时间:2017-08-06 11:24:42
1、计算题 某2 .0 L硫酸溶液中含有1.0 mol H2SO4。试计算：
（1）溶液中H2SO4的物质的量浓度；
（2）向上述溶液中加入足量的铁粉，产生气体的体积（标准状况）；
（3）假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度。
参考答案：（1）c(H2SO4) = 1.0 mol/2.0 L = 0.5mol / L
（2）Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑
1mol 22.4L
1.0mol V(H2)
V(H2) = 22.4L
（3）n(Fe2+) = n(SO42-) = 1.0mol
c(Fe2+) = 1.0 mol /2.0 L = 0.5mol / L
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 室温时，甲、乙两同学在实验室配制氯化钠溶液。甲同学配制5%的NaCl溶液100 g，乙同学配制0.5 mol/L的NaCl溶液100 mL(20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g)。下列说法正确的是( )
A．两同学所需溶质的质量相同
B．两同学所需实验仪器种类相同
C．两同学所配溶液均为不饱和溶液
D．两同学所配溶液的质量相同
参考答案：C
本题解析：甲同学需要的溶质的质量为100 g×5%＝5 g，乙同学需要的溶质的质量为0.5 mol/L×0.1 L×58.5 g/mol＝2.925 g，A项错误；乙同学配制过程中需要用到容量瓶，而甲同学不需要，B项错误；100 mL氯化钠溶液的质量大于100 g，D项错误；由A项中的计算结果及题目所给氯化钠溶液的溶解度可知，两同学配制的溶液均为不饱和溶液，C项正确
本题难度：一般
3、选择题 若以w1和w2分别表示物质的量浓度为c1 mol·L－1和c2 mol·L－1硫酸溶液的质量分数，已知2 w1＝w2，则下列推断正确的(硫酸的密度比纯水的大) （ ）
A．2c1＝c2
B．2c2＝c1
C．c2＞2c1
D．c1<c2<2c1
参考答案：C
本题解析：浓硫酸的密度大于水，溶液的浓度越大，密度越大，利用c=
进行判断。设物质的量是浓度为c1 mol?L-1的密度为ρ1，物质的量是浓度为c2mol?L-1硫酸溶液的密度为ρ2，则c1=
，c2=
，
=
因浓硫酸的密度大于水，溶液的浓度越大，密度越大，则ρ1＜ρ2，则c2＞2c1，选C．
考点：考查物质的量浓度与质量分数的计算与比较
本题难度：一般
4、选择题 实验中需1mol/L的CuSO4溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的胆矾的质量分别是（ ）
A．950mL，152g
B．950mL，237.5g
C．1000mL，250g
D．1000mL，160g
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol?L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（?）
A．150 mL 1 mol?L－1的NaCl
B．75 mL 2 mol?L－1的NH4Cl
C．150 mL 3 mol?L－1的KCl
D．75 mL 2 mol?L－1的CaCl2
参考答案：C
本题解析：氯离子的浓度与溶液的体积多少无关；50 mL 1 mol?L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度为3 mol?L－1；A错，氯离子浓度为1mol?L－1；B错，氯离子浓度为2mol?L－1；C正确；D错，氯离子浓度为4mol?L－1；
本题难度：一般