时间:2017-08-06 11:33:27
1、选择题 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 mol [Cu(NH3)4]2+中含有σ键的数目为12NA
B．0.1mol铁粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数目为0.1NA
C．分子数目为0.1NA的N2和NH3混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.3NA
D．用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，若加入0.05mol的Cu2(OH)2CO3固体恰好能使溶液恢复到原来的浓度，则该电解过程中转移电子的数目为0.2NA
参考答案：C
本题解析：A．单键都是σ键构成的，1 mol [Cu(NH3)4]2+中含有4mol氨气，另外氮原子与铜离子之间还有配位健，因此σ键的数目为16NA，A错误；B．根据方程式3Fe＋4H2O
Fe3O4＋4H2↑可知0.1mol铁粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数目为0.133NA，B错误；C．氮气和氨气分子中均含有3对电子对，则分子数目为0.1NA的N2和NH3混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.3NA，C正确；D．用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，若加入0.05mol的Cu2(OH)2CO3固体恰好能使溶液恢复到原来的浓度，这说明反应中阴极产生了0.1mol铜和0.05mol氢气，则该电解过程中转移电子的数目为0.3NA，D错误，答案选C。
考点：考查阿伏加德罗常数的计算
本题难度：一般
2、填空题 （4分）硫酸和硝酸是中学阶段常见的两种强酸，请就两者与金属铜的反应情况回答下列问题：
（1）在100mL 18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是 （填写代号）：
A．7.32L
B．6.72L
C．20.16L
D．30.24L
（2）若使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可将溶液稀释并向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式 。
参考答案：（共4分）（1）AB （2）3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O
本题解析：（1）浓硫酸中溶质的物质的量是1.8mol，浓硫酸和铜反应的化学方程式是
Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O，所以理论上应该生成SO2的物质的量是0.9mol，标准状况下的体积是20.16L。但由于在反应过程中，浓硫酸的浓度会逐渐降低，所以实际生成的SO2气体的体积小于20.16L，所以答案选AB。
（2）在酸性条件下，硝酸钠具有氧化性，可以继续氧化单质铜，反应的离子方程式是3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O。
考点：考查浓硫酸和铜反应的有关计算、硝酸的氧化性
点评：该题属于基础性试题，难度不大。关键是理解随着反应的进行浓硫酸的浓度降低这一客观事实。与之相类似的还有二氧化锰和浓盐酸的反应等。
本题难度：一般
3、填空题 （1）18gH2O的物质的量是?，含有?个氢原子（填具体数字）；这些H2O与? gOH－所含电子数相等。
（2）标准状况下，①6．72L CH4?②3．01×1023HCl分子 ③0．2molNH3 ，这三种气体按物质的量由大到?小排列的顺序是（填物质的数字代号，下同）?，按氢原子数由多到少排列的顺序是?，密度由大到小排列的顺序是?。
参考答案：（1）1mol（1分）；? 1．204×1024（1分）；? 17（1分）；
（2）?（1分）；?（1分）；?（1分）;
本题解析：
（1）18gH2O的物质的量n="m" /M =18g/18g/mol=1mol；1molH2O含有2mol氢原子，即2×NA=1．204×1024个；1molH2O含有10mol电子，含有10mol电子的OH－的物质的量为1mol，1molOH－的质量为17g。
（2）：①n（CH4）=6．72L/22．4L/mol=0．3mol，m（CH4）=0．3mol×16g/mol=4．8g，N（H）=4×0．3mol×NA/mol=1．2NA，ρ="M/" Vm ="16/" 22．4g/L；
②n（HCl）="N" /NA =3．01×1023 /6．02×1023/mol=0．5mol，m（HCl）=0．5mol×36．5g/mol=18．25g，N（H）=N（HCl）=0．5NA，ρ="M/" Vm =36．5/22．4g/L；
③m（NH3）=0．2mol×17g/mol=3．4g，N（H）=3×0．2mol×NA/mol=0．6NA，ρ="M" /Vm ="17/" 22．4g/L；
所以：三种气体按质量由大到小排列的顺序是②＞①＞③；氢原子数由多到少排列的顺序是①＞③＞②密度由大到小排列的顺序是②＞③＞①，
本题难度：一般
4、选择题 在科学实验和工农业生产中，所使用的一定量的溶液一般都是量取它的体积，而较少称量它的质量。在溶液中发生的化学反应，反应物和生成物的物质的量也存在一定的比例关系。因此我们引入一个新的物理量--物质的量浓度来建立物质的量和溶液体积的关系。认真分析物质的量浓度的概念及其定义式并思考，下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是
[? ]
A．将40gNaOH溶解于1L水中
B．将22. 4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液
C．将1L 10mol/L的浓盐酸与9L水混合
D．将10gNaOH溶解于水中配成250mL溶液
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 下列各溶液中，Cl- 浓度最大的是( )
A．200mL 3mol/L KClO3
B．300mL 4mol/L KCl
C．300mL 3mol/LAlCl3
D．300mL 2mol/LMgCl2
参考答案：C
本题解析：A项中Cl- 浓度为0,因为KClO3中氯元素以ClO3-形式存在。
B项中Cl- 浓度为4mol/L，C项中Cl- 浓度：
，D项中Cl- 浓度：
，综上可知Cl- 浓度最大的是C项。
考点：离子浓度计算
点评：本题属于基础题，计算量小，侧重考查学生的细心观察与计算能力。
本题难度：一般