时间:2017-08-06 11:25:26
1、填空题 (10分)（1）AgNO3的水溶液呈?（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：? ?；
（2）氯化铝水溶液呈?性，（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表
示）：?;
把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是??。
(3)已知MgCl2·6H2O晶体在空气中加热时，释放部分结晶水，同时生成Mg(OH)Cl（碱式氯化镁）或生成MgO。下列是关于MgCl2·6H2O的综合应用：
请回答下列问题：
①在上图的括号内应填的是在_______________环境中加热。
②Mg(OH)2固体存在如下溶解平衡：Mg(OH)2(固) 
Mg2＋＋2OH－。向体系中加入（请填出两种不同类别的物质）_____________________________________________________?有利于Mg(OH)2溶解。
③已知AnBm的离子积＝c (Am＋) n ·c (Bn－) m，式中c (Am＋) n和c (Bn－) m表示离子的物质的量浓度，在室温时若测得Mg(OH)2饱和溶液的pH值为11，其离子积为___________________。
参考答案：（1）酸， Ag＋＋ H2O 
?AgOH ＋ H＋
（2）酸， Al3＋＋3H2O ?Al(OH)3＋3H＋， Al2O3?；
(3) ①HCl气流?②酸、水、酸性气体、饱和NH4Cl等（任选两种）（每空1分）
③5×10-10（2分）
本题解析：（1）AgNO3是强酸弱碱盐，水解显酸性。
（2）氯化铝也是强酸弱碱盐，水解显酸性。铝离子水解生成氢氧化铝和氯化氢，水解吸热，加热促进水解。同时氯化氢的挥发，进一步促进水解，所以最终得到的是氢氧化铝，灼烧得到氧化铝。
（3）氯化镁水解显酸性，所以要得到氯化镁晶体，在加热时需要防止水解，因此在硫化氢的气流中加热即可。根据氢氧化镁的溶解平衡可知，要促进溶解，就必须使平衡向正反应方向移动。所以可以通过消耗OH－或镁离子来实现。根据离子积常数的概念可知，离子积常数是电离出的离子的浓度的幂之积，Mg(OH)2饱和溶液的pH值为11，则OH－的浓度为10－3mol/L，则镁离子浓度为5×10－4mol/L，所以氢氧化镁的离子积常数为
。
本题难度：一般
2、填空题 （10分）(1)写出稀硫酸与硫代硫酸钠溶液混合的离子方程式?
(2)向FeCl3稀溶液中滴加少量KSCN稀溶液,离子方程式为?
(2)若再向其中滴加少量硫氰化铵或硫酸铁浓溶液，现象是?
(3)实验室配制FeCl3溶液的方法是：?
(4)滴有酚酞试液的Na2CO3溶液显_______色，若给溶液加热，溶液颜色会_________，其原因是_____________________________________________（用方程式结合必要的文字回答）
参考答案：（10分）（1）S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O （2分）?
（2）Fe3++3SCN—
Fe(SCN)3?（2分）?红色溶液颜色加深（1分）
（3）把FeCl3固体溶解于浓盐酸，再加水稀释到所需浓度（1分）
（4）红色?红色加深（2分）?
Na2CO3+H2O
NaHCO3+NaOH 温度升高,平衡正向移动，c(OH-)增大（2分）（离子方程式也可）
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 下列说法正确的是(? )
A．0.01mol/L的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡：HPO42－
H＋＋PO43－，加水稀释，使溶液中的HPO42－、H＋、PO43－的浓度均减小
B．饱和NH4Cl溶液中：c(H＋)＋c(Cl-)＝c(NH4＋)＋2c(NH3?H2O)＋c(OH-)
C．常温下，0.01mol/L的 HA和BOH两种溶液，其pH值分别为3和12，将两溶液等体积混和后，所得溶液的pH≦7
D．在NH4HSO3溶液中，c(NH4＋)= c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(H2SO3)
参考答案：B
本题解析：A对于HPO42-,水解大于电离。水解是溶液显碱性：H2O+HPO42-OH-+H2PO4-,加水时对溶液起到了稀释作用。最终使溶液中的Na+、HPO42－、OH-、PO43－的浓度均减小，但H+浓度增大。错误。B根据物料守恒可得：C(Cl-)=C(NH4+)+C(NH3·H2O).根据质子守恒可得：C(H+)=C(NH3·H2O)+C(OH-).将两式相加可得c(H＋)＋c(Cl-)＝c(NH4＋)＋2c(NH3?H2O)＋c(OH-)正确。C．常温下，0.01mol/L的 HA的溶液pH值分别为3，说明HA是弱酸。0.01mol/L的BOH溶液，PH值是12。则BOH是强碱。将两溶液等体积混和后，二者恰好反应生成强碱弱酸盐。盐水解是溶液显碱性，所以所得溶液的pH≥7。错误。D根据物料守恒可得c(NH4＋)+c(NH3?H2O)= c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(H2SO3)。错误。
本题难度：一般
4、选择题
A．c(Na＋)＞c(HCOO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．c(HCOO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
C．c(HCOO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)
D．c(Na＋)＝c(HCOO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
参考答案：A
本题解析：两溶液恰好完全反应后得到甲酸钠溶液，由于甲酸根的水解，HCOO－的浓度比Na＋的浓度小，溶液呈碱性，故应选A。
本题难度：简单
5、选择题 部分弱酸的电离平衡常数如下表：
| 弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡 常数（25℃） | Ki＝1.77×10－4 | Ki＝4.9×10－10 | Ki1＝4.3×10－7 Ki2＝5.6×10－11 |
参考答案：B
本题解析：根据电离常数可知酸性HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，A错误，B正确；等浓度时，NaCN的水解程度大于HCOONa的水解程度，因此NaCN溶液的pH大于HCOONa溶液的pH，C错误；等浓度的HCOONa溶液和NaCN溶液，各自的体积未知，消耗的NaOH的量也就不确定，D错误。
本题难度：一般