1、填空题 Ⅰ.某元素有6个电子处于第三电子层d轨道上，推测该元素的原子序数是________，并根据洪特规则推测在第三电子层d轨道上未成对电子的个数是________个。
Ⅱ.核电荷数小于18的两种元素，A原子最外层电子数为a个，次外层电子数为b ">
时间:2017-08-06 10:45:29
1、填空题 Ⅰ.某元素有6个电子处于第三电子层d轨道上，推测该元素的原子序数是________，并根据洪特规则推测在第三电子层d轨道上未成对电子的个数是________个。
Ⅱ.核电荷数小于18的两种元素，A原子最外层电子数为a个，次外层电子数为b个；B原子M层电子数为（a－b）个，L层为（a＋b）个，则：
（1）写出元素的名称和符号：A．____________________，B.____________________。
（2）写出各原子的核外电子排布的轨道表示式。
参考答案：Ⅰ.26 4
Ⅱ.（1）氧元素、O 硅元素、Si
（2）O：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/zobtbvsgcys.png\" style=\"vertical-align:middle;\">? Si:
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/3do00zzm3xi.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
本题解析：Ⅰ.由于3d轨道上有6个电子，说明该元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，即为Fe元素，根据洪特规则“电子尽量分布在不同的轨道上且ms相同”，判断3d上有4个未成对电子。Ⅱ.根据B原子L层电子数为（a＋b）个，判断a＋b＝8，说明b<8，那么A原子次外层电子数为b个，b只能为2，那么a＝6，推测A为O，B为Si。
本题难度：一般
2、填空题 （6分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | ||
| 2 | ? | ? | ? | ① | ② | ? | ③ | ? | |
| 3 | ? | ④ | ⑤ | ? | ? | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |
| 4 | ⑨ | ? | ? | ? | ? | ? | ⑩ | ? |
参考答案：（1）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/hujz122lc3s.png\" style=\"vertical-align:middle;\">（2）Al，? 2Al+ 2KOH+2H2O =\"==\" 2KAlO2+3H2↑?
（3）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/b1odfis5b5r.png\" style=\"vertical-align:middle;\">（4）HClO4（5）26
本题解析：本题主要考查了元素周期律知识，要求化学用语的熟练书写，详见答案
?
本题难度：一般
3、选择题 下列排序正确的是
A．酸性：H3AsO4＞ H2SO4＞H3PO4
B．碱性:Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH
C．熔点：MgBr2＜SiCl4＜SiC
D．沸点：PH3＜NH3＜H2O
参考答案：D
本题解析：A、S的非金属性强于As，所以酸性H3AsO4＜ H2SO4，错误；B、Ba的金属性强于Ca，所以碱性Ba(OH)2＜Ca(OH)2，错误；C、MgBr2是离子晶体，SiCl4是分子晶体，所以熔点MgBr2＞SiCl4,错误；D、O、N、P的非金属性逐渐减弱，其气态氢化物的稳定性逐渐减弱，正确，答案选D。
本题难度：一般
4、填空题 （12分）按要求填空
（1）在第二周期中（稀有气体除外），第一电离能最大的元素的原子结构示意600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/w0r3px21wmn.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">图是?，第一电离能最小的元素的原子轨道表达式_______________________。
（2）第四周期元素中，4p轨道半充满的元素是_____________（填元素符号）
价电子层中s电子数与d电子数相同的元素是?（填元素名称）。
（3）中国古代四大发明之一――黑火药，它的爆炸反应方程式为：
2KNO3＋3C＋S600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/0vkrp0hj0za.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">A＋N2↑＋3CO2↑（已配平）
①除K、S外，上述方程式中出现的元素形成氢化物的稳定性从大到小依次为＿＿＿＿＿。
②写出K的基态电子排布式_____________________600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/yb4j3nedzvt.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">_________________
参考答案：（12分）
(1) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/rn0odo24qwi.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">（2分）?（2分）
(2)? As?（2分）?钛?（2分）
(3) ① H2O>NH3>CH4?（2分）?②? 1S22S22P63S23P64S1?（2分）
本题解析：略
本题难度：一般
5、判断题 A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数由A至E逐渐增大。D 的氢化物的分子式为H2D；D的最高价氧化物中D的质量分数为40％，且D原子的原子核中质子数和中子数相等。A原子最外电子层有4个电子。B的阴离子与C的阳离子和氖原子的电子层结构相同。E原子的M电子层上共有7个电子。常温常压下，B单质是气体，已知0.1 mol的B 单质与H2完全反应需2.408×1023个氢原子。C单质在加热条件下与B单质反应生成淡黄色固体。根据上述情况，试完成下列各问题:
(1)A—E的元素符号为___________、___________、___________、___________、___________。
(2)C位于元素周期表中第___________周期、第___________族，其阳离子的结构示意图为___________。
(3)D原子的电子式为___________；E离子的符号为___________。
(4)A元素与其余4种元素形成化合物的化学式为(仅限于由2种元素组成) ___________、___________、___________、___________。
(5)C单质和B单质在加热条件下生成A2B2反应的化学方程式为______________________；
反应中___________为氧化剂，___________为还原剂。
(6)1.15 g的C单质溶于50 mL水中，所得溶液中溶质的质量分数为___________。
参考答案：(1)C? O? Na? S? Cl600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/x35oxohcilb.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/ts3czappyit.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
(4)CO? CO2? CS2? CCl4
(5)2Na+O2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/1b4tf20vv4q.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">Na2O2? O2? Na
(6)3.91％
本题解析：根据D的氢化物的化学式和D的氧化物中D的含量，D是硫元素，再根据B的阴离子与C的阳离子和氖原子的电子层结构相同，A至E原子序数逐渐增大且E原子的M电子层上共有7个电子，所以Z为Cl元素。常温常压下，B单质是气体，已知0.1 mol的B 单质与H2完全反应需2.408×1023个氢原子，C单质在加热条件下与B单质反应生成淡黄色固体，可知A是碳元素、B是氧元素、C是钠元素、E是氯元素。
本题难度：简单