1、选择题  下列比较中，正确的是
A．CH4与SiH4的稳定性：CH4＞SiH4
B．HClO与H2SO4的酸性：HClO ＞H2SO4
C．1molHCl（g）的能量比1molH2(g)和1molCl2(g)的能量和高
D．Cl与S的原子半径：Cl ＞S

参考答案：A

本题解析：A.非金属性：C＞Si；元素的非金属性越强，其对应的简单氢化物的稳定性就越强。故CH4与SiH4的稳定性：CH4＞SiH4。正确。B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。非金属性：Cl＞S,所以酸性：HClO4＞H2SO4。错误。C．H2在Cl2中燃烧的反应是放热反应。所以2molHCl（g）的能量比1molH2(g)和1molCl2(g)的能量和低。错误。D．Cl与S是同一周期的元素。元素的原子序数越大，原子半径就越小。所以相应的原子半径：S＞Cl。错误。

本题难度：一般

2、填空题  有X、Y、Z 3种元素，已知X气态氢化物的化学式为H2X，该气态氢化物的式量与X所形成最高价氧化物的式量之比为17∶40，X原子核内质子数与中子数是相同的；Y与X形成离子化合物的化学式为Y2X，Y的阳离子电子层结构与氖相同；Z与X的原子电子层数相同，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子。
(1)写出各元素的元素符号：X___________，Y___________，Z___________。
(2)X的相对原子质量为___________。
(3)X的离子电子式为___________，X与氢的化合物的电子式为___________。
(4)Y单质在空气中燃烧的化学方程式为______________________。该化合物与水反应的化学方程式为______________________，此反应的离子方程式为______________________。
(5)Z的单质与水反应的化学方程式为_________________________________。
(6)Z2的电子式为___________；Z单质的水溶液与Y2X反应的现象是___________，其化学方程式为(标明电子转移)___________________，此反应的离子方程式为___________________，分析此反应所得到的结论是___________，原因是_____________________。

参考答案：(1)S? Na? Cl
(2)32
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/1tugt0cmnoc.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">
(4)2Na+O2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/qv2qz1a2hql.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">Na2O2? 2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O====4Na++4OH-+O2↑
(5)Cl2+H2O====HCl+HClO
(6)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/pgpqhbcl1jy.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">?溶液变浑浊
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/jfrnwg0owjt.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">=\"===2NaCl+S↓?\" S2-+Cl2====S↓+2Cl-
Cl2的非金属性比S强(Cl2>S)? Cl最外层7e-，S最外层6e-,rCl<rS，Cl得电子能力强

本题解析：已知X的气态氢化物的化学式为H2X，可推得X的最高正价为+6，所以最高价氧化物的化学式应为XO3。又因为H2X与XO3的式量之比为17∶40，即(2+x)∶(x+48)=17∶40，解出x为32。由于X原子核内质子数和中子数相等，所以X为16号硫元素；再根据Y2X可推知Y为+1价，又因为Y的阳离子电子层结构与Ne相同且通过一对共用电子对形成气态双原子分子，可推知Z为氯元素。

本题难度：简单

3、填空题  （11分）用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答：
(1)A元素是_______、B元素是_______、C元素是_______(用元素符号表示)
(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其结构式是___________。
(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是___________。
(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其电子式是____________。
(5)G分子中含有4个原子，呈三角锥型，其分子式是_____________。

参考答案：(1)K、Cl、S（每空1分）(2)H—Cl。? (3)? F2　 (4)　600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/op2ezyrovby.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。? (5 )?PH3?(6)N2H4

本题解析：18个电子微粒包括：
?
分子
离子
一核18电子的
Ar
K+、Ca2+、Cl-、S2-
二核18电子的
F2、HCl
HS-、O22-
三核18电子的
H2S
?
四核18电子的
PH3、H2O2、H2NF
?
五核18电子的
SiH4、CH3F、NH2OH
PH4+
六核18电子的
N2H4、CH3OH
?
七核18电子的
CH3NH2
?
八核18电子的
C2H6
?

本题难度：简单

4、填空题  (3分)有1H216O、D2S、3H218O、S17O2、2H2S、S16O2，其中有?种元素，?种核素，?种分子。

参考答案：3、7、5

本题解析：具有相同的核电荷数即质子数的同一类原子的总称是元素，具有一定数目质子和一定数目质子的一种原子叫核素。所以在所给的微粒中共有3种元素、7种核素和5种分子。

本题难度：一般

5、填空题  
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/mtv3yvfs0l5.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">
　　　　　　　　　　　?
　　　　　　　　　　 　
如上图，已知：
①单质E可作为半导体材料；
②化合物F是不能生成盐的氧化物；
③化合物I能溶于水呈酸性，它能够跟氧化物A起反应。
据此，请填空：
（1）化合物F是?。
（2）化合物I是?。
（3）反应③的化学方程式?。
（4）反应④的化学方程式?。

参考答案：（1）CO;（2）HF;（3）2H2+O2=2H2O;（4）2F2+2H2O=4HF+O2。

本题解析：本题主要考查元素化合物的性质，是一道常规的框图推断题。要求学生能全面系统地掌握元素及化合物性质的基础上，善于抓住某些元素的特殊性质为解题的突破口和切入点。由题中所叙述的条件，单质E为半导体材料，化合物F为不成盐氧化物，结合框图中的反应①可推知E和F分别为Si和CO。反应①为：SiO2+2C==Si+2CO。氧化物A是SiO2，它除了跟氢氟酸反应以外不跟任何酸反应，由此可判断化合物I为HF。
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/mug1ko0fzsn.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">由“氧化物C+单质D?HF+单质H”可推知该反应为：2F2+2H2O=4HF+O2。至此即可突破全题。

本题难度：一般

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