1、选择题  下列酸性最强的是 (? )
A? HClO4? B? H2SO4?C? H2SiO3? D? H3PO4

参考答案：D

本题解析：根据元素周期律同周期由左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，形成的最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强知酸性最强的是HClO4。（Si、P、S、Cl属同周期）。

本题难度：简单

2、选择题  胶体分散系与其它分散系的本质差别是
A.分散质微粒是否带电
B.是否有丁达尔现象
C.是否有吸附性
D.分散质微粒大小

参考答案：D

本题解析：分析：根据胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同分析判断．
解答：当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），
所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，
故选D．
点评：本题考查了胶体分散系与其它分散系的本质差别，注意基础知识的积累，较简单．

本题难度：简单

3、填空题  （15分）【化学---选修模块：物质结构与性质】
下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
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请回答下列问题：
（1）表中属于d区的元素是?（填编号）。
（2）元素⑥形成的最高价含氧酸根的立体构型是________，其中心原子的杂化轨道类型是_______。
（3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是?。
A．分子中含有氢键
B．属于非极性分子
C．含有4个σ键和1个π键
D．该氢化物分子中，②原子采用sp2杂化
（4）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为?；该元素与元素①形成的分子X构形为?；X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是?。
（5）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为?（用对应的元素符号表示）。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/0fglpytkmif.png\" style=\"vertical-align:middle;\">

参考答案：(1)⑨?（1分）
(2)正四面体（2分）? SP3（2分）?（3）B、D（2分）
（4）3 （2分）?三角锥形（2分）?在NH3分子和水分子间有氢键作用（2分）
（5）MgNi3C?（2分）

本题解析：（1）区的名称来自按照构造原理最后通入电子轨道的能级名称，所以属于d区的是⑨，即镍元素。
（2）元素⑥是S，最高价氧化物的水化物是硫酸， SO42-硫原子的孤对电子是（6＋2－2×4）÷2＝0，即没有孤对电子，所以是正四面体，S原子是sp3杂化。
（3）产量作为衡量石油化工发展水平的标志是乙烯，乙烯分子中含有碳碳双键，但没有氢键、属于平面型结构，碳原子是sp2杂化。键角是120°，由于结构对称，所以是非极性分子。双键是由1个σ键和1个π键构成的，所以分子中含有5个σ键和1个π键，因此正确但答案选BD。
（4）根据核外电子的排布规律可知，s能级只能容纳2个电子，素n＝2，即该元素是氮元素，核外最外层电子的孤对电子数为3。和氢元素形成氨气，是三角锥形结构。①与③形成的分子是水，由于在NH3分子和水分子间有氢键，且二者都是极性分子，所以氨气极易溶于水。
（4）④是镁，位于顶点，所以含有的原子个数是8×1/8＝1，⑨是镍，位于面心处，含有6×1/2＝3个。碳原子在中间，所以化学式为MgNi3C。

本题难度：一般

4、填空题  (8分)已知甲元素是第三周期p区元素,其最低氧化值为-1,乙元素是第四周期d区元素,其最高氧化值为+4,试填下表:

元素	价电子构型	族	金属或非金属	电负性相对高低
甲	?	?	?	?
乙	?	?	?	? 参考答案： 元素 价电子构型 族 金属或非金属 电负性相对高低 甲 3s23p5 ⅦA 非金属 较高 乙 4s23d2 ⅣB 金属 较低 本题解析：甲：第三周期p区元素，最低氧化值-1，则最高氧化值+7，为Cl;乙：第四周期d区元素，最高氧化值+4，则电子构型4s23d2。元素为Ti。 本题难度：简单 5、选择题  下列各组物质的比较，不正确的是 A．原子半径：Na＜Mg＜Al B．热稳定性：HCl＞HBr＞HI C．酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4 D．离子半径：O2-＞Na+＞Al3+ 参考答案：A 本题解析：考查元素周期律的应用。同周期原子半径自左向右逐渐减小，所以原子半径为Na＞Mg＞Al，A不正确。非金属性是Cl＞Br＞I，所以氢化物的稳定性逐渐较弱，B正确。非金属性是S＞C＞Si，所以最高价氧化物的水化物的酸性逐渐较弱，C正确。核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，D正确。答案是A。 本题难度：一般

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