时间:2017-08-06 10:46:13
1、填空题 (Ⅰ)下列操作会导致实验结果偏高的是?。
A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容摇匀后，发现液面低于刻度线
B．在配制一定物质的量浓度溶液时，用10 mL的量筒量取5.0 mL液体溶质时俯视读数
C．用天平称量20.5 g某物质，砝码和药品的位置放反，所得药品的质量
D．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视读数，所得溶液的浓度
(Ⅱ)现有下列仪器或用品：
a铁架台(含铁圈、铁夹)；b锥形瓶；c滴定管；d烧杯(若干)；e玻璃棒；f胶头滴管；g托盘天平(含砝码)；h滤纸；i量筒；j漏斗；k温度计
现有下列试剂：
A．NaOH固体?B．碳酸钠溶液
C．氯化镁溶液 ?D．蒸馏水
试填空：
(1)如图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述判断及读数(虚线刻度)不正确的是?。
A．①是量筒，读数为1.5 mL
B．②是量筒，读数为2.50 mL
C．③是滴定管，读数为2.50 mL
D．①是温度计，读数是1.50 ℃
(2)配制100 mL 0.1 mol·L－1的氢氧化钠溶液时，还缺少的仪器有?。
(3)除去Mg(OH)2中混有的少量Ca(OH)2，可以用到的试剂是?(选填序号)，操作方法是?、?、洗涤。
完成上述操作，上述仪器或用品用到的有?(从上述仪器或用品中选择，填上相应序号)。
参考答案：(Ⅰ)D (Ⅱ)(1)ABD (2)药匙、100 mL容量瓶
(3)CD 溶解 过滤 a、d、e、h、j
本题解析：(Ⅰ)液面低于刻度线的原因是容量瓶刻度线上边的内壁附着液体，对实验结果无影响；量筒量取5.0 mL液体溶质时俯视读数，结果偏低；用天平称量20.5 g某物质，砝码和药品的位置放反，所得药品的质量为19.5 g，结果偏低；配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视读数，所得溶液的浓度偏高。
(Ⅱ)(1)量筒的0刻度在下边，但没有标出，滴定管的0刻度在上面，温度计的0刻度在中间，可知①是温度计，②是量筒，③是滴定管，再根据只有滴定管精确到0.01 mL，可知C正确。(2)从给出的仪器看，还缺少药匙和100 mL容量瓶。(3)利用溶解性，Mg(OH)2难溶于水，Ca(OH)2微溶于水，取样品加入蒸馏水溶解，再加少量氯化镁溶液，过滤即可除去杂质；用到的仪器或用品：a.铁架台(含铁圈、铁夹)、d.烧杯(若干)、e.玻璃棒、h.滤纸、i.漏斗。
本题难度：一般
2、填空题 （1）氢气、甲烷（CH4）、水各1g，其中含分子数最多的是 ；含氢原子最多的是 ；
氢气、甲烷、水各1mol，含分子数是否一样多？ （填“是”或“否”）
含氢原子数最多的是 。
（2）6.02×1024个Na+约含 mol Na+，其质量为 g；49gH2SO4约含
有 个H，共含有 mol原子。
参考答案：（8分，每空1分）（1）H2、H2；是、CH4
（2）10、230； 6.02×1023、3.5
本题解析：（1）等质量的物质分子数较多的也即物质的量较大的，所以摩尔质量最小的物质的物质的量大，所以氢气、甲烷（CH4）、水各1g时分子数最多的是H2；氢气、甲烷（CH4）、水各1g时各物质的物质的量是1/2mol、1/16mol、1/18mol，则所含H原子的物质的量分别是1mol、0.25mol、1/9mol，所以H原子数最多的还是H2；当三者的物质的量相同时，所含的分子数一样多；物质的量相同时，分子数相同，而1个甲烷分子中含有4个H原子，所以所含的H原子最多的是CH4；
（2）6.02×1024个Na+约含6.02×1024/6.02×1023mol-1="10mol" Na+，其质量是10mol×23g/mol=230g；49gH2SO4的物质的量是49g/98g/mol=0.5mol，1个硫酸分子中含有2个H原子，所以约含有0.5mol×2×6.02×1023mol-1=6.02×1023个H原子，1个硫酸分子中含有7个原子，所以含有的原子总物质的量是0.5mol×7=3.5mol.
考点：考查物质的量的有关计算
本题难度：一般
3、选择题 将4gNaOH固体溶于水配成50mL溶液，其物质的量浓度为（ ）
A．0.1mol/L
B．2mol/L
C．1mol/L
D．0.5mol/L
参考答案：4gNaOH的物质的量=4g40g/mol=0.1mol，
溶于水配成50mL溶液，所得溶液物质的量浓度=0.1mol0.05L=2mol/L，
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)为
[? ]
A. 
B. 
C. 
D. 
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 1 L 0.1 mol·L－1的K2SO4溶液中
A．K＋的物质的量为0.1 mol
B．SO42－的物质的量为0.2 mol
C．K＋的物质的量浓度为0. 1 mol·L－1
D．SO42－的物质的量浓度为0. 1 mol·L－1
参考答案：D
本题解析：电解质的电离方程式是：K2SO4=2K++SO42-;所以盐的浓度与电离产生的离子的浓度关系符合电离方程式的关系。A．n(K2SO4)=0.1mol，所以K＋的物质的量为0.2 mol，错误；B．n(K2SO4)=0.1mol，所以SO42－的物质的量为0.1mol，错误；C．c(K2SO4)=" 0.1" mol/L，所以 K＋的物质的量浓度为0. 2 mol/L,错误；D. c(K2SO4)=" 0.1" mol/L，所以SO42－的物质的量浓度为0. 1 mol/L，正确。
考点：考查电解质的浓度、物质的量与电离产生的离子的浓度、物质的量的关系的知识。
本题难度：一般