时间:2017-08-06 11:20:19
1、选择题 下列反应不属于氧化还原反应的是
A.2F2 + 2H2O = 4HF+ O2
B.Cl2 + H2O = HCl + HClO
C.NaCl +AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3
D.2FeCl3+Fe = 3FeCl2
参考答案：C
本题解析：凡是有盐酸化合价升降的反应都是氧化还原反应，所以选项ABD都是氧化还原反应，C是复分解反应，不属于氧化还原反应，答案选C。
本题难度：简单
2、选择题 有一铁的氧化物样品，用140mL5mol?L-1盐酸可恰好使其完全溶解．所得溶液可吸收标准状况下0.56L氯气，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+．该样品可能的化学式为（ ）
A．Fe4O5
B．Fe5O7
C．Fe2O3
D．Fe3O4
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 将一定体积的浓硫酸分为四等份．假设每份浓硫酸中含溶质均为0.2 mol,分别加入Zn、Cu、S、C各0.1 mol并加热充分反应．其中单质可能完全溶解的是
A.Zn
B.Cu
C.S
D.C
参考答案：A
本题解析：
本题难度：困难
4、计算题 (1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。锌片上发生的电极反应：
___________________；银片上发生的电极反应：____________________。
(2)若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为
47 g，试计算：
①产生氢气的体积(标准状况)；
②通过导线的电量。(已知NA = 6.02×1023/mol，电子电荷为1.60×10-19 C)
参考答案：(1)Zn-2e-=Zn2+；2H++2e-=H2↑
(2)锌片与银片减轻，是因与酸反应
①V(H2) = 4.5L；②Q = 3.8×104C。
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ）
A．5：3
B．5：4
C．1：1
D．3：5
参考答案：在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，氮元素由铵根中-3价升高为0价，被氧化，
氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，
根据电子转移守恒，可知被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比为（5-0）：[0-（-3）]=5：3．
故选A．
本题解析：
本题难度：一般