时间:2017-08-06 11:23:57
1、填空题 已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子；A与B可形成离子化合物B3A2；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D原予核外的M层中有两对成对电子；E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：? (答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
(1)E的核外电子排布式是?，A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为?。
(2)B的氯化物的熔点远高于C的氯化物的熔点，理由是?；
(3)A的最高价含氧酸根离子中，其中心原子采取?杂化，D的低价氧化物分子的空间构型是?。
(4)A、E形成某种化合物的晶胞结构如下图所示，则其化学式为?；(每个球均表示1个原子)
参考答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar] 3d104 s1)? A1<Mg<S<N
(2)MgCl2为离子晶体而A1C13为分子晶体? (3)sp2，V形? (4)Cu3N
本题解析：根据元素的结构及有关性质可知，A、B、C、D、E分别是N、Mg、Al、S、Cu。
（1）根据构造原理可知，铜原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar] 3d104 s1) ；非金属性越强，第一电离能越大，所以四种元素的第一电离能大小顺序是A1<Mg<S<N。
（2）由于MgCl2为离子晶体，而A1C13为分子晶体，所以前者的熔点远高于后者。
（3）NO3－中氮原子能源孤对电子，所以其结构是平面三角形结构，氮原子是sp2杂化。由于SO2分子中，S原子含有2对孤对电子，所以SO2是V形结构。
（4）根据晶胞的结构可知，含有的氮原子是8×1.8＝1，而含有的铜原子是12×1/4＝3，所以该化合物的化学式是Cu3N。
本题难度：一般
2、填空题 Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．已知：
①Z元素的正三价离子的3d轨道为半充满，其余的均为短周期主族元素；
②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn；
③R原子核外L层电子数为奇数；
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．
请回答下列问题：
（1）Z元素基态原子的外围电子排布式为______．
（2）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的物质的化学式为______．
（3）Q、R、X三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为______（用元素符号作答）．
（4）Z元素的正三价离子的硝酸盐水溶液显______性，试用离子方程式解释其原因：______
（5）Q的一种氢化物组成18电子的分子，其化学式（分子式）为______．
参考答案：Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．Z元素的正三价离子的3d轨道为半充满，其余的均为短周期主族元素，则Z原子的外围电子排布为3d64s2，故Z为Fe；Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn，由于s能级只能容纳2个电子，故n=2，Y处于ⅣA族；R原子核外L层电子数为奇数，L层未排满电子，则R处于第二周期；Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4，原子核外电子排布分别为1s22s2sp2、1s22s2sp4，故Q为C元素、X为O元素，结合原子序数可知，R为N元素、Y为Si元素，
（1）Z元素的正三价离子的3d轨道为半充满，则基态Z原子的外围电子排布为3d64s2，
故答案为：3d64s2；
（2）五种元素中，电负性最大的非金属性元素为O元素，电负性最小的非金属性元素为Si，二者形成的物质为SiO2，
故答案为：SiO2；
（3）C、N、O三种元素同周期，第一电离能呈增大趋势，但氮元素2p能级容纳3个电子为半满稳定状态，第一电离能高于氧元素，故第一电离能数值由小到大的顺序为C＜O＜N，
故答案为：C＜O＜N；
（4）Fe元素的正三价离子的硝酸盐水溶液中Fe3+离子水Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，破坏水的电离平衡，溶液呈酸性，
故答案为：酸；Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；
（5）C（碳）元素的一种氢化物组成18电子的分子，其化学式（分子式）为C2H6，
故答案为：C2H6．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B＞A；C、D两种元素对应气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中形成简单离子半径最小的元素．则它们的原子序数由小到大的顺序为（ ）
A．D＜C＜E＜A＜B
B．A＜B＜C＜D＜E
C．E＜B＜A＜C＜D
D．B＜A＜E＜D＜C
参考答案：因A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B＞A，
则金属性B＞A，
C、D两种元素对应气态氢化物的稳定性C＞D，则非金属性C＞D，
由同周期元素从左到右，元素的金属性减弱，非金属性增强，
则A、B、C、D的原子序数由小到大的顺序为B＜A＜D＜C，
又E是这五种元素中形成简单离子半径最小的元素，A、B、E均为金属，具有相同的电子排布，
根据离子半径的比较规律：径小序大，则三者中E的原子序数最大，
所以五种元素的原子序数由小到大的顺序为B＜A＜E＜D＜C，
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥生产等方面有重要应用。请回答下列问题：
（1）砷原子的核外电子排布式为_____________________________________。
（2）K3[Fe（CN）6]晶体中Fe3＋与CN－之间的键型为________，该化学键能够形成的原因是______________________________________________________。
（3）NH4＋中氮原子的杂化类型为________，NH4＋的空间构型为________。
（4）已知：
| ? | CH4 | SiH4 | NH3 | PH3 |
| 沸点（K） | 101.7 | 161.2 | 239.7 | 185.4 |
| 分解温度（K） | 873 | 773 | 1 073 | 713.2 |
| 元素 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | K |
| 电负性 | 0.9 | 1.2 | 1.5 | 1.8 | 2.1 | 2.5 | 3.0 | 0.8 |
参考答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3
（2）配位键 CN－能提供孤对电子，Fe3＋能接受孤对电子（或Fe3＋有空轨道）
（3）sp3 正四面体形
（4）①组成和结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，因此SiH4沸点高于CH4；NH3分子间还存在氢键作用，因此NH3的沸点高于PH3
②C—H键键能大于Si—H键，因此CH4的分解温度高于SiH4的；N—H键键能大于P—H键，因此NH3的分解温度高于PH3的 HF
（5）①0.8 1.2 ②共价键；因为Cl与Al的电负性差值为1.5，小于1.7
本题解析：（1）砷为33号元素，位于第四周期ⅤA族，则可写出其原子核外电子排布式。（2）K3[Fe（CN）6]为配位化合物，其中Fe3＋与CN－之间的化学键为配位键，Fe3＋有空轨道，而CN－有孤对电子，所以二者可以形成配位键。（3）NH4＋中的N原子是中心原子，杂化方式是sp3；NH4＋的结构类似于CH4，为正四面体结构。（4）NH3分子间存在氢键，故其沸点比相对分子质量大的PH3高。（5）钙与钾同周期，故其电负性比钾大，与镁同主族，故其电负性比镁小；Al与Cl的电负性差为1.5<1.7，所以AlCl3中的化学键为共价键。
本题难度：一般
5、选择题 X与Y两元素的单质能化合生成XY型的离子化合物，则X、Y可能属于(? )
A．ⅠA族和ⅣA族
B．ⅡA族和ⅥA族
C．ⅠA族和ⅦA族
D．ⅥA族和ⅦA族
参考答案：BC
本题解析：ⅠA、ⅡA中有活泼的金属，ⅥA、ⅦA中有活泼的非金属，形成离子型化合物的一般是活泼金属与活泼非金属。
本题难度：简单