时间:2017-08-06 11:36:01
1、简答题 下列关于化学键的说法正确的是（ ）
A．化学键是分子与分子之间的作用力
B．形成物质中的化学键时，要吸收能量
C．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
D．形成或断裂同一种化学键，放出或吸收的能量是不相等的，这是化学反应中能量变化的主要原因
参考答案：A、化学键是相邻原子之间的强烈的作用力，分子与分子之间的作用力为范德华力，故A错误；
B、形成化学键要放出能量，断裂化学键要吸收能量，故B错误；
C、化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，形成化学键要放出能量，断裂化学键要吸收能量，则化学反应一定伴随着能量变化，故C正确；
D、一种化学键的键能是一定的，形成或断裂同一种化学键，放出或吸收的能量相同，故D错误．
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH4（g）＋4NO2（g）===4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）；ΔH＝－574 kJ/mol
②CH4（g）＋4NO（g）===2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）； ΔH＝－1160 kJ/mol
下列说法不正确的是 （ ）
A．反应①②均为放热反应
B．反应①②转移的电子数相同
C．由反应①可推知：CH4（g）＋4NO2（g）===4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（l） ΔH=－a kJ/mol，a<574
D．若用标准状况下4．48 L CH4通过上述反应还原NO2至N2，放出的热量为173．4 kJ
参考答案：C
本题解析：A正确，ΔH＜0为放热反应；B正确，C元素的化合价都由—4价升高到+4价；
C错，气态水变成液态水要放出热量，所以，a＞574；C正确；由热化学反应方程式可得标准状况下4．48 L CH4通过上述反应还原NO2至N2，放出的热量为173．4 kJ
本题难度：困难
3、选择题 已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断 裂时吸收热量496 kJ，氢气中1 mol H
参考答案：
本题解析：
本题难度：简单
4、填空题 在一定条件下，可逆反应A(g)+B(g)
mC(g)；变化如下图所示。已知坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，P为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，问：
⑴T1?T2（填“大于”、“等于”或“小于”。
⑵正反应是?反应（填“吸热”或“放热”),m?2（填“大于”、“等于”或“小于”）。
⑶某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(A)="1" mo1/L，c(B)=" 2.4" mo1/L；达到平衡后，A的转化率为0.60，此时B的转化率为?。
参考答案：⑴大于 ⑵放热,大于 ⑶25%
本题解析：（1）根据图像可知，T1首先得到平衡状态，所以温度是T1大于T2。
（2）温度越高，C的含量越低，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，所以正方应是放热反应。增大压强C的含量降低，说明增大压强，平衡向逆反应方向移动，所以正方应是体积增大的可逆反应，即m大于2。
（3）达到平衡后，A的转化率为0.60，则消耗A的物质的量是0.60mol，则根据方程式可知消耗B的物质的量是0.6mol，所以B的转化率是
。
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，试题难易适中，主要是考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和应试能力。
本题难度：一般
5、填空题 下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)： 根据上述数据回答(1)~(6)题。
参考答案：(1)A
(2)A
(3)放热
(4)Cl2
(5)能 ；生成物越稳定，放出的热量越多，在HX中，HCl最稳定
(6)H2(g)+ Cl2(g)=2HCl(g) △H=-185 kJ·mol-1
本题解析：
本题难度：一般