时间:2017-08-06 10:58:46
1、选择题 把a L含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液分成2等份，一份用b mol的NaOH刚好把NH3全部赶出，另一份与BaCl2溶液完全反应，消耗c mol的BaCl2，则原溶液中c(NO3-)为（ ）
A．(b－2c)/a mol·L－1
B．(2b－4c)/a mol·L－1
C．(2b－c)/a mol·L－1
D．(b－2c)/2a mol·L－1
参考答案：B
本题解析：由与BaCl2溶液完全反应消耗c mol的BaCl2，得原混合液中(NH4)2SO4的物质的量为2c mol，由生成NH3消耗NaOH的量可得原混合液中NH4NO3的物质的量为(2b－4c)mol，所以可得c(NO3-)为(2b－4c)/a mol/L。
本题难度：一般
2、选择题 把氢氧化钠滴入相同物质的量浓度的硫酸铜溶液中有沉淀生成，由实验可知，氢氧化钠溶液和硫酸铜的体积比3∶2时，残留在溶液中的Cu2+的量极小（可以认为Cu2+全部沉淀）此时生成的沉淀的化学式可能是 （ ）
A．Cu（OH）2
B．Cu2（OH）2SO4
C．CuSO4?5H2O
D．Cu4（OH）6SO4
参考答案：D
本题解析：
正确答案：D
氢氧化钠溶液和硫酸铜的体积比3∶2，选项D中Cu4（OH）6SO4中OH
本题难度：一般
3、选择题 实验中需2mol?L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（ ）
A．1000mL，212g
B．950mL，201.4g
C．950mL，212g
D．1000mL，201.4g
参考答案：因需2mol?L-1的Na2CO3溶液950mL，
则选择1000mL容量瓶，1000mL=1L，
Na2CO3的物质的量为1L×2mol?L-1=2mol，
Na2CO3的质量为2mol×106g/mol=212g，
即需要1000mL容量瓶、212gNa2CO3，
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
A．标准状况下，22.4 L O2含有的分子数为NA
B．常温常压下，3.4 g H2O2含有极性键的数目为0.2 NA
C．将含Na+数目为NA的NaCl固体溶于1 L水中，所得溶液的浓度为1 mol·L-1
D．标准状况下，2.24 L Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.1 NA
参考答案：C
本题解析：A、标准状况下，22.4 L O2物质的量为1mol，所以含有的分子数为NA，故A正确；B、3.4 g H2O2物质的量为0.1mol，1个H2O2分子含有2个极性键，所以3.4 g H2O2含有极性键的数目为0.2 NA，故B正确；C、水的体积为1L，不知道溶液的体积，无法求算溶液的浓度，故C错误；D、Cl2与NaOH反应，对应关系为：Cl2～e?，标准状况下，2.24 L Cl2物质的量为1mol，所以转移电子的数目为0.1 NA，故D正确。
考点：本题考查阿伏伽德罗常数的计算。
本题难度：一般
5、选择题 将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则( )
A．反应过程中得到6.72 L的气体(标况)
B．最终得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
C．最终得到7.8 g的沉淀
D．最终得到的溶液中c(NaCl)＝0.15 mol/L
参考答案：C
本题解析：15.6 g Na2O2和5.4 g Al的物质的量都是0.2mol，0.2mol过氧化钠可以生成0.1mol乙炔和0.4mol氢氧化钠。0.2mol铝消耗0.2mol氢氧化钠生成0.3mol氢气，即气体是0.5mol。6.72L氯化氢是0.3mol，其中0.2mol中和剩余的氢氧化钠，另外0.1mol和偏铝酸钠反应生成0.1mol氢氧化铝沉淀。此时溶液中还剩余0.1mol偏铝酸钠以及生成的0.3mol氯化钠，则溶液中钠离子的浓度是0.4mol÷0.2L＝2.0mol/L。剩余只有选项C是正确的，答案选C
本题难度：一般