1、选择题 已知aA+、bB2+、cC-、dD2-四种离子均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是
A. 原子半径：A＞B＞C＞D? B. 原子序数：b＞a＞c＞d
C. 离子半径：D＞C＞B＞A? D. 失电子能力 ">
时间:2017-08-06 11:18:30
1、选择题 已知aA+、bB2+、cC-、dD2-四种离子均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是
A. 原子半径：A＞B＞C＞D? B. 原子序数：b＞a＞c＞d
C. 离子半径：D＞C＞B＞A? D. 失电子能力：B＞A，得电子能力：D＞C
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：一般
2、选择题 A元素原子L电子层比B元素原子的L电子层多3个电子，B元素原子核外电子总数比A 元素原子电子总数少5个，则A、B可形成
A．AB? B．A2B? C．B3A2? D．A3B2
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：简单
3、选择题 短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则下列叙述正确的是（?）
A. 原子半径A＜B＜C? B. A与C可形成离子化合物
C. A的氧化物熔点比B的氧化物高? D. B单质可与A的最高价氧化物发生置换反应
参考答案：D
本题解析：B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则B是镁元素，所以根据位置和最外层电子数之和为10可知，A是C，C是Si。同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径A＜C＜B，A不正确。碳和硅都是非金属，不能形成离子键，B不正确。CO2是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，后者熔点高，C不正确。镁在CO2中燃烧，生成氧化镁和碳，D正确。答案选D。
本题难度：一般
4、选择题 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2一具有相同的电子层结构，离子半径：Z2->W一；Y的内层电子总数是最外层电子数的5倍。下列说法中不正确的是? (? )
A．W、M的某种单质可作为水处理中的消毒剂
B．电解YW2的熔融物可制得Y和W的单质
C．相同条件下，w的氢化物水溶液酸性比Z弱
D．X、M两种元素形成的一种化合物与水反应可生成M的某种单质
参考答案：C
本题解析：Y的内层电子数是外层电子数的5倍，可得Y的内层电子总数为10，最外层电子数为2，故为镁；X+与M2一具有相同的电子层结构，故为钠和氧，由Z、M同主族可得Z为硫，根据离子半径Z2->W一得W为氯；A、单质臭氧和氯气均能用于水的消毒剂，故A正确；B、电解熔融的氯化镁可制得镁和氯气单质，B正确；W的氢化物为HCl，Z的氢化物为H2S，酸性HCl>H2S，C错误；钠和氧构成的化合物过氧化钠和水反应生成氧气，D正确；故选C。
本题难度：一般
5、填空题 A、B、C、D、E为短周期的五种元素，它们原子序数依次递增，B是构成有机物的主要元素；A与C可形成10电子化合物W，它可使紫色石蕊试液变蓝；D元素的原子最外层电子数是其次外层电子数3倍；E是同周期元素中原子半径最大的元素；A、B、C、D可形成化合物X，在X晶体中阳离子与阴离子个数比为1∶1；A、D、E可形成化合物Y。A、C、D可形成离子化合物Z。
回答下列问题：
⑴A元素为________________；E元素为____________________；
⑵Y的电子式：?；W分子的空间构型为? __?；
⑶写出加热条件下X与足量的Y在溶液中反应的方程式
?。
参考答案：⑴ A?氢?（2分） ；? E?钠?（2分）
(2)Na＋[∶600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/0sdj0041yuf.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">∶H]－（2分）?三角锥形（2分）
⑶NH4HCO3＋2NaOH＝NH3?＋Na2CO3+2H2O?（2分）
本题解析：略
本题难度：一般