时间:2017-08-06 11:04:57
1、填空题 （8分）有七种物质：① 铝，② A12O3，③ 稀硝酸，④ NaHCO3，⑤ Ba(OH)2固体，⑥ 氨水，⑦ A12(SO4)3，根据下列要求回答问题：
（1）属于电解质的是 （填序号）。
（2）既能与强酸反应，又能与强碱反应的是 （填序号）。
（3）34.2 g ⑦ 溶于水配成500 mL溶液，溶液中SO42－的物质的量浓度为 。
（4）①与③发生反应的化学方程式为A1+4HNO3=A1(NO3)3+NO↑+2H2O，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比是 。
参考答案：17．（8分）
（1）②④⑤⑦ （2）①②④ （3）0.6mol/L （4）1∶1
本题解析：（1）水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质．大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质，所以以上物质中属于电解质的是②④⑤⑦。
（2）既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质有铝、氧化铝、氢氧化铝、弱酸的酸式盐，弱酸的铵盐和氨基酸等，选①②④。
（3）34.2g硫酸铝的物质的量为34.2/342=0.1mol，0.1mol硫酸铝配成500ml溶液，硫酸铝溶液的浓度为0.1/0.5=0.2mol/L根据Al2(SO4)3 =2Al3＋+3SO42-，溶液中SO42－的物质的量浓度为0.2×3=0.6mol/L。
（4）A1+4HNO3=A1(NO3)3+NO↑+2H2O，该反应中铝失电子作还原剂，1/4硝酸由+5价得电子生成+2价的NO，所以硝酸作氧化剂且还原剂与氧化剂的物质的量之比是1:1。
考点：考查电解质的判断，与酸碱反应的物质，离子浓度的计算，氧化还原反应等知识。
本题难度：一般
2、选择题 在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0．01mol Cl2，有一半溴变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于
A．0．0075mol?L－1? B．0．008mol?L－1?C．0．075mol?L－1? D．0．08mol?L－1
参考答案：D
本题解析：设HBr和H 2SO3的物质的量均为x，因为Br2能氧化H2SO3，所以氯气先与亚硫酸反应，消耗氯气x,剩余（0．01-x）mol的氯气再与HBr反应，消耗HBrx/2mol，根据氯气氧化HBr的化学方程式，得0．01-x=x/4，解得x=0．008mol，所以原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于0．008mol/0．1L=0．08mol?L－1，答案选D。
本题难度：一般
3、选择题 下列反应中符合该卡通情境的是( )
A．C＋2CuO2Cu＋CO2↑
B．Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag
C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
D．BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl
参考答案：B
本题解析：根据图像可知该反应为金属间的置换反应，所以符合的是B。答案选B。
点评：根据反应的特点进行准确的判断，比较简单基础。
本题难度：一般
4、选择题 在xR2++yH++O2= mR3++nH2O的离子方程式中，对系数m和R3+的判断正确的是（?）
A．m="4" R2+是氧化产物
B．m="y" R3+是氧化产物
C．m="2" R3+是还原产物
D．m="y" R3+是还原产物
参考答案：B
本题解析：在氧化还原反应类型的离子方程式中要遵循电荷守恒、原子守恒和得失电子数目相等。在xR2++yH++O2= mR3++nH2O的离子方程式中，根据氧原子守恒，n=2，根据氢原子守恒，y=4，根据R原子守恒则x=m，根据电荷守恒则2x+y=3m，所以x=y=m=4，在反应中，R的化合价由+2价升高+3价，R3+是氧化产物，氧元素化合价由0价降低-2价，H2O是还原产物，选B。
本题难度：一般
5、选择题 下列化学用语书写正确的是 ?
A．氯原子的结构示意图：
B．作为相对原子质量测定标准的碳核素：614 C
C．氯化镁的电子式：
D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
参考答案：C
本题解析：A、因氯原子结构中最外层电子数为7，故A错误；
B、相对原子质量的测定是以612C为标准进行计算的，故B错误；
C、氯化镁为离子化合物，在形成化合物时镁原子失去电子变为镁离子，氯原子等到电子变为氯离子，故C正确；
D、因HCl为共价化合物，则在HCl中的电子式中不会有氢离子和氯离子，故D错误；
故选C。
点评：本题考查化学用语，学生应注意原子的最外层电子数来分析形成的化合物，离子化合物中有离子，共价化合物中一定没有离子。
本题难度：一般