1、选择题 如图是表示：2X (g)＋Y (g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016 ">
时间:2017-08-06 10:55:29
1、选择题 如图是表示：2X (g)＋Y (g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/ng3xtm0vxbc.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\"> Z (g)＋R (g)
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（ ）
A．C（固）+CO2（气）?2CO（气） （正反应为放热反应）
B．C（固）+CO2（气）?2CO（气） （正反应为吸热反应）
C．N2（气）+3H2（气）?2NH3（气） （正反应为放热反应）
D．H2S（气）?H2（气）+S（固） （正反应为吸热反应）
参考答案：A、正反应是体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，正反应为放热反应，降低温度平衡向正反应移动，故A不选；
B、正反应为体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应移动，正反应是吸热反应，降低温度平衡向逆反应移动，故B选；
C、正反应为体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应移动，正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，故C不选；
D、反应前后体积不变，增大压强平衡不移动，正反应是吸热反应，降低温度平衡向逆反应移动，故D不选；
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 右图表示反应X（g）600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/dfn4xyrbieo.png\">
4Y（g）+Z（g），△H＜0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：
下列有关该反应的描述正确的是（ ）
A．第6min后，反应就终止了
B．X的平衡转化率为85%
C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85%
D．若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/ox1jtrgdwfn.png\">
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 下列说法中正确的是（ ）
A．物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化
B．伴有能量变化的变化都是化学变化
C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量
D．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
5、填空题 Ⅰ. 在水溶液中橙红色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有下列平衡关系：
Cr2O72-＋H2O 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/l41hukrqxtt.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2CrO42-＋2H+，把K2Cr2O7溶于水配成稀溶液是橙色。
（1）向上述溶液中加入NaOH溶液后，溶液呈 色，因为 。
（2）向已加入NaOH溶液的（1）中再加入过量稀H2SO4后，则溶液呈 色，因为 。
（3）向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀）则平衡向 方向移动，溶液颜色将 。（填“变深”、“变浅”或“不变”）
Ⅱ.实验室有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：
1.配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。
2.取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。
3.重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。
| 实验编号 | NaOH溶液的浓度 （mol/L） | 滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL） | 待测盐酸溶液的体积 （mL） |
| 1 | 0.10 | 22.62 | 20.00 |
| 2 | 0.10 | 22.58 | 20.00 |
| 3 | 0.10 | 22.60 | 20.00 |
参考答案：Ⅰ.每空1分（1）黄；中和H＋，使c(H+)减小，平衡向正反应方向移动
（2）橙红色；增加生成物c(H+)，平衡向逆反应方向移动 （3）正反应（右） 变浅
Ⅱ.（1）①最后一滴氢氧化钠溶液加入，溶液由无色恰好变浅红色，且半分钟内不褪色 ②8.2～10 （2）0.1130mol/L（不写单位扣1分） （3）丙 （4）EF（2分）
本题解析：Ⅰ.（1）向上述溶液中加入NaOH溶液后，溶液中OH－浓度增大，中和氢离子，降低氢离子的浓度。则根据Cr2O72-＋H2O 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/l41hukrqxtt.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2CrO42-＋2H+可知，平衡向正反应方向移动，所以溶液呈黄色。
（2）向已加入NaOH溶液的（1）中再加入过量稀H2SO4后，增加生成物c(H+)，平衡向逆反应方向移动因此溶液呈橙红色。
（3）向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液，则Ba2＋结合CrO42－生成BaCrO4黄色沉淀，降低CrO42-的浓度，所以平衡向正反应方向移动。由于离子的浓度降低，因此溶液颜色将变浅。
Ⅱ.（1）①由于碱能使酚酞显红色，而酸使酚酞不白色。所以用氢氧化钠溶液滴定盐酸时，滴定达到终点的现象是最后一滴氢氧化钠溶液加入，溶液由无色恰好变浅红色，且半分钟内不褪色、由于酚酞的变色范围是8.2～10.0，所以此时锥形瓶内溶液的pH范围为8.2～10.0。
（2）根据表中数据可知，三次实验中消耗氢氧化钠溶液的体积分别是22.62ml－0.10ml＝22.52ml、22.58ml－0.10ml＝22.48ml、22.60ml－0.10ml＝22.50ml，所以三次实验中平均消耗氢氧化钠溶液的体积是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/lm1zs450ro4.png\" style=\"vertical-align:middle;\">＝22.50ml。因此盐酸的浓度是
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/kcxdjj1hviw.png\" style=\"vertical-align:middle;\">＝0.1130mol/L。
（3）由于碱式滴定管的下面是含有玻璃球的橡胶管，因此挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液的正确操作是选项丙。
（4）根据600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/c0ergq5rjtn.png\" style=\"vertical-align:middle;\">可知，由于C标、V待均为定植，所以C测的大小取决于V标的大小，即V标：偏大或偏小，则C测偏大或偏小，据此可以判断。A、滴定终点读数时俯视读数，则读数偏小，因此消耗氢氧化钠溶液的体积偏小，测定结果偏低；B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗，则盐酸被稀释，浓度降低。因此消耗氢氧化钠溶液的体积偏小，测定结果偏低；C、锥形瓶水洗后未干燥，不改变溶质的物质的量，不影响结果；D、配制NaOH标准溶液时，没有等溶解液降至室温就转移至容量瓶中，则实际所配的氢氧化钠溶液浓度偏高。因此中和盐酸时消耗氢氧化钠溶液的体积偏小，测定结果偏低；E、配制NaOH标准溶液时，定容时仰视容量瓶的刻度线，则所配浓度偏低，所以中和盐酸时消耗氢氧化钠溶液的体积偏大，测定结果偏高；F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，则实际消耗氢氧化钠溶液的体积偏大，测定结果偏高，所以答案选EF。
考点：考查外界条件对平衡状态的影响；酸碱中和滴定操作、计算、误差分析
本题难度：困难