时间:2017-08-06 11:17:02
1、选择题 将10 mL 0．2 mol·L-1的AgNO3溶液与10 mL 0．3 mol·L-1的BaCl2溶液混合，反应后溶液中Cl-的浓度是 ( )
A．0．3 mol·L-1
B．0．2 mol·L-1
C．0．15 mol·L-1
D．0．05 mol·L-1
参考答案：B
本题解析：反应后剩余Cl-的物质的量为0．01 L×0．3 mol·L-1×2-0．01 L×0．2 mol·L-1=0．004 mol，浓度为0．2 mol·L-1。
考点：溶液的配制及分析
本题难度：一般
2、填空题 （14分）铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：
已知：①铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；
②溶液中的硅酸钠与四羟基合铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：
2Na2SiO3＋2Na[Al(OH)4]===Na2Al2Si2O8↓＋4NaOH＋2H2O
回答下列问题：
（1）写出铝土矿中Al2O3与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。
（2）过滤操作用到的玻璃仪器除了烧杯外，还有 。
（3）滤渣A的主要成分为 ；滤渣A的用途是 （写一种）。
（4）在流程第三步“酸化”中，加入的最佳物质A是___________。理由是_______ ________ 。
（5）将a g镁铝合金投入100mL、1mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入200mL、1mol/L NaOH溶液，沉淀恰好达到最大值，质量为（a+1.7）g，镁铝合金与盐酸反应时转移的电子数为 。
参考答案：（1）Al2O3＋2NaOH = 2NaAlO2＋H2O（2分）；（2）玻璃棒 漏斗（2分）
（3）Fe2O3、Na2Al2Si2O8；（2分） 作炼铁的原料(或生产硅酸盐产品) （2分）
（4）CO2 （2分） CO2过量时氢氧化铝不会溶解，反应易控制，且原料廉价。（2分）
（5）0.1NA（2分）
本题解析：（1）铝土矿的主要成分Al2O3是两性氧化物，可以与氢氧化钠溶液反应，反应的化学方程式是Al2O3＋2NaOH = 2NaAlO2＋H2O；（2）过滤操作用到的玻璃仪器除了烧杯外，还有玻璃棒、漏斗；①铝土矿含有Al2O3、SiO2、Fe2O3；当向其中加入足量的NaOH溶液时，发生反应Al2O3＋2NaOH = 2NaAlO2＋H2O；SiO2＋2NaOH =Na2SiO3＋H2O；2Na2SiO3＋2Na[Al(OH)4]===Na2Al2Si2O8↓＋4NaOH＋2H2O， Fe2O3不能与NaOH生发生反应，所以滤渣A的主要成分为Fe2O3、Na2Al2Si2O8；滤渣A含有Fe2O3，可以用作冶炼金属Fe；含有Na2Al2Si2O8，是硅酸盐，因此其用途还可以生产硅酸盐产品；（4）在滤液中含有NaAlO2，为了使Al元素完全转化为Al(OH)3沉淀，由于Al(OH)3是两性氢氧化物，能够与强酸发生反应，为了使物质的利用率提高，同时节约成本，流程第三步“酸化”中，加入的最佳物质A是CO2。（5）将a g镁铝合金投入100mL、1mol/L的盐酸中，金属完全溶解，金属失去电子变为MgCl2、AlCl3；当再加入NaOH溶液时，金属阳离子变为Mg(OH)2、Al(OH)3，NaOH溶液200mL、1mol/L，沉淀恰好达到最大值，可见金属失去电子的物质的量与变为金属氢氧化物时结合的OH-的物质的量相等。n(OH-)=1.7g÷17g/mol=0.1mol，所以镁铝合金与盐酸反应时转移的电子数为0.1NA。
考点：考查混合物分离的仪器的使用、化学方程式的书写、物质的成分、守恒方法在化学计算中的作用。
本题难度：困难
3、选择题 若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．NA个N2分子的质量与CO的摩尔质量完全相同
B．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为2NA
C．50g 98%的浓硫酸中，所含的氧原子数为2NA
D．28.6gNa2CO3·10H2O晶体完全溶于水中，溶液中含CO32－的数目为0.1 NA
参考答案：B
本题解析：A选项中NA个N2分子的质量与CO的摩尔质量只能说数值相等,但含义是不相同的.
B选项正确.C选项中如果只考虑浓硫酸分子,那么所含有氧原子数目就应为2NA,但依题意,漏算了水分子中的氧原子. D选项28.6gNa2CO3·10H2O晶体物质的量应为0.1mol,溶于水能够电离出的CO32-数目为0.1 NA,但CO32-要水解,使得数量减少,所以实际CO32-的数目是少于0.1 NA.
本题难度：一般
4、选择题 下列判断正确的是
A．0.5molNaCl溶解在1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为0.5 mol/L
B．10mL 1 mol/L的硫酸溶液与100mL 1 mol/L的硫酸溶液的物质的量浓度不同
C．1mol任何气体所含的气体分子数目都相等
D．1molCH4的体积约为22.4L
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：简单
5、选择题 在配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是
[? ]
A. 在用托盘天平称量所需NaCl的质量时，左盘放砝码右盘放NaCl
B. 定容时俯视刻度线
C. 转移时，把烧杯和玻璃棒用蒸馏水洗涤并把洗涤液也转移至容量瓶
D. 容量瓶中有少量水，转移溶液前将容量瓶烘干
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般