1、填空题 （10分）短周期中的A、B、C、D、E 5种元素，原子序数依次增大，A、D同主族；A、B的原子序数之和等于C的原子序数；C2?离子与D+离子的核外电子数相等；B原子与D+离子的核外电子数之和等于E原子的核外电子数，且D、E两元素能形成微粒个数 ">
时间:2017-08-06 11:26:33
1、填空题 （10分）短周期中的A、B、C、D、E 5种元素，原子序数依次增大，A、D同主族；A、B的原子序数之和等于C的原子序数；C2?离子与D+离子的核外电子数相等；B原子与D+离子的核外电子数之和等于E原子的核外电子数，且D、E两元素能形成微粒个数比为1︰1的离子化合物。
（1）E元素的离子结构示意图为________。
（2）A与B元素、A与C元素均可构成18电子的分子，其化学式分别为______、_______。
（3）A、B、C、D、中的任意三种元素可组成多种化合物，X和Y是其中的两种。X和Y都是既含离子键又含共价键的离子化合物；将X、Y分别溶于水时，X能促进水的电离，而Y能抑制水的电离，X水溶液的pH＜7，Y水溶液的pH＞7。
将0.2mol·L?1的X溶液与0.1mol·L?1的Y溶液等体积混合后，溶液呈碱性。请判断：
①X的化学式为?，Y的化学式为?；
②混合溶液中各种带电微粒的物质的量浓度由大到小的顺序为?
?。
参考答案：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/jfjvdhq1sut.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
本题解析：略
本题难度：简单
2、填空题 画出下列各种粒子结构示意图。
(1)最外层电子数是次外层电子数4倍的正二价金属阳离子：_______。
(2)L层电子数是K层、M层电子数之和的原子：_______。
(3)质量数等于24，质子数等于中子数的原子：_______。
(4)得到1个电子能达到Ne原子结构的原子：_______。
参考答案：（1）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/iuzksg0el4i.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">（2）
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/bdagqsvvgxp.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">（3）（
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/odrvgf2vu3g.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">4）
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/cpssne5tocr.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
本题解析：（1）最外层一定是L层才成立，故为10个电子的+2价离子。核电荷数=10+2=12；（2）M层已有电子，L层上一定有8个电子，故为16个电子的原子，核电荷数也为16；（3）质子数=中子数=24/2=12；（4）核外电子数=10-1=9的原子，核电荷数也为9。
本题难度：简单
3、选择题 下列各组物质的性质比较中，正确的是
A．热稳定性：H2O＞HF＞H2S
B．沸点：HF>HCl>HBr
C．密度：CH3CH2CH2Cl>CH3CH2Cl>CH3Cl
D．氧化性：Fe3+>Cu2+>H+
参考答案：D
本题解析：A项中氢化物的稳定性与元素的非金属性相关，非金属性越强气态氢化物越稳定，故错误，正确的为HF＞H2O＞H2S；B正确的顺序为HF>HBr>HCl；C中没有说明外界情况，无法判断，错误；D正确；
本题难度：一般
4、填空题 (12分)
已知A、B、C、D、E是短周期的5种元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。
小题1:请写出B、D元素的名称：B?，D?
小题2:画出C元素的离子结构示意图?
小题3:写出D的单质与C的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式
?
小题4:A、B、C三种元素形成的化合物为?，?所含的化学键类型为?
参考答案：
小题1:氧、铝?
小题1:600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/rnq15zsl5m5.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
小题3:2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑
小题4:NaOH?离子键和极性键
本题解析：考查原子核外电子的排布规律和元素周期表的结构以及元素周期律的应用。A元素原子形成的离子核外电子数为零，则A是H。E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳，则E是S。B与E同主族，则B是O。C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应，说明一定含有铝元素。根据原子序数大小可知D是Al，则C是Na。H、O和Na形成的化合物是NaOH，属于离子化合物，含有离子键和极性键。
本题难度：一般
5、选择题 下列各组分子或离子互为等电子体的组是
A．CH4与NH3
B．CO与CN-
C．H2O与H2O2
D．CO2与N2O
参考答案：BD
本题解析：等电子体是指价电子数和原子数相同的离子。A项CH4与NH3原子数不相同。B项CO与CN-原子数相同，价电子数也相同，属于等电子体。C项H2O与H2O2原子数不同。D项CO2与N2O原子数相同，价电子数也相同，属于等电子体。答案选BD。
点评：价电子数指最外层电子数。
本题难度：一般