时间:2017-08-06 11:27:16
1、选择题 在地壳中含量最多的金属元素是
[? ]
A．铁
B．氧
C．硅
D．铝
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 下列实验过程中产生的现象与右边座标图形相符合的是
A．稀盐酸滴加到一定量NaOH溶液中
（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为钠离子物质的量）
B．铁粉加到一定量CuSO4溶液中
（横坐标是铁粉的质量，纵坐标为沉淀质量）
C．CO2通入一定量NaOH溶液中
（横坐标是CO2的体积，纵坐标为溶液的导电能力）
D．稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中
（横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）
参考答案：D
本题解析：A．稀盐酸滴加到一定量NaOH溶液中，钠离子不参加任何反应，物质的量是不会改变的，不符合题意
B．由Fe＋CuSO4=FeSO4+Cu可知，铁置换出了等物质的量的铜，固体的质量增大，反应停止后，保持不变，故不符合题意
C．可能依次发生的反应为：CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O? CO2＋NaOH=NaHCO3，而溶液导电性与离子浓度及离子所带电荷来决定，导电性基本上没有太大的改变，不符合题意
D．由反应Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O，随着硫酸的滴加，生成了沉淀与水，溶液的电子能力逐渐减小到最弱，继续滴加，相当于是Ba(OH)2溶液，导电性再基本恢复，符合题意，选D
本题难度：简单
3、选择题 下列化学用语正确的是（ ）
A．聚丙烯的结构简式：
B．丙烷分子的比例模型：
C．四氯化碳分子的电子式：
D．2-乙基-1，3-丁二烯分子的键线式：
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是（ ）
A．还原性：As3-＞S2-＞Cl-
B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr
C．原子半径：As＞Cl＞P
D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
参考答案：A．非金属性Cl＞S＞P＞As，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，则还原性As3-＞S2-＞Cl-，故A正确；
B．非金属性：Cl＞Br＞As，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B错误；
C．同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，则应有As＞P＞Cl，故C错误；
D．非金属性S＞P＞As，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，故D错误．
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
5、填空题 （1）把下列式子改成氧化物形式
①正长石（KAlSi3O8）?
②蛇纹石（H4Mg3Si2O9）?
（2）写出下列物质间的关系：红磷与白磷?，
35Cl和37Cl?
（3）写出除去括号中杂质的方法：
碳酸钠固体（碳酸氢钠晶体）?
SiO2固体 (CaO) ?
CO2 (SO2 ) ?
（4）写出稀硝酸与金属银在加热条件下反应的离子方程式：
?
将PbO2放入浓盐酸中会产生Cl2?，此反应的化学方程式为：
?
（5）标准状况下，在三个容积相同的干燥的烧瓶中，甲瓶装入干燥纯净的NH3，乙瓶装入含四分之一体积空气的HCl，丙瓶装入NO2和O2（体积比为4:1），以水为溶剂作喷泉实验。实验结束后三个烧瓶中溶液的物质的量浓度之比为?，丙瓶中发生反应的总化学方程式为?
参考答案：（1）K2O·Al2O3 ·6SiO2?3MgO·2SiO2· 2H2O
（2）同素异形体，同位素
（3）加热至不再产生气体为止
加过量盐酸后过滤
加溴水或酸性高锰酸钾溶液
（4）3Ag + 4H+ + NO3-= 3Ag+ + NO↑ +2H2O
PbO2 + 4HCl（浓）=PbCl2 +Cl2↑ + 2H2O
（5）1:1: 1/28 或 28:28:1
4NO2 +O2 +2H2O=4HNO3
本题解析：略
本题难度：简单