时间:2017-08-06 11:33:27
1、填空题 某氮肥NH4HCO3中混有少量(NH4)2CO3，现采用下列方案测定该氮肥中(NH4)2CO3的质量分数：称取5.7 g样品与2.0 mol·L－1 NaOH溶液混合，完全溶解后，低温加热使其充分反应(该温度下铵盐不分解)，并使生成的氨气全部被硫酸吸收，测得氨气的质量与所用NaOH溶液体积的关系如图所示。请回答下列问题：
(1)A点前样品与NaOH反应的离子方程式为 。
(2)为使生成的氨气被硫酸吸收时不发生倒吸，可以选用下列装置中的 (填字母序号)。
(3)样品中(NH4)2CO3的质量分数是 %(保留一位小数)。
(4)当V(NaOH)＝50 mL时，生成NH3的质量为 。
参考答案：(1)HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O
(2)ABD
(3)16.8
(4)0.68 g
本题解析：(1)样品中的HCO3-和NH4+都能与OH－反应，只有HCO3-反应完之后，NH4+才会与OH－反应生成NH3。(2)A、B中的漏斗和球形干燥管能蓄积较多液体，可防止倒吸；NH3不溶于CCl4，D装置也能防止倒吸。(3)设样品中NH4HCO3、(NH4)2CO3的物质的量分别为x mol、y mol，则：79x＋96y＝5.7,2x＋2y＝0.14。解得：x＝0.06，y＝0.01。m[(NH4)2CO3]＝0.96 g，w [(NH4)2CO3]＝
×100%＝16.8%。(4)当V(NaOH)＝50 mL时，n(NaOH)＝0.1 mol。与HCO3-反应的NaOH为0.06 mol，与NH4+反应的NaOH为0.04 mol，所以生成的NH3为0.04 mol，质量为0.68 g。
本题难度：困难
2、选择题 下列物质中，分子物质的量最多的是（相对原子质量? H—1? O—16）
A．1molN2
B．1g H2
C．0.1NAO2
D．4℃时，20mL水
参考答案：D
本题解析：来源:91exam .orgA、C两项直接给出分子物质的量，B选项根据n=m/M求得可以n=0.5mol，D.4℃时，水的密度为1 g/ml, 20mL水为20 g，根据n=m/M求得n=10/9mol.由此推断分子物质的量最多的是D. 故选D。
点评：根据n=m/M求得相应物质的物质的量再进行比较。
本题难度：一般
3、选择题 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．标准状况下，11.2 L NO和11.2 L SO3的分子总数为0.5NA
B．0.1molBr2与足量H2O或NaOH反应转移的电子数均为0.1NA
C．0.1mol的白磷（P4）或四氯化碳（CCl4）中所含的共价键数均为0.4NA
D．在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g转移电子数均为NA
参考答案：D
本题解析：A．标准状况下， NO是气体，而SO3是固体，当二者的体积相等时含有的微粒数目不同，错误；B．0．1molBr2与足量H2O的反应是可逆反应，不能完全转化，转移的电子数小于0．1NA，而Br2与NaOH反应转移的电子数为0．1NA，因此反应转移的电子数目不相等，错误；C．0．1mol的白磷（P4）中含有0．6mol的共价键，0．1mol的四氯化碳（CCl4）中所含的共价键数均为0．4NA，错误；D．在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g时，n(Cu)=0．5mol，由于Cu是+2价的金属，所以转移电子数均为NA，正确。
考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。
本题难度：一般
4、选择题 下列说法正确的是（ ）
A．摩尔是一种国际基本物理量
B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4L
C．1mol氧的质量为16g
D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同
参考答案：D
本题解析：摩尔是物质的量单位，A不正确；标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，B不正确；用摩尔表示时，一般用化学式表示，C不正确，应该是1molO的质量为16g；根据阿伏加德罗定律可知，选项D正确。
考点：考查物质的量、摩尔以及摩尔体积的有关判断
点评：该题是基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的巩固于训练，意在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
本题难度：一般
5、计算题 （6分）、现有Na2CO3、NaHCO3、NaOH的固体混合物共27.2g，将固体完全溶于水配成溶液后，向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸。所加入盐酸溶液的体积与产生的CO2气体体积的关系如图所示：
（1）写出OA段所发生反应的离子方程式?；
（2）B点所产生的CO2的体积是_____________L（标准状况）；
（3）原混合物中NaOH的质量为_____________g。
参考答案：（1）CO32-+H+=HCO3-?（2）5.6?（3）4.0
本题解析：混合物溶于水后就发生：HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O，溶液中的溶质有三种可能：①Na2CO3和NaHCO3②Na2CO3和NaOH③Na2CO3
若是①，随着向溶液中滴加盐酸：CO32-+H+=HCO3-、HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑，则OA段与AB段所消耗盐酸的量后者大（符合题意）
若是②，随着向溶液中滴加盐酸：OH－＋H＋=H2O、CO32-+H+=HCO3-、HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑，则OA段与AB段所消耗盐酸的量胶者大（不符合题意）
若是③，随着向溶液中滴加盐酸： CO32-+H+=HCO3-、HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑，则OA段与AB段所消耗盐酸的量胶者相等（不符合题意）
设Na2CO3、NaHCO3、NaOH的物质的量分别为xmol、ymol、zmol
则：106x+84y+40z=27.2? x+z=0.2×1? x+y=0.25×1
解得：x="0.1" mol? y="0.15" mol? z=0.1mol
B点所产生的CO2的体积即：0.25×22.4=5.6L
原混合物中NaOH的质量为：0.1×40=4.0g
本题难度：一般