时间:2017-08-06 10:47:41
1、选择题 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH
、Ba2+、Cl－、CO
、SO
。现取两份200mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验，以下推测正确的是
A．一定不存在Ba2+，NH可能存在
B．CO一定不存在
C．Na+一定存在
D．一定不存在Cl－
参考答案：C
本题解析：根据实验①可知，溶液中一定含有NH4＋。氨气是1.36g，物质的量是0.08mol，则NH4＋也是0.08mol；根据实验②可知，硫酸钡的质量是4.66g，碳酸钡的质量是12.54g－4.66g＝7.88g，物质的量分别是0.02mol和0.04mol，则溶液中SO42－和CO32－的物质的量分别是0.02mol和0.04mol。所以溶液中一定没有Ba2＋。根据溶液的电中性可知，溶液中一定还含有钠离子，但氯离子是不能确定的，选项C正确，答案选C。
本题难度：一般
2、选择题 下列各组离子中，在溶液中能大量共存，加入氢氧化钠溶液有沉淀析出，加入稀盐酸有气体放出的是
A.Na+、Ca2+、SO42-、CO32-
B.H+、Ca2+、HCO3-、SO42-
C.K+、Al3+、SO42-、NO3-
D.K+、Na+、CO32-、SO42-
参考答案：B
本题解析：A、Ca2+和CO32-反应生成沉淀，不能共存；
B、H+和HCO3-产生气体，不能共存；
C、可以共存，但加入盐酸没有气体放出；
D、可以共存，但加入氢氧化钠没有沉淀生成。
此题没有符合要求答案。
本题难度：简单
3、选择题 向10 mL 0.1 mol·L-1的CuSO4溶液中加入10 mL 0.15 mol·L-1的NaOH溶液时，产生一种蓝色沉淀。经测定溶液中的Cu2+已几乎沉淀完全。则该沉淀的主要成分是 ( ?)
A．Cu(OH)2
B．Cu2(OH)2SO4
C．3Cu(OH)2·CuSO4
D．Cu(OH)2·3CuSO4
参考答案：C
本题解析：硫酸铜和氢氧化钠的物质的量分别是0.001mol和0.0015mol，由于反应后溶液中的Cu2+已几乎沉淀完全，因此根据铜离子和OH－的个数之比是2:3可知，选项C符合，答案选C。
点评：该题是中等难度试题的考查。试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生解题能力的培养和方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是利用好守恒法，化学计算中的守恒法一般包括原子守恒、质量守恒、电荷守恒以及电子的得失守恒，需要灵活运用。
本题难度：简单
4、选择题 下列说法错误的是（ ）
A．在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同分异构体
B．离子方程式可以表示同一类型的离子反应，它反映了离子反应的实质
C．元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果
D．物质的性质是影响参加反应的物质的化学反应速率的重要因素
参考答案：A、同分异构体分子式相同，在分子组成上不可能相差一个或若干个CH2原子团，故A错误；
B、碳酸钠、碳酸钾分别和氢氧化钙的离子反应方程式相同，但化学反应方程式不同，所以离子反应它不仅能表示一定物质间的某个反应，而且可以表示同一类型的离子反应，反映离子反应的本质，故B正确；
C、元素性质是由原子结构决定的，元素周期律的实质是元素的原子核外电子排布周期性变化，故C正确；
D、影响化学反应速率的因素：主要因素：反应物本身的性质，外界因素：温度、浓度、压强、催化剂、反应物颗粒大小、反应物之间的接触面积和反应物状态，决定因素是物质本身的性质，外界条件只是影响因素，故D正确．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 某溶液中存在五种离子：NO3－、SO42－、Fe3+、H+和R离子，其物质的量之比为2:3:1:3:1，则R可能为
A.Fe2+
B.Mg2+
C.Cl－
D.Ba2+
参考答案：B
本题解析：
本题难度：困难