时间:2017-08-06 11:14:07
1、选择题 下列离子方程式表示错误的是
A．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合：HCO3- + Ba2+ + OH-==BaCO3↓ + H2O
B．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中： Fe2O3 + 6H+ + 2I-="=" 2Fe2+ + I2 +3H2O
C．三氯化铁浓溶液滴入沸水中，制取氢氧化铁胶体： Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3↓ + 3H+
D．铜片加入稀硝酸中：3Cu +2NO3- + 8H+="=" 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
参考答案：C
本题解析：C错，该反应过程为实验室制氢氧化铁胶体过程，生成的胶体不能用沉淀符号表示；
本题难度：一般
2、填空题 用A、B、C、D、E和F表示含有10个电子的微粒（离子或分子），请回答：
（1）A离子为单核离子且A原子在所在周期中原子半径最大，A离子是______
（2）C是由两种元素组成的分子，其水溶液呈碱性，其分子式是______
（3）D是由两种元素组成的三原子分子，电子式是______
（4）向B中加入F先出现白色沉淀继续加入F沉淀溶解，写出该过程的离子方程式______
（5）E+F→C+D写出该方程式______．
参考答案：含有10个电子的微粒有：CH4、NH3、H2O、HF、NH4+、OH-、H3O+、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+等，则
（1）A离子为单核离子且A原子在所在周期中原子半径最大，则A为Na元素，A离子是Na+，故答案为：Na+；
（2）由两种元素组成的分子，其水溶液呈碱性的物质是NH3，故答案为：NH3；
（3）由两种元素组成的三原子分子为H2O，其电子式为
，故答案为：
；
（4）向B中加入F先出现白色沉淀继续加入F沉淀溶解，则B为Al3+，F为OH-，反应的离子方程式分别有：
Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O，
故答案为：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O；
（5）由以上分析可知E为NH4+，F为OH-，C为NH3，D为H2O，反应的离子方程式为NH4++OH-=NH3+H2O，
故答案为：NH4++OH-=NH3+H2O．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列离子方程式不正确的是（ ）
A．钠与水的反应2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B．碳酸氢钙与盐酸的反应HCO3-+H+=H2O+CO2↑
C．氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
D．硫酸与氢氧化钠溶液的反应H++OH-=H2O
参考答案：A、钠与水的反应，生成了氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A正确；
B、碳酸氢根离子与盐酸反应生成了可溶性的氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故B正确；
C、氯化亚铁溶液中通入氯气，亚铁离子被氯气氧化成铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故C错误；
D、硫酸与氢氧化钠溶液的反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，故D正确；
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 下列反应的离子方程式正确的是
[? ]
A．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++OH-+H2↑
B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+ == Cu↓+2Na+
C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+==H2O+CO2↑
D．NaOH溶液与小苏打溶液反应：HCO3-+OH-==CO32-+H2O
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
5、简答题 有X、Y、Z、W四种在中学学过的固体化合物，实验现象如下：
①X、Y、Z、W的焰色反应均为黄色．
②在Z、W中加入稀盐酸，均有无色、无气味的气体放出．
③Y、Z、W分别与适量的Ba（OH）2浓溶液反应，均有白色沉淀生成；再加入过量盐酸，由Z、W生成的白色沉淀均溶解，由Y生成的白色沉淀不溶解．
④在相同条件下，将足量的Y的溶液分别加到相同物质的量浓度、相同体积的Z和W的溶液中，都有气泡出现．其中W溶液中气泡出现较快．
⑤X与CO2反应生成Z，同时生成另一种气体，此气体由地壳中含量最多的元素组成．
根据上述现象，回答下列问题：
（1）X的化学式为______，Y的化学式为______；
（2）写出下列有关反应的化学方程式或离子方程式．
①Z+石灰水（离子方程式）______；
②X+CO2（化学方程式）______；
③W
参考答案：由①X、Y、Z、W的焰色反应均为黄色，证明含钠元素；
②在Z、W中加入稀盐酸，均有无色、无气味的气体放出，可推断为碳酸钠或碳酸氢钠；
③Y、Z、W分别与适量的Ba（OH）2浓溶液反应，均有白色沉淀生成；再加入过量盐酸，由Z、W生成的白色沉淀均溶解，由Y生成的白色沉淀不溶解，证明ZW为碳酸钠和碳酸氢钠，Y可能为硫酸钠或硫酸氢钠；
④在相同条件下，将足量的Y的溶液分别加到相同物质的量浓度、相同体积的Z和W的溶液中，都有气泡出现．其中W溶液中气泡出现较快，说明Y一定为NaHSO4；
⑤X与CO2反应生成Z，推断Z为Na2CO3，W为NaHCO3，同时生成另一种气体，此气体由地壳中含量最多的元素组成，判断为O2；所以X为Na2O2；
综上所述：X为Na2O2、Y为NaHSO4、Z为Na2CO3、W为NaHCO3；
（1）依据分析判断X的化学式为Na2O2，Y的化学式为NaHSO4，故答案为：Na2O2；NaHSO4；
（2）①Z（Na2CO3）+石灰水反应的离子方程式：Ca2++CO32-═CaCO3↓，故答案为：Ca2++CO32-═CaCO3↓；?
②X（Na2O2）+CO2化反应的学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
③W△
本题解析：
本题难度：一般