时间:2017-08-06 10:47:19
1、选择题 已知
溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1mol/L的溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度的关系中（R表示S或C），一定正确的是
[? ]
A．
B．
C．
D．两溶液中
．
．
分别相等
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是 
[? ]
A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小
B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①>②>④>③
C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
D．Va L④与Vb L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则Va：Vb=11：9
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ? ）
A．纯碱溶液滴入酚酞变红
B．铁在潮湿的环境下生锈
C．加热氯化铁溶液颜色变深
D．用氯化铵溶液除去铁锈
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 用物质的量都是0.1?mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)＞c(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是
[? ]
A.c(H+)＜c(OH-)?
B.c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2?mol/L
C.c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)?
D.c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.2?mol/L
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 现有浓度均为0.1?mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水，请回答下列问题：
（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）______．
（2）④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）______．
（3）将①和⑧等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是______．
A．c（H+）＞c（SO42- ）＞c（NH4+）＞c（OH-）
B．c（H+）=c（SO42- ）=c（NH4 +）＞c（OH-）
C．c（NH4+ ）＞c（H+）=c（SO42- ）＞c（OH-）
D．c（OH-）＞c（H+）＞c（NH4+）=c（SO42- ）
参考答案：（1）这四种溶液中，其中①、②、③对水的电离起到抑制作用，只有④对水的电离起到促进作用，所以④中H+浓度大，由水的离子积可计算①中C（H+）=5×10-14mol/L、②C（H+）＞10-13mol/L、③C（H+）=10-13mol/L，所以四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是④②③①，故答案为：④②③①；
（2）⑧为弱电解质的水溶液，NH4+离子浓度最小，⑦中H+浓度最大，NH4+的水解程度最小，NH4+浓度最大，⑤醋酸铵为弱酸弱碱盐，Ac-与NH4+发生互促水解，浓度最小，则）④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是⑦④⑤⑧，故答案为：⑦④⑤⑧；
（3）将①和⑧等体积混合，反应后的溶液为NH4HSO4，溶液呈酸性，则D错误，存在的NH4+的水解，则c（SO42- ）＞c（NH4+），所以B、C错误，
故答案为：A．
本题解析：
本题难度：一般