时间:2017-08-06 11:07:30
1、选择题 下列各溶液中，Na+的物质的量浓度最大的是（ ）
A．4L 0.5mol/L NaCl溶液
B．1L 0.5mol/L Na2SO4溶液
C．5L 0.4mol/L NaOH
D．2L 0.1mol/L Na3PO4
参考答案：A、4L 0.5mol/LNaCl溶液中，Na+浓度为：0.5mol/L×1=0.5mol/L；
B、1L 0.5mol/LNa2SO4溶液Na+浓度为：0.5mol/L×2=1mol/L；
C、5L 0.4mol/LNaOH溶液中Na+浓度为：0.4mol/L×1=0.4mol/L；
D、2L0.1mol/LNa3PO4溶液中Na+浓度为：0.1mol/L×3=0.3mol/L；
钠离子浓度增大的为B，
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）
A．0．2 mol过氧化氢完全分解转移的电子数目为0.4 NA
B．1mol羟基（－OH）所含的电子数为10 NA
C．30g甲醛和醋酸的混合物中含碳原子数目为NA
D．常温常压下，2．24L二氧化硫与氧气混合气体中所含氧原子数为0．2 NA
参考答案：C
本题解析：A：1mol过氧化氢分解转移1mol电子，故0．2 mol过氧化氢完全分解转移的电子数目为0.2NA，错误
B：羟基含有9个电子，故1mol羟基（－OH）所含的电子数为9 NA，错误
C：两者的最简式均为CH2O，正确
D：非标准状况下，无法计算气体的物质的量，不正确
答案为C
本题难度：一般
3、选择题 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是：
A．甲的分子数比乙的分子数多
B．甲的物质的量比乙的物质的量少
C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
参考答案：B
本题解析：由题知，V甲<V乙，气体的物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积，相同条件下，气体的摩尔体积相等。因为V甲<V乙，所以，甲的物质的量比乙的物质的量少， 摩尔质量=物质的质量/物质的量，因为质量相同，甲的物质的量<乙的物质的量少，所以甲的相对分子质量比乙的相对分子质量大。答案选B。
本题难度：一般
4、选择题 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )
A．常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NA
B．1.8 g NH4+离子中含有的电子数为NA
C．常温常压下，48 g O3所占的体积为22.4L
D．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
参考答案：B
本题解析：A 错误，常温常压下，11.2 L氧气不是0.5mol。
B 正确，1.8 g NH4+离子为0.1mol，含有的电子数为NA
C 错误，常温常压下，48 g O3为1mol，所占的体积不是22.4L
D 错误，2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA
本题难度：一般
5、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的Na+离子数为0.2NA
B．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA
C．标准状况下，22.4 L以任意比例混合的氢气和氯气混合气中含有的原子总数为2NA
D．0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10NA
参考答案：C
本题解析：
试题解析：溶液体积未知，无法计算Na+离子数，故A错误；浓硫酸随反应进行，浓度减小为稀硫酸不与铜发生反应，生成SO2分子数目小于0.46NA，故B错误；C、标准状况下，22.4 L气体的物质的量为1mol，且氢气和氯气都是双原子分子，故原子总数为2NA，C正确；依据化学方程式定量关系计算，3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2，0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为
NA，故D错误。
考点：阿伏加德罗常数
本题难度：一般