时间:2017-08-06 11:08:36
1、填空题 如图，A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。
（1）A中反应的离子方程式为_____________________________。
（2）B中Sn极的电极反应式为____________________________。
（3）C中被腐蚀的金属是________，总反应的化学方程式为_____________________。比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序为__________。
（填序号）。
参考答案：（1）Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑
（2）2H＋＋2e－=H2↑
（3）Zn Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑ B>A>C
本题解析：A中铁与稀H2SO4反应；B中形成Sn－H2SO4－Fe原电池，其中Fe作负极，Sn作正极，负极的电极反应是Fe—2e－=Fe2＋，正极的电极反应是2H＋＋2e－=H2↑；C中形成Zn－H2SO4－Fe原电池，Zn作负极被腐蚀，总反应方程式为Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑。比较A、B、C三种情况可知：B中Fe作负极，被腐蚀得最快，C中的Fe作正极，被腐蚀得最慢。
本题难度：简单
2、选择题 关于下图所示装置的说法中，不正确的是
A．锌片是该装置的负极，该电极反应为Zn—2e—＝Zn2+
B．电子由锌片通过导线流向铜片
C．该装置能将化学能转化为电能
D．铜片上发生氧化反应
参考答案：D
本题解析：在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。锌比铜活泼，所以锌是负极，铜是正极，因此选项D不正确，答案选D。
本题难度：一般
3、选择题 把a?b?c?d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池?若a?b相连时，a为负极；c?d相连时，电流由d到c；a?c相连时，c极上产生大量气泡；b?d相连时，b上产生大量气泡?则四种金属的活动性顺序由强到弱的是
A．a>b>c>d
B．a>c>d>b
C．c>a>b>d
D．b>d>c>a
参考答案：B
本题解析：
a、b相连时，a为负极，活泼金属作负极，所以a的金属活动性大于b；
c、d相连时，电流由d到c，电流由正极流向负极，所以c作负极d作正极，c的金属活动性大于d；
a、c相连时，c极上产生大量气泡，c上得电子发生还原反应，所以a上失电子发生氧化反应，故a的金属活动性大于c；
b、d相连时，b上产生大量气泡,所以d是负极，b是正极，d的金属活动性大于b;
所以a、b、c、d4块金属的活动性由强到弱的顺序为a＞c＞d＞b。
考点:考查原电池的工作原理
点评:本题考查了原电池的工作原理，负正极的反应类型及反应特点，难度不大。解题的关键是理解并记熟两极反应的特点及反应类型。
本题难度：一般
4、选择题 在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于氧化反应的是
[ ? ]
A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应
B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应
C．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应
D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
5、填空题 （1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa、25℃时，16g
N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量312 kJ。N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是____________________________。
（2）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。肼-空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是________________。负极的电极反应式是__________________。
（3）下图是一个电化学过程示意图。 
① 锌片上发生的电极反应是______________________。
② 假设使用肼-空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼-空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气___________L（假设空气中氧气体积含量为20%）
（4）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是___________________________。
参考答案：“略”
本题解析：
本题难度：一般