时间:2017-08-06 10:37:33
1、选择题 能与SO2气体发生反应且有沉淀产生的是（ ）
①NaOH溶液?②H2S溶液?③Ba?（NO3）2酸性溶液?④CaCl2和氨水的混合液．
A．①②③
B．②③④
C．全部
D．①③④
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 下列4种物质都具有漂白性，其中一种的漂白原理与另外3种不同的是（ ）
A．HClO
B．O3
C．Na2O2
D．SO2
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 依据氨气在如图所示装置能形成喷泉的原理，在该装置的烧瓶中充满指定气体，胶头滴管中吸入指定液体，以下各组物质不能形成喷泉现象的是（ ）
A．二氧化碳和氢氧化钠溶液
B．一氧化氮和水
C．二氧化硫和水
D．氯化氢和水
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 下列说法不正确的是（ ）
A．在某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热后如果生成气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定是铵盐溶液
B．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色
C．在某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，如果生成白色沉淀，则原溶液中一定有SO42-
D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
5、简答题 用如图1实验装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应及S02的部分化学性质．
（1）试管①中发生反应的化学反应方程式为______．
（2）装置③证明S02溶液显______性，同时证明S02______（填“能”或“不能”）漂白pH试纸．
（3）实验完毕，取下试管②并加热，可观察的现象是______；该实验可以达到的目的是______．
（4）实验初期发现大试管内有白色沉淀生成，该沉淀的化学式为______．
（5）终止试管①中反应的方法是______．
（6）基于环境保护的考虑，如图2是某学生提出的实验改进方法，其中棉花团上应浸取试剂为______任填一种）．
参考答案：（1）铜与浓硫酸反应加热条件下生成硫酸铜、二氧化硫、水，依据氧化还原反应写出化学方程式；Cu+2H2SO4?△?.?CuSO4+SO2↑+2H2O，
故答案为：Cu+2H2SO4?△?.?CuSO4+SO2↑+2H2O；
（2）二氧化硫是酸性氧化物溶于水生成亚硫酸显酸性，装置3湿润的PH试纸变红色，证明二氧化硫溶液显酸性；同时证明二氧化硫的漂白性具有选择性，不能漂白变色的pH试纸，
故答案为：酸；不能；
（3）试管2二氧化硫通入后品红变无色，加热恢复原来的颜色红色，说明二氧化硫的漂白性不稳定，二氧化硫和水生成的亚硫酸和有色物质结合成不稳定的无色物质，加热恢复原来的颜色，
故答案为：溶液由无色恢复为红色；说明二氧化硫与有色物质生成的无色物质不稳定；
（4），浓硫酸溶液中水是水合分子形式，开始反应生成水少，与铜反应开始生成的硫酸铜不能溶解；实验初期发现大试管内有白色沉淀生成，
故答案为：CuSO4 ；
（5）终止试管①中反应的方法是，停止加热或把铜丝抽离浓硫酸溶液，故答案为：停止加热或把铜丝抽离浓硫酸溶液；
（6）装置中 生成的二氧化硫气体是污染性气体，不能排放到空气中，改进装置中的棉花是吸收二氧化硫的作用，可以用氢氧化钠溶液或高锰酸钾溶液等，
故答案为：NaOH溶液或高锰酸钾溶液；
本题解析：
本题难度：一般