时间:2017-08-06 10:57:40
1、选择题 同温度下，体积均为1L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)?△H=" -92.6kJ/mol." 测得数据如下表
| 容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达到平衡时体系能量的变化 | ||
| N2 | H2 | NH3 | ||
| （1） | 2 | 3 | 0 | 27.78kJ |
| （2） | 1.6 | 1.8 | 0.8 | Q |
参考答案：B
本题解析：因为容器（2）可以理解为容器（1）反应一段时间，生成了0.8molNH3，故可以认为两个反应是等效的，A正确；因为容器（1）放出27.78kJ的热，说明达到平衡时N2反应了0.3mol，即平衡时是1.7molN2，故反应（2）向逆向反应，故B不正确；反应（2）必须向逆向反应生成0.1molN2，故吸收9.26kJ的热，C正确；在恒温条件下，生成0.6molNH3，若条件为“绝热恒容”，相当反应进行升温，正反应反应是放热反应，平衡向逆向移动，达到平衡时n(NH3)<0.6mol，D正确。
本题难度：一般
2、计算题 在25℃时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液里放入5.6g纯铁粉（不考虑反应前后溶液的体积变化），反应开始至2min时收集到氢气1.12L(标准状况)，在此之后又经过4min，铁粉完全溶解。问：
（1）在前2min内，用FeCl2表示的平均反应速率是多少？
（2）在后4min内，用盐酸表示的平均反应速率是多少？
（3）前2min和后4min相比，反应速率哪个较快？为什么？
参考答案：（1）υ（FeCl2）= 0.25mol/L·min?
（2）υ（HCl）= 0.25mol/L·min
（3）υ（HCl）= 2υ（FeCl2）= 0.5mol/（L·min），前2 min比后4 min中的反应速率要快。因随反应进行，盐酸浓度降低，反应速率减慢。
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是（?）
?
A．反应混和物的浓度
B．正、逆反应速率
C．反应混和物的压强
D．反应混合物中各物质的百分含量
参考答案：D
本题解析：
正确答案：D
在一定条件下，当一个可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等时，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态，即"化学平衡状态". 其中，正反应速率与逆反应速率相等是化学平衡状态的实质，而反应物的浓度与生成物的浓度不再改变是化学平衡状态的表现。正反应速率与逆反应速率是针对同一可逆反应而言，正与反只是相对而言，不是绝对概念。
A 、不正确，反应混和物的浓度，可能因为体积缩小而增大
B、不正确，正、逆反应速率，可能因为加入催化剂面加快
C 、不正确，反应混和物的压强可能因为加入不参加反应的物质改变
本题难度：简单
4、选择题 如图所示，向A、B中均充入1molX、l rnol Y，起始时A、B的体积都等于aL。在相同温度、外界压强和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中都发生下述反应：
X（g）+Y（g）
2Z（g）+W（g） △H<0，达平衡时，A的体积为1．4aL。下列说法错误的是
[? ]
A．反应速率：v（B）>v（A）
B．A容器中x的转化率为80％
C．平衡时的平均摩尔质量：
D．平衡时Y体积分数：A<B
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
5、简答题 （本题共12分）
氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
29．配平反应中各物质的化学计量数，并标明电子转移方向和数目。
30．该反应的氧化剂是?，其还原产物是?。
31．上述反应进程中能量变化示意图如下，试在图像中用虚线表示在反应中使用催化剂后能量的变化情况。
?
32．该反应的平衡常数表达式为K＝?。升高温度，其平衡常数?（选填“增大”、“减小”或“不变”）。
33．该化学反应速率与反应时间的关系如上图所示，t2时引起v正突变、v逆 渐变的原因是?
?，t３引起变化的因素为?，t5时引起v逆大变化、v正小变化的原因是?。
参考答案：
29.?
（配平1分，标明电子转移方向和数目共1分）
30.?氮气?氮化硅（化学式同样给分）?（2分）
31.?起点、终点与原图像一致（1分），波峰的高度比原图像低（1分）。图示答案略。
32.? K=[c(CO)]6/[c(N2)]2?（1分）?减小（1分）
33.?增大了氮气的浓度（1分）?加入（使用）了（正）催化剂（1分）?
升高温度或缩小容器体积（2分）
本题解析：30、该反应中碳化合价由0价到+2，氮元素由0价变为-3价，氮气为氧化剂，氮化硅为还原产物；31、催化剂不改变反应能量变化但可以降低反应活化能，即起点、终点与原图像一致，波峰的高度比原图像低；32、由图确定该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数变小；33、t2时图像逆反应速率没变，正反应速率增大应为增加气态反应物浓度，t３时反应速率增大，平衡不移动，（而且方程式化学计量数不等不是压强改变）应该是使用正催化剂；t5时反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，应为升高温度或缩小容器体积增大压强。
本题难度：一般