时间:2017-08-06 11:00:13
1、选择题 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，33.6 L 氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
B．pH均为5的NH4Cl和NaHSO4溶液中水电离出的氢离子数目均为10-5NA
C．在1L 0.1 mol·L-1 CuSO4溶液中，阴离子总数大于0.1 NA
D．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molIH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为 NA
参考答案：C
本题解析：A.标准状况下氟化氢为非气体，33.6L氟化氢的物质的量不是1.5mol，A错误；B.常温下，硫酸氢钠完全电离生成氢离子，导致其溶液呈强酸性，抑制水的电离，水中电离出氢离子的数目为10-9NA，氯化铵水解呈酸性，促进水的电离，水中电离出的氢离子数目为10-5NA，，B错误；C.硫酸根离子数目为0.1 NA，水中还能电离出氢氧根离子，故阴离子总数大于0.1 NA，C正确；氮气、氢气合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移电子数小于 NA，D错误；答案选C
考点：阿伏伽德罗常数
本题难度：困难
2、选择题 三聚氰胺又名蛋白精[分子式：C3N3(NH2)3，相对分子质量：126]是一种低毒性化工产品，婴幼儿大量摄入可引起泌尿系统疾患。有关三聚氰胺的下列说法正确的是? ( )。
A．2.52 g三聚氰胺含氮原子数目为0.12NA
B．标准状况下1 mol的三聚氰胺的体积为22.4 L
C．三聚氰胺含氮量约为10%
D．三聚氰胺的摩尔质量为126
参考答案：A
本题解析：三聚氰胺为固体，一分 子三聚氰胺中含有6个氮原子，含氮量约为66.7%，摩尔质量为126 g·mol－1。
本题难度：一般
3、填空题 按要求完成下列小题.
(1）0.5 mol H2O的质量为 ?g，共有____________个分子,___________个电子。
(2) 0.01mol某物质的质量为1.08g，则此物质的摩尔质量为__________________。
（3）配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4_____________g；需要CuSO4·5H2O _____g。
（4）如图是我校化学实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
①该浓硫酸的物质的量浓度_____________，
②用该浓硫酸配制200mL1mol/L的稀硫酸，量筒所需量取该浓硫酸的体积是_________mL。
参考答案：(1) 9? 0.5NA或3.01x1023? 5NA或3.01x1024?(2)108g/mol
(3)1.6? 2.5? (4) 18.4mol/L? 10.9
本题解析：（1）H2O的摩尔质量为18g/mol，故0.5mol?H2O的质量为0.5mol×19g/mol=9g；共有分子数：0.5mol×NAmol-1=0.5NA；一个水分子中有10个电子，电子数：0.5mol×10×NAmol-1=5NA，
故答案为：9；0.5NA或3.01×1023；5NA或3.01×1024；
（2）依据n×M=m定量关系计算得到摩尔质量：M="m/M=1.08g/0.01mol=" =108g/mol，故答案为：108g/mol；
（3）用CuSO4配制50mL0.2mol?L-1CuSO4溶液，需要CuSO4质量为：0.05×0.2mol/L×160g/mol=1.6g；用CuSO4?5H2O配制50mL0.2mol?L-1CuSO4溶液，需要CuSO4?5H2O质量为：0.05×0.2mol/L×250g/mol=2.5g，故答案为：1.6；2.5；
(4)溶液稀释前后溶质的物质的量不变，设需浓硫酸的体积为V，则有：0.2L×1mol/L=V×18.4mol/L，V=
=0.0109L，即10.9ml，故答案为：18.4mol/L；10.9。
本题难度：一般
4、简答题 现用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）来配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4．请回答下列问题：
（1）经计算，需浓H2SO4的体积为______mL．（保留一位小数）
（2）现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：①100mL量筒?②10mL量筒?③250mL烧杯? ④托盘天平?⑤500mL容量瓶?⑥胶头滴管?⑦玻璃棒
按正确操作必需使用仪器的先后顺序排列正确的是______
A．④③⑦⑤⑥B．②⑤⑦⑥C．①③⑤⑥⑦D．②⑥③⑦⑤⑥
（3）写出浓硫酸稀释操作的要点______
（4）对所配制的稀H2SO4进行测定，发现浓度大于0.2mol/L．请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母）______．
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液
C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容；
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E．烧杯未进行洗涤
F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．
参考答案：（1）浓H2SO4的物质的量浓度c=1000×1.84×98%98mol/L=18.4mol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.2mol/L，解得：x≈5.4，所以应量取的浓硫酸体积是5.4mL．
故答案为：5.4mL．?
（2）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，用10mL量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使用仪器的先后顺序排列是②⑥③⑦⑤⑥
故选：D．
（3）浓硫酸稀释操作为：将浓硫酸沿烧杯壁慢慢加入装有水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌．?
故答案为：将浓硫酸沿烧杯壁慢慢加入装有水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌．?
（4）A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度，浓硫酸的体积偏大，故溶液浓度偏大；
B．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；
C．溶液具有热胀冷缩的性质，浓硫酸稀释放出大量热，未冷却到室温，趁热将溶液到入容量瓶，并配成了溶液，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大；
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出，导致硫酸的物质的量减小，溶液浓度偏低；
E．烧杯未进行洗涤，少量硫酸沾在烧杯壁与玻璃棒上，硫酸的实际物质的量减小，溶液浓度偏低；
F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏低，所以溶液浓度偏大；
G．摇匀后液面下降，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低．
偏大的是?ACF；偏低的是DEG；没有影响的是B．
故选：ACF
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 ①在进行过滤操作时，需用到的玻璃仪器是____________
②在进行分液和配制物质的量浓度溶液时，首先要分别对分液漏斗、容量瓶进行_______
③用一种试剂除去NaCl溶液中含有的CuCl2，写出所用试剂及反应的离子方程式除杂试剂： （写化学式） 离子方程式：____________、_____________________
参考答案：①烧杯、漏斗、玻璃棒
②查漏
③除杂试剂：NaOH；离子方程式：Cu2++2OH－==Cu(OH)2↓
本题解析：
本题难度：一般