时间:2017-08-06 10:51:21
1、选择题 下列离?子方程式中，错误的是
[? ]
A．Zn与稀硫酸反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
B．金属铜与稀盐酸反应：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑
C．Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液反应：Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓
D．氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列方程式或有关说法正确的是（ ）
A．2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体，放出99.6KJ的热量，表示该反应的燃烧热化学方程式为：
2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2589.6kJ/mol
B．明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液至生成的沉淀物质的量最多：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
C．用铜电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2OH-
? |
参考答案：A．n（C2H2）=2g26g/mol=113mol，1molC2H2完全燃烧放出13×99.6KJ=1294.8kJ，则该反应的燃烧热化学方程式为
C2H2（g）+2.5O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1294.8kJ/mol，故A错误；
B．明矾为KAl（SO4）2?12H2O，1mol明矾加入1.5molBa（OH）2溶液生成沉淀的物质的量最多，反应的离子方程式为
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓+3H2O，故B错误；
C．铜电极电解CuSO4溶液，阳极反应为Cu-2e-=Cu2+，不能生成O2，故C错误；
D．还原性：Fe2+＞Br-，向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反应，0.4molFe2+被完全氧化，消耗0.2molCl2，剩余0.1molCl2氧化2molBr-，则反应的离子方程式为4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2，故D正确．
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 下列离子方程式，书写正确的是
A．碳酸氢钠溶液中加入足量的澄清石灰水：
2HCO
+ Ca2＋+ 2OH－=CaCO3↓+ CO
+2H2O
B．硝酸银溶液中加入铜粉 Ag++Cu===Cu2++Ag
C．氧化铜与盐酸反应 O2― +2H＋==H2O
D．碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO3＋2H＋
Mg2＋＋H2O＋CO2↑
参考答案：D
本题解析：A．不正确，碳酸氢钠溶液中加入足量的澄清石灰水：
HCO+ Ca2＋+ OH－=CaCO3↓+ H2O
B．不正确，硝酸银溶液中加入铜粉? 2Ag++Cu===Cu2++2Ag
C．不正确，氧化铜与盐酸反应? CuO +2H＋==H2O＋Cu2＋
D．正确；选D。
本题难度：一般
4、选择题 下表中评价合理的是（ ）
| 选项 | ?化学反应及离子方程式 | ?评价 ?A ?氧化亚铁溶于稀硝酸FeO+2H+═Fe2++2H2O ?碱性氧化物与酸反应生成盐和水，正确 ?B ?向亚硫酸铵溶液中加入少量氢氧化钡溶液 Ba2++SO32-═BaSO3↓ ?复分解反应，有沉淀生成，正确 ?C ?含nmolFeBr2的溶液中通入nmolCl2完全反应2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl- ?氧化还原反应离子方程式满足元素守恒，电子守恒，电荷守恒，正确 ?D ?三氯化铁溶液滴入硫氰化钾溶液： Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3 ?复分解反应，无气体生成，无沉淀生成，不正确 |
参考答案：A、氧化亚铁溶于稀硝酸亚铁离子被硝酸氧化为三价铁，故离子方程式错误，故A错误；
B、向亚硫酸铵溶液中加入少量氢氧化钡溶液，生成亚硫酸钡沉淀的同时会生成一水合氨，故B错误；
C、含nmolFeBr2的溶液中通入nmolCl2完全反应，先发生反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；nmolFe2+离子全部氧化需要0.5nmolCl2，剩余0.5nmolCl2会和溴离子反应：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
能氧化溴离子nmol，因此溶液中溴离子被氧化一半，故反应的离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-；是氧化还原反应离子方程式满足元素守恒，电子守恒，电荷守恒，故C正确；
D、三氯化铁溶液滴入硫氰化钾溶液，三价铁离子和硫氰根离子结合生成血红色溶液：反应中无气体、沉淀生成正确；故错误；
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 下列反应的离子方程式正确的是?
[? ]
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般