时间:2017-08-06 10:40:53
1、选择题 等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6（相同状况），则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是
A．甲、乙中都是铝过量
B．甲中铝过量，乙中碱过量
C．甲中酸过量，乙中铝过量
D．甲中酸过量，乙中碱过量
参考答案：B
本题解析：HCl、NaOH与Al发生反应的方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。由方程式可以看出等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液若是与足量的Al发生反应放出的氢气体积比为1:3．。现在放出的气体的体积比为5：6>1:3，说明Al对于酸来说是过量的，对于NaOH来说是不足量的。因此选项为B。
本题难度：一般
2、选择题 称取两份铝粉，第一份加入足量的浓氢氧化钠溶液，第二份加入足量的稀盐酸，如要放出等体积的气体（在同温同压下），两份铝的质量之比为……（ ?）
A．1:2
B．1:3
C．3:2
D．1:1
参考答案：D
本题解析：铝能与酸及强碱溶液发生氧化还原反应放出氢气。反应中铝均作还原剂，而产生的氢气都是由H+（盐酸或水中）得电子被还原而成的，根据在氧化还原反应中得、失电子总数相等的原则，可快速求解。
铝与盐酸反应时，由Al→Al3+；铝与浓NaOH反应时，Al→AlO2-，每摩铝均失去3摩电子。而产生氢气都是由H+(盐酸或水中)得电子被还原：2H++2e=H2↑,根据氧化还原反应中得失电子总数相等的原则，既然放出氢气的体积相等，那么在两个反应中消耗的铝的物质的量一定相等，故质量也相等，即应选D。
本题难度：一般
3、填空题 现有等物质的量的Mg和Al的混合物a g与100 ml盐酸反应,（气体体积均以标准状况计算）
（1）、该混合物中Mg和Al的质量比为?
（2）、如果金属与盐酸恰好完全反应，则盐酸的浓度为?
（3）、如果反应后金属有剩余，盐酸不足，要计算生成H2的体积，还需要知道?
参考答案：
（1）、质量比为 8:9?（2）、盐酸的浓度
（3）、还需要知道盐酸的浓度或者盐酸的体积
（4）、H2的体积
（5）、范围?
本题解析：
(1)设Mg是XgAl是Yg；则有X24=Y/27,可知X:Y=8:9
(2)根据电荷守恒可得：Mg→Mg2+，Al→Al3+ ，则有：[(8/17/24)2+(9/17/27)3]a/0.1=
(3)H2中的氢全部来自于盐酸，所以只需知道盐酸的物质的量，就可知道生成的氢气的体积，题干中已知盐酸体积，所以只需知道盐酸的浓度即可。
点评：本题涉及到了混合物与酸反应的定量计算，计算难度提升，学生在解题时不但利用方程式解析，还需要利用元素守恒，电荷守恒等。
本题难度：简单
4、选择题 将表面已完全氧化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是(? )
A．稀硝酸
B．稀盐酸
C．硝酸铜
D．氢氧化钠
参考答案：C
本题解析：A可以反应，稀硝酸为强氧化性酸，能与大多数金属反应；B可以反应，稀盐酸能与氧化铝反应，反应后能与AL进一步反应；C不可以；D可以反应，氧化铝为典型的两性氧化物能与强碱反应，且铝也能与强碱反应；
本题难度：一般
5、填空题 工业上，将黄铜矿（CuFeS2）通过8CuFeS2+21O2
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2反应制取铜及其硫和铁的化合物。
（1）上述反应中，还原剂为?。
（2）黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为：
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。
②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。
据以上信息回答下列问题：
a．通过上述②，炉渣中的Al2O3变成了?（写离子）。
b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。
提供的试剂：稀盐酸?稀硫酸? KSCN溶液?酸性KMnO4溶液? NaOH溶液?碘水
所选试剂为?。
证明炉渣中含有FeO的实验现象为?。
（3）对上述炉渣中进行含铁量的测定步骤如下：
I．步骤③发生反应的离子方程式为?。
II．步骤④中煮沸的作用是?。
III．步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、?。
IV．若滴定过程中消耗0.100mol·L?1KI溶液20.00mL，则炉渣中铁的百分含量为?。
参考答案：（1）CuFeS2 （2）a．[Al(OH)4]-或AlO2-?b．稀硫酸、酸性KMnO4溶液；稀硫酸浸取炉渣所得溶液使酸性KMnO4溶液褪色（3）I．2Fe2++Cl2= 2Fe3++2Cl-II．赶走溶液中溶解的过量的Cl2?III．250mL容量瓶?（未答“250mL”不给分）IV．14%
本题解析：（1）在反应中CuFeS2中铁元素的化合价由+2价变为+3价，硫元素的化合价由-2价变为+4价做还原剂；（2）①用稀盐酸浸取炉渣发生的反应为：Al2O3 + 6H+=2Al3+ + 3H2O?
FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O? Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O ?②滤液中含有的金属阳离子有Al3+、Fe2+和Fe3+，氧化后含有Al3+和Fe3+，加过量氢氧化钠溶液发生的反应：Al3+ + 4OH-=AlO2- + 2H2O? Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓? a、通过上述②，炉渣中的Al2O3变成了AlO2-；b验证炉渣中含有+2价的铁，应先加入稀硫酸溶解，生成亚铁离子，具有还原性，可与高锰酸钾发生氧化还原反应，酸化时不能加入盐酸，否则与高锰酸钾发生氧化还原反应，也不能直接加入硝酸，否则生成铁离子，不能检验，故答案为：稀硫酸、KMnO4溶液；稀硫酸浸取炉渣所得溶液含有亚铁离子，与高锰酸钾发生氧化还原反应而使高锰酸钾褪色，故答案为：稀硫酸浸取炉渣所得溶液能使KMnO4溶液褪色；（3）分析工艺流程图发生的反应为：炉渣加足量稀硫酸：Al2O3 + 6H+=2Al3+ + 3H2O? FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O? Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O过滤，滤液中含有的金属阳离子有Al3+、Fe2+和Fe3+，通入足量Cl2：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 滴定原理：2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2I．步骤③通入足量氯气发生反应的离子方程式为2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- ；II．过量的氯气能氧化I-，会影响实验结果，所以步骤④中煮沸的作用是赶走溶液中溶解的过量的Cl2；。III．步骤⑤为溶液的配制，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶。IV．滴定过程中发生的反应为2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2，由反应式知n(I-)= n(Fe3+)=0.002mol，结合流程图知10.0g炉渣中铁的物质的量为0.025mol，质量为1.4g,质量分数为14%。
本题难度：困难