1、选择题 分类法是研究化学的一种重要方法，下列乙中的物质与甲的分类关系匹配的是
A.A
B.B
C.C
D.D
参考答案：C
时间:2017-08-06 10:50:14
1、选择题 分类法是研究化学的一种重要方法，下列乙中的物质与甲的分类关系匹配的是
A.A
B.B
C.C
D.D
参考答案：C
本题解析：分析：A、石灰石不是干燥剂；
B、氨气是非电解质；
C、空气检测主要测定粉尘，SO2、NO、CO等有害气体含量；
D、一氧化氮是不成盐氧化物；
解答：A、浓硫酸、无水氯化钙可以做干燥剂，石灰石不是干燥剂，故A错误；
B、氨气是非电解质，醋酸，水是弱电解质，故B错误；
C、空气质量检测物质主要有氮氧化物、二氧化硫、PM2.5等，故C正确；
D、三氧化硫、二氧化硅是酸性氧化物，一氧化氮是不成盐氧化物，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了物质分类的分析判断，注意概念理解，掌握物质性质和组成是解题关键，题目较简单．
本题难度：困难
2、选择题 下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是：
A．Na2O2中既含离子键，又含非极性键，阴阳离子个数之比为1:1
B．第IA族又名碱金属族
C．1H35Cl、2H37Cl两种气体的化学性质相同，但物理性质可能不同
D．由于还原性：S2-＞Cl-，故硫元素的非金属性强于氯元素
参考答案：C
本题解析：A、阴阳离子个数之比为1:2，错误；B、第IA族除氢为碱金属，错误；C、正确；D、硫元素的非金属性弱于氯元素，错误。
本题难度：一般
3、选择题 下列说法正确的是
A．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由氢键所致
B．具有相同电子层结构的四种离子A+、B2+、C－、D2－，他们的半径由大到小的顺序是
D2－>C－>A+ >B2+
C．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键
D．族序数等于周期序数的元素一定是金属元素
参考答案：B
本题解析：A错误，因为氢键是一种分子间作用力，影响熔沸点等物理性质，但水分子的稳定性指的是水分子是否容易分解，是关乎化学性质。
B正确。
C错误，比如惰性气体是单原子分子，不存在化学键作用。
D错误，比如第一主族第一周期的元素为氢元素，为非金属元素。
本题难度：一般
4、选择题 An+、B（n+1）+、Cn—、D（n+1）—都是具有相同电子层结构的离子，下列说法不正确的是（?）
A．原子序数由大到小的顺序为BACD
B．原子半径由大到小顺序BACD
C．离子半径由大到小顺序为DCAB
D．阴离子的还原性C小于D
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：简单
5、填空题 （6分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式是?。
（2）Y 的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生的化学反应方程式是?。
（3）比较Y、Z气态氢化物的稳定性?（用化学式表示）。
（4）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是?
（用离子符号表示）。
参考答案：（1）Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O?（2）SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl
（3）HCl＞H2S?（4）S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋
本题解析：（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，这说明该金属一定是钠和铝，则该反应的离子方程式是Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O。
（2）Y 的低价氧化物通入Z单质的水溶液中能发生反应，这说明应该是S和Cl两种元素，所以发生的化学反应方程式是SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl。
（3）非金属性越强，氢化物的稳定性越强，氯元素的非金属性强于S元素的，所以稳定性是HCl＞H2S。
（4）在一般情况下，电子层数越多，离子半径越大，又因为在核外电子排布相同的条件下，离子半径随原子序数的增大而减小，所以四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋。
点评：该题是高考中的常见考点，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。
本题难度：一般