时间:2017-08-06 11:35:17
1、填空题 硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下：
（1）以N2和H2为原料合成氨气。一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应。若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的15/16，则N2的转化率α1____________；若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为α2，则α2 _______α1（‘填“>”、“<”或“=”）。
（2）用氨催化氧化法可生产硝酸，其生产过程可表示为：
4NH3+5O2
4NO+6H2O，4NO+3O2+2H2O=4HNO3
现以3.4吨液氨为原料来生产质量分数为50%的硝酸，理论上需要加水的质量为_____________吨。（假设生产过程中反应物和生成物均无损耗）
（3）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2，NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2。若在标准状况下有NO、NO2的混合气体（不考虑N2O4）恰好与50mL 1．0 mol·L-1的Na2CO3溶液反应完全，且生成NaNO2和NaNO3的物质的量的比为4：1，则在混合气体中NO气体的体积分数为多少?（请写出计算过程）
参考答案：（1）12.5%或1/8
（2）9
（3）由反应转化关系知，反应过程中钠元素守恒，设NaNO2和NaNO3的物质的量分别为4amol和amol，则4a+a=50mL×10-3mL·L-1×1．0mol·L-1×2，
解得：a=0．02mol，于是
推出NO、NO2的物质的量分别为：0．03mol、0．07mol，
即：NO所占的体积分数为30％。
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出
1.344L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量为
[? ]
A．7.84g
B．8.96g
C．11.76g
D．13.44g
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 由FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物中，含硫为a％，则所含铁的质量百分含量为
[? ]
A．3a％
B．(100-2a)％
C．20％
D．1-3a％
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
4、计算题 将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH 溶液至过量，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积的关系如图所示。
则
(1)原合金中Mg、Al的质量各是多少？
(2)HCl的物质的量浓度是多少？
参考答案：图像中前20 mL氢氧化钠用于中和盐酸，HCl的物质的量为0.1 mol；
11.6 g是Mg(OH)2的质量，物质的量为0.2 mol；
则 Al(OH)3为19.4 g-11.6 g=7.8 g，物质的量为0.1 mol。
则可求得镁的质量为4.8 g，铝的质量为2.7 g。
根据氯原子守恒有：
n(HCl)=0.1 m01+0.2 mol×2+0.1 mol×3=0.8 mol,c( HCl) =0.8 mol/0.1 L=8 mol/L。
答：原合金中镁的质量是4.8 g，铝的质量是2.7 g，HCl的物质的量浓度是8 mol/L。
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 将2.5 g Na2CO3、NaHCO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入
1 mol/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如图所示
(1)写出OA段所发生反应的离子方程式__________________________。
(2)当加入35 mL盐酸时，产生CO2的体积为________mL(标准状况)。
(3)计算原混合物中NaOH的质量及碳酸钠的质量分数。
参考答案：(1)H+＋OH-==H2O、CO32-＋H+＝HCO3-
(2)224 mL
(3)设Na2CO3、NaHCO3、NaOH的物质的量分别为x、y、z则有
解得：x＝0.01 mol，y＝0.01 mol，z＝0.015 mol
所以m(NaOH)＝40 g·mol-1×0.015 mol＝0.6 g
w(Na2CO3)＝
×100%＝42.4%
本题解析：
本题难度：一般