1、选择题 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://w ">
时间:2017-08-06 11:10:48
1、选择题 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/drn5ig2usnk.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．离子半径的大小顺序为：r(W2—)＞r(Q—)＞r(Y2—)＞r(Z3+)
B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强
C．元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键
D．X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应
参考答案：B
本题解析：X、Y、Z、W、Q分别为N、O、Al、S、Cl。A、电子层数多半径大，电子层数同，质子数多半径小，正确；B、非金属性S＜Cl，所以元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的弱，错误；C、元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物为NH4Cl，既含共价键又含离子键，正确；D、X、W、Q三种元素的最高价氧化物对应水化物为酸，Z对应的为两性氢氧化物均能与强碱反应，正确。
本题难度：一般
2、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．60.0g二氧化硅晶体中，含有Si—O键的数目为N?A
B．34g过氧化氢分子中极性共价键的数目为NA
C．标准状况下，22.4L甲烷和氨气的混合气体所含有的电子总数约为10N?A
D．1molT2气体分子（超重氢分子）中所含的中子总数为2NA
参考答案：C
本题解析：每摩尔二氧化硅晶体中含有Si—O键的数目为4NA；34g过氧化氢分子中极性共价键的数目为2NA；1molT2气体分子（超重氢分子）中所含的中子总数为4NA
本题难度：一般
3、填空题 （18分）X、Y、Z、L、M、N六种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：
（1）L的原子结构示意图为?；M在元素周期表中的位置为?；前五种元素的原子半径从大到小的顺序是?（用元素符号表示）。Z、L两元素的第一电离能大小关系为：?＞?（填写元素符号），原因是?。
（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的分子构型为?，B的结构式为?。
（3）N是人体必需的微量元素，与L同一主族，N原子比L原子多两个电子层，则N的电子排布式为?，其最高价氧化物对应的水化物化学式为?。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol H2N反应热的是__________（填字母代号）。
A．+99．7 mol·L－1
B．+29．7 mol·L－1
C．－20．6 mol·L－1
D．－241．8 kJ·mol－1
（4）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：?；由R生成Q的化学方程式：?。
参考答案：（1）O：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/3052pelbt0z.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">（1分）、第3周期第ⅢA族（1分）、Al > C > N > O > H （2分）、N（1分）?，O（1分）?，N原子中最外层电子处于半充满状态，比较稳定。（2分）?
（2）三角锥型?（1分）?600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/5b2vxomz4xj.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">（1分）?
（3）1s22s22p63s23p63d104s24p4或[Ar] 3d104s24p4?（2分）、?H2SeO4（1分）、B（1分）?
（4）Al+3HCO3－－3e－＝Al（OH）3↓+3CO2↑[或Al－3e－＝Al3+、Al3++3HCO3－＝Al（OH）3↓+3CO2↑]
（2分）、2Al（OH）3600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/3vvj3akfthe.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">Al2O3 + 2H2O （2分）?。
本题解析：略
本题难度：简单
4、选择题 已知铍(Be)的原子序数为4.下列对铍及其化合物的叙述中,正确的是
A．铍的原子半径大于硼的原子半径
B．铍原子的最外层电子数是8
C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的强
D．单质铍跟冷水反应产生氢气
参考答案：A
本题解析：Be和B位于第二周期，同周期自左向右原子半径逐渐减小，Be的原子序数小于B的，A正确；铍原子的最外层电子数是2个，B不正确；金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，Be的金属性弱于Ca的，C不正确；Be的金属性镁的，镁和冷水不反应，则Be和冷水也不可能反应，D不正确，答案选A。
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生能力的培养和基础性知识的巩固和训练。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
本题难度：简单
5、选择题 下列叙述错误的是
①热稳定性：H2O>HF>H2S?
②熔点：Al>Na>K
③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
⑥已知H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq)△H= －114.6kJ·mol－1 则中和热为57.3kJ·mol－1
A．②④⑥? B．①⑤⑥? C．②③④?D．①③⑤
参考答案：D
本题解析：非金属性越强，氢化物越稳定，F的非金属性强于O的，所以氟化氢的稳定性强于水的，①不正确；金属键越强，金属单质的熔点越高，Al、Na、K的原子半径逐渐增大，所以金属键逐渐减弱，②正确；③不正确，应该是与上一周期的稀有气体元素相同；④，这部分都是过渡元素；多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低；中和热是在一定条件下，在稀溶液中酸和碱作用生成1mol水时所放出的热量，所以⑥正确，答案选D。
本题难度：简单