液面俯视，导致所配溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，故答案为：偏高．
本题解析：
本题难度：一般