时间:2017-08-06 11:01:40
1、选择题 用铁片与1mol?L-1稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是（ ）
A．对该反应体系加热
B．加入3mol?L-1的硝酸
C．加入少量氯化钠晶体
D．不用铁片，改用铁粉
参考答案：A、加热能使反应速率加快，故A不选；
B、加入硝酸，金属铁和硝酸反应不能产生氢气，即该措施不能使氢气生成速率增大，故B选；
C、加入氯化钠晶体，增大了溶液中氯离子的浓度，该反应的实质是铁与氢离子反应，氢离子浓度不变，所以反应速率不变，故C选；
D、改用铁粉，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，故D不选．
故选BC．
本题解析：
本题难度：简单
2、实验题 （5分）某实验小组对H2O2的分解做了如下探究：
（1）下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据：
用10ml H2O2制取150ml（标准状况下）O2所需的时间（s）
| 反应条件 时间（s） 反应条件 时间（s） 浓度 | ? 30%H2O2 | ? 15%H2O2 | ? 10%H2O2 | ? 5%H2O2 |
| 无催化剂、不加热 | 几乎不反应 | 几乎不反应 | 几乎不反应 | 几乎不反应 |
| 无催化剂、加热 | 360 | 480 | t | 720 |
| MnO2催化剂、加热 | 10 | 25 | 60 | 120 |
②推测t的范围为?。| 催化剂（MnO2） | 操作情况 | ?观察结果 | 反应完成所需的时间 |
| 粉末状 | 混合不振荡 | 剧烈反应，带火星的木条复燃 | 3.5min |
| 块状 | 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 | 30min |
参考答案：（1）①温度、催化剂②480<t<720?①2H2O2＝2H2O+O2↑②催化剂的颗粒大小
本题解析：考查外界条件对反应速率的影响
（1）根据表中的实验数据可判断，在设计实验方案时考虑了浓度、温度和催化剂等对反应速率的影响。因为浓度越大，反应速率越快，所以10％的双氧水分解生成相同的氧气时小于的时间要大于15％的双氧水，而小于5％的双氧水，即480<t<720。
（2）双氧水不稳定，加热分解生成氧气和水，反应式为2H2O2＝2H2O+O2↑。根据实验现象可判断粉末状的催化剂催化效果好，这说明催化剂的催化效果与催化剂的颗粒大小有关系。
本题难度：一般
3、选择题 少量铁粉与100 mL 0．01 mol·L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ( )
①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10 mL 0．1 mol/L盐酸
A．①⑥⑦
B．③⑤⑧
C．③⑦⑧
D．⑤⑦⑧
参考答案：C
本题解析：考查外界条件对反应速率的影响。稀释降低氢离子的浓度，反应速率降低，①不正确；加入氢氧化钠中和盐酸，降低氢离子的浓度，反应速率降低，②不正确；滴入浓盐酸，增大氢离子浓度，反应速率加快，③正确；醋酸钠能消耗氢离子生成弱酸醋酸，降低氢离子的浓度，反应速率降低，④不正确；加入氯化钠溶液，也是稀释，降低氢离子的浓度，反应速率降低，⑤不正确；滴入硫酸铜，铁能置换出铜，消耗铁，减少氢气的产量，⑥不正确；升高温度，反应速率加快，⑦正确；⑧中盐酸的浓度增大，但氢离子的物质的量不变，正确，因此正确的答案选C。
本题难度：一般
4、选择题 四个试管中都装有
溶液，分别在不同温度下加入硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是
[? ]
A．20℃，10 mL硫酸
B．20℃，5 mL硫酸，5 mL水
C．30℃，5 mL硫酸，2 mL水
D．30℃，4 mL硫酸，3 mL水
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 关于新材料新工艺的研究方兴未艾．下列有关说法正确的是（ ）
A．用煤制取二甲醚（CH3OCH3）替代石油，可以缓解我国石油的供需矛盾
B．非晶体铜不导电，Cu原子呈杂乱无章的非晶态排列，可与盐酸反应放出H2
C．纳米级CaCO3与盐酸反应比块状CaCO3慢
D．Mg与被保护金属形成原电池，Mg作正极被腐蚀
参考答案：A、因二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，可以缓解我国石油的供需矛盾，故A正确；
B、因铜与盐酸不反应，与铜的存在状态无关，非晶体铜与盐酸不反应，故B错误；
C、因固体的表面积越大，反应速率越快，纳米级CaCO3与盐酸反应比块状CaCO3快，故C错误；
D、因原电池中腐蚀的是负极，Mg作负极被腐蚀，故D错误；
故选A．
本题解析：
本题难度：简单