1、选择题 可逆反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）达到限度时的标志是（ ）
A．混合气体密度恒定不变
B．混合气体的颜色不再改变
C．H2、I2、HI的浓度相等
D．I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相 ">
时间:2017-08-06 11:36:45
1、选择题 可逆反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）达到限度时的标志是（ ）
A．混合气体密度恒定不变
B．混合气体的颜色不再改变
C．H2、I2、HI的浓度相等
D．I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等
参考答案：A．根据质量守恒定律知，反应前后混合物的质量始终不变，如果容器的体积不变，容器内气体的密度始终不变，故A错误；
B．该反应中碘有颜色，其他物质无颜色，当反应达到平衡状态时，各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，所以混合气体的颜色不再改变，故B正确；
C．平衡时，各物质的浓度与反应的初始浓度、转化率有关，所以H2、I2、HI的浓度相等不等于物质的浓度不变，不是化学平衡状态的标志，故C错误；
D．I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等与反应的初始浓度、转化率有关，不能说明物质的浓度不变，不是化学平衡状态的标志，故D错误．
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
2、填空题 在2 L密闭容器内，800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/1julswzlv51.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
| 时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
参考答案：(1)b 1.5×10－3 mol·(L·s)－1 (2)bc (3)bcd
本题解析：(1)NO2的起始浓度为c(NO2)＝0，2 s时c(NO2)可根据图表中n(NO)的变化量求解，c(NO2)＝600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/vjpmw24t1pa.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\"> mol·L－1＝0.006 mol·L－1，故答案选b。由图表可求0～2 s内v(NO)＝
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/l52oil4qxyg.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\"> mol·(L·s)－1＝0.003 mol·(L·s)－1，故v(O2)＝1.5×10－3mol·(L·s)－1。
(2)a：在任意状态下，都存在v(NO2)＝2v(O2)这样的速率关系，不能作为平衡状态的标志，故a错。
b：因该反应为气体体积不等的反应，故压强不变可作为平衡状态的标志。
c：由v逆(NO)＝2v正(O2)，可推出v逆(NO)＝v正(NO)，说明已达到平衡状态。
d：由于平衡体系中全是气体，容器体积固定，故任意状态下密度不变，故d错。
(3)及时分离出NO2气体，只能使平衡向正反应方向移动，不能增大反应速率，故a错；因该反应为放热反应，适当升高温度，虽使反应速率增大，但平衡向逆反应方向移动，故b错；增大O2的浓度既能增大反应速率，又能使平衡向正反应方向移动，故c正确；催化剂只能增大反应速率，不能影响化学平衡的移动，故d错。
本题难度：一般
3、填空题 氨是重要的氮肥，是产量较大的化工产品之一。课本里介绍的合成氨技术称为哈伯法，是德国人哈伯在1905年发明的，其合成原理为：
N2(g)＋3H2(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/lgmzs41wefe.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2NH3(g)?ΔH＝－92.4 kJ·mol－1
他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。试回答下列问题：
(1)合成氨工业中采取的下列措施可用勒夏特列原理解释的是________。
A．采用较高压强
B．采用500 ℃的高温
C．用铁触媒作催化剂
D．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，剩余N2和H2循环到合成塔
中，并补充N2和H2
(2)下图是实验室模拟工业合成氨的简易装置，简述检验有氨气生成的方法：
_________________________________________________________________。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/ya1aqahvtud.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
(3)在298 K时，将10 mol N2和30 mol H2通入合成塔中，放出的热量小于924kJ，原因是______________________________
(4)1998年希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides采用高质子导电性
的SCY陶瓷(能传递H＋)，实现了高温、常压下高转化率的电化学合成氨。其
实验装置如下图，则其阴极的电极反应式为____________________________。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/rjzs4rwfghd.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
参考答案：(1)AD
(2)用湿润的红色石蕊试纸放在管口处，若试纸变蓝则说明有氨气生成
(3)该反应是可逆反应，10 mol N2与30 mol H2不可能完全反应，所以放出的热量小于10×92.4 kJ＝924 kJ
(4)N2＋6H＋＋6e－=2NH3
本题解析：(1)勒夏特列原理只解释平衡移动问题。(2)根据氨的性质进行检验。(3)合成氨的反应是可逆反应。(4)根据合成氨反应中的氧化剂、电解池中阴极反应特点及电解质成分进行分析。
本题难度：一般
4、选择题 对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知
A．正反应进行的程度大，正反应速率一定大
B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化
C．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动
D．只有催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况
参考答案：B
本题解析：A项：反应进行的程度与反应速率没有直接的关系，故错；C项：加入催化剂，化学反应速率加快，但化学平衡不发生移动，故错；D项：在化学反应前后体积不发生变化的下，改变压强，化学反应速率会发生变化，而化学平衡不移动，故错。故选B。
点评：本题重点考查化学反应速率与化学平衡之间的关系的相关知识。难度中。旨在考查学生对化学反应速率和化学平衡原理的理解程度。
本题难度：一般
5、选择题 某温度时，卤化银（AgX，X=Cl，Br，I）的3条溶解平衡曲线如图所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次减小。已知pAg=－lgc(Ag+)，pX=－lgc(X－)，利用pX－pAg的坐标系可表示出 AgX的溶度积与溶液中的c（Ag+）和c（X－）的相互关系。下列说法错误的是（）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/rsfhi0ol5mg.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：一般