1、选择题 当一束光通过下列各类分散系，能观察到丁达尔效应的是
①浊液 ②乳液 ③溶液 ④烟 ⑤雾 ⑥氢氧化铁胶体
A.只有⑥
B.④⑤⑥
C.①③⑤
D.全部
时间:2017-08-06 11:11:54
1、选择题 当一束光通过下列各类分散系，能观察到丁达尔效应的是
①浊液 ②乳液 ③溶液 ④烟 ⑤雾 ⑥氢氧化铁胶体
A.只有⑥
B.④⑤⑥
C.①③⑤
D.全部
参考答案：B
本题解析：丁达尔效应是胶体特有的性质，①②为浊液，③④⑤为胶体。
本题难度：简单
2、填空题 下表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/3wasu3551hf.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
请按要求回答下列问题：
(1) 写出②的元素名称?；
(2) 将④、⑤和⑥三种元素相比较，金属性最强的是?（填元素符号）；
(3) 元素③的最高价氧化物对应的水化物的化学式为?；
(4) 元素③和元素⑥的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式?。
参考答案：（1）碳?（2）Na?（3）HNO3?（4）NH3 + HCl =? NH4Cl
本题解析：六种元素分别对应为：H、C、N、Na、Al、Cl；
（1）②的元素为碳元素；
（2）将④、⑤和⑥三种元素相比较，金属性最强的是钠元素即为Na；
（3）元素③的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HNO3；
（4）元素③和元素⑥的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，其化学反应方程式为：NH3 + HCl =? NH4Cl；
本题难度：一般
3、选择题 X、Y、Z都是短周期元素，X原子的最外层只有1个电子，Y原子的M层电子数只有K层与L层电子数之和的一半，Z原子的L层电子数比Y原子的L层电子数少2，且Y元素可有3种正价，三种正价的差值都是2。由X、Y、Z三种元素组成的化合物的化学式可能是 (? )
①X2YZ3?②XYZ3?③XYZ4?④X2YZ4?⑤X3YZ3?⑥X3YZ4
A．①②③
B．④⑤⑥
C．②⑤⑥
D．①③⑤
参考答案：C
本题解析：X原子的最外层只有1个电子，X属于第IA元素。Y原子的M层电子数只有K层与L层电子数之和的一半，所以Y是P元素。Z原子的L层电子数比Y原子的L层电子数少2，因此Z是O元素。X的化合价是＋1价，Y可以是＋1价、＋3价、＋5价，Z是－2价。①中Y 是＋4价，不正确。③中Y 是＋7价，不正确。④中Y 是＋6价，不正确。②⑤⑥中Y的化合价分别是＋5价、＋3价、＋5价。所以答案选C。
本题难度：一般
4、填空题 将某文献资料上记载的相对原子质量数据摘录如下：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/g5bqnmd01nj.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
试完成下列问题：
(1)34.969是表示_____________________。
(2)35.453是表示_____________________。
(3)35是表示_________________________。
(4)35.485是表示_____________________。
参考答案：(1)35Cl原子的相对原子质量
（2）Cl元素的相对原子质量
（3）35Cl的近似相对原子质量
（4）Cl元素的近似相对原子质量
本题解析：根据各同位素在自然界中的百分含量可算出该元素的平均相对原子质量，可用某原子的质量数代替该原子的近似相对原子质量。
本题难度：简单
5、填空题 下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为元素周期表中前4周期的部分元素。
回答下列问题：
| a | ? | ? | |||||||||||||||
| ? | ? | ? | ? | ? | e | f | g | ? | |||||||||
| ? | b | ? | ? | ? | hh | ? | ? | ? | |||||||||
| c | ? | ? | ? | ? | ? | ? | d | [ | d | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? |
参考答案：（每空2分）（1）? 5?（2）? F>N>O?（3）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/2fndi3hplhd.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（4）（每空1分）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/wrbkgzsxug3.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，三角锥?， sp3
本题解析：根据元素在周期表中的相对位置可知，a是H，b是Mg，c是K，d是Fe，e是N，f是O，g是F，h是P。
（1）根据铁离子的核外电子排布式可知，d3＋的未成对电子数为5个。
（2）非金属越强，第一电离能越大。但由于氮元素的2p轨道电子分别处于半充满状态，稳定性强，第一电离能大于氧元素的，即电负性是F>N>O。
（3）根据构造原理可知，P元素原子价电子轨道表示式为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/2fndi3hplhd.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。
（4）氨气分子中氮原子含有1对孤对电子，所以是三角锥形结构，氮原子是sp3杂化，其电子式是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/wrbkgzsxug3.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。
点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查。试题综合性强，难易适中，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于培养学生的逻辑推理和抽象思维能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力，考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
本题难度：一般