1、选择题 在一定条件下的恒容密闭容器中发生反应：CO2（g）＋3H2（g）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_co ">
时间:2017-08-06 10:46:35
1、选择题 在一定条件下的恒容密闭容器中发生反应：CO2（g）＋3H2（g）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/oaahlwp4112.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">CH3OH（g）＋H2O（g），图1表示反应过程中能量的变化，图2表示反应过程中物质浓度的变化。下列有关说法正确的是（ ）
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/pehdhgulq0v.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．该反应的焓变和熵变：ΔH＞0，ΔS＜0
B．温度降低，该反应的平衡常数K增大
C．升高温度，n（CH3OH）/n（CO2）增大
D．从反应开始到平衡，用氢气表示的平均反应速率为2.25 mol/（L·min）
参考答案：B
本题解析：该反应是放热反应，ΔH＜0；气体的物质的量减少，ΔS＜0，A错。温度降低，平衡正向移动、平衡常数增大，B正确。升高温度，平衡逆向移动，n（CH3OH）/n（CO2）减小，C错。从反应开始到平衡，v（CO2）＝600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/aocxfsf415b.png\" style=\"vertical-align:middle;\">＝0.075 mol/（L·min），v（H2）＝3v（CO2）＝0.225 mol/（L·min），D错。
点拨：本题考查化学反应中的能量变化、化学平衡理论，意在考查考生的图像分析能力及综合运用相关知识解决化学问题的能力。
本题难度：一般
2、选择题 下列说法正确的是 ( )
①参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素②光是影响某些化学反应速率的外界条件之一③决定化学反应速率的主要因素是浓度 ④不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率
A．①②
B．②③
C．③④
D．①④
参考答案：A
本题解析：①正确，影响化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质；②正确，光为影响反应速率的外因；③错，决定化学反应速率的主要因素为反应物本身性质；④错，压强只能影响有气体参加的反应，对于固体或液体来说，受压强影响很小。
本题难度：一般
3、选择题 下列有关化学反应速率的说法中，正确的是
A．往容积一定的容器中再通入O2，可以加快反应2SO2＋O2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/qmoa5yi1mno.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2SO3的反应速率
B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
C．对于C(s)＋H2O(g) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/qmoa5yi1mno.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CO(g)＋H2(g)的反应，加入固体炭，反应速率加快
D．100 mL 2 mol·L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
参考答案：A
本题解析：A、增大反应物的浓度可以加快化学反应速率，正确；B、增大反应物的浓度可以加快化学反应速率，但是铁片遇浓硫酸会发生钝化，错误；C、固体的浓度是一常量，改变固体的用量对反应速率基本没有影响，错误；D、盐酸与锌反应的实质是：Zn + 2H+?= Zn2+ + H2?，加入氯化钠溶液相当于使H+浓度减小，生成氢气的速率减小，错误。
本题难度：一般
4、填空题 （14分）氮的化合物是中学化学的重要物质，与人类生活密切相关。
（1）金属与不同密度的硝酸溶液反应所得的还原产物比较复杂，如图所示：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/vyuvahuzer3.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
请写出铁与密度为1.35 g.m600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/rog3ulab2gn.png\" style=\"vertical-align:middle;\">的硝酸反应的化学方程式：______________________.
（2）亚硝酸钠是一种致癌物质，它在中性或碱性条件下是稳定的，酸化后能氧化碘化钾生成棕色溶液和NO，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。
（3）如图甲为NO2和C0反应生成CO2和NO过程的能量变化示意图，请写出该反应的热化学方程式:__________________________________________________________.600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/k2xphtxypqc.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（4）已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/kw023n32o4x.png\" style=\"vertical-align:middle;\">N2O4(g) △H<0。现将一定量的NO2和N2O4混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中发生上述反应，反应物的浓度随时问变化关系如图乙所示。
①前10 min内用NO2表示的平均反应速率v（NO2）=?；上述反应的平衡常数K=__________。
②反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是________________________.
③若要使上述反应的平衡常数K增大，采取的措施是_________________。
A．加入催化剂
B．缩小容器体积
C．降低温度
D．再加入一定量的NO2
参考答案：（14分）
（1）4Fe+18HNO3=\"4\" Fe(NO3)3+3NO2↑+3NO↑+9H2O；（2分）
（2）1:1（2分）
（3）NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g) △H＝－234kJ/mol（2分）
（4）①0.04 mol·L-1·min-1；（2分）0.9375；（2分）②增大容器体积；（2分）③C（2分）
本题解析：（1）由图可知Fe与密度为1.35 g·mL-1的硝酸反应的气体产物是NO2、NO，且二者的物质的量相等，所以该反应的化学方程式为4Fe+18HNO3=\"4\" Fe(NO3)3+3NO2↑+3NO↑+9H2O；
（2）亚硝酸钠酸化后能氧化碘，其中亚硝酸钠作氧化剂，碘化钾作还原剂，2NO2-～2NO,得2个电子，2I-～I2，失去2个电子，根据得失电子守恒规律，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1；
（3）由图甲判断NO2和C0反应生成CO2和NO过程为放热反应，△H＝E1-E2=－234kJ/mol，所以该反应的热化学方程式为NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g) △H＝－234kJ/mol；
（4）①根据乙图可知，浓度增大的曲线表示NO2，前10 min内NO2的浓度由0.4mol·L-1增大到0.8 mol·L-1，浓度的改变量是0.4 mol·L-1，所以前10 min内用NO2表示的平均反应速率
v（NO2）=\"0.4\" mol·L-1/10min=\"0.04\" mol·L-1·min-1；平衡时NO2和N2O4的浓度分别为0.8mol/L、0.6mol/L，所以K=0.6mol/L/0.82mol/L=0.9375;
②由图分析，NO2和N2O4的浓度都瞬间减小，若是温度的改变则其中一种物质的浓度肯定比原平衡时的浓度大，与图不符；若减小体积，则2种物质的浓度都要增大，所以只能是增大容器的体积，2种物质的浓度都减小；此题中不能答减小压强，因为压强的改变有多种途径，对物质浓度的影响也不一样；
③K是温度常数，只随温度变化，K=c（N2O4）/c2(NO2),所以要使K增大则需减小NO2的浓度增大N2O4的浓度，平衡正向移动，所以采取的措施只能是降低温度，答案选C。
本题难度：简单
5、选择题 设C＋CO2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/0t5jzgi1dby.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2CO(正反应吸热)，正反应的反应速率为v1；N2＋3H2
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/0t5jzgi1dby.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2NH3(正反应放热)，正反应的反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为
A．v1减小，v2增大
B．同时减小
C．v1增大，v2减小
D．同时增大
参考答案：D
本题解析：温度升高会使反应速率增大。
本题难度：一般