时间:2017-08-06 10:39:24
1、选择题 某化学兴趣小组在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有(? )
A．复分解反应、1个
B．分解反应、2个
C．化合反应、3个
D．置换反应、2个
参考答案：B
本题解析：反应Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑是置换反应、氧化还原反应；反应NaOH＋HCl=NaCl＋H2O是复分解反应；反应2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O是复分解反应；反应C＋CO2
2CO是化合反应、氧化还原反应
本题难度：一般
2、选择题 在下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是(? )
A．反应中当有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原
B．反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
C．某元素从游离态变成化合态，该元素一定被氧化
D．氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂，就一定是还原剂
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 在浓盐酸中HNO2与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2HNO2＋6H＋===N2↑＋3SnCl＋4H2O关于该反应的说法中正确的组合是( )
①氧化剂是HNO2 ?②还原性：Cl－>N2
③每生成2.8 g N2，还原剂失去的电子为0.6 mol ?④x为4，y为2 ⑤SnCl是氧化产物
A．①③⑤
B．①②④⑤
C．①②③④
D．只有①③
参考答案：A
本题解析：反应中，HNO2得到电子为氧化剂，SnCl2失去电子为还原剂，其对应产物SnCl是氧化产物。Cl－在反应中没有得失电子。每生成1 mol N2转移6 mol电子，故生成2.8 g N2(0.1 mol)，SnCl2失去0.6 mol电子。根据电荷守恒有：－12＋6＝－3y，y＝2，根据原子守恒有：6＋12＝3x，x＝6。综合上述，①③⑤正确，故选A。
点评：本题主要考查氧化还原反应的知识，要求会计算得失电子数以及会判断氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等。题目较难。
本题难度：简单
4、选择题 2H2S+SO2=3S+2H2O 的反应中，当有4×6.02×1023个电子发生转移时，得到的氧化产物和还原产物的和为（?）
A．2 mol
B．3 mol
C．96g
D． 36g
参考答案：BC
本题解析：该反应为硫的归中反应，硫既为氧化产物，也是还原产物，当有3mol硫生成时，转移的电子为4mol，故当有4×6.02×1023个、即4mol电子发生转移时，生成的硫为3mol，也就是3×32=96g
本题难度：一般
5、简答题 分别取Na、Mg、Al与足量的盐酸反应．
（1）若Na、Mg、Al三种金属质量相等，则相同条件下产生的氢气的体积比是______．
（2）若相同条件下产生相同体积的氢气，则所需Na、Mg、Al?三种金属的物质的量之比是______．
（3）若将三种金属各0.2mol分别投入20mL1mol/L的盐酸中，在相同条件下产生的氢气的体积大小顺序是______．
参考答案：（1）若Na、Mg、Al三种金属质量相等，则三种金属的物质的量之比为：123：124：127，
相同条件下产生的氢气的物质的量之比为123×12：124：127×32=123：112：19，
在相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，
故答案为：123：112：19；
（2）若相同条件下产生相同体积的氢气，设为1mol，则根据反应的关系式可知：
所需Na、Mg、Al?三种金属的物质的量之比为：2mol：1mol：23mol=6：3：2，故答案为：6：3：2；
（3）若将三种金属各0.2mol分别投入20mL1mol/L的盐酸中，可知三种金属都过量，但金属钠活泼，能与水反应生成氢气，则生成氢气最多的是钠，镁和铝生成氢气的体积一样多，故答案为：Na＞Mg=Al．
本题解析：
本题难度：一般