时间:2017-08-06 10:36:27
1、选择题 若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移电子数为0.1NA
B．18gD2O中含有的质子数目为10NA
C．常温常压下，1mol氦气中含有的核外电子数为2NA
D．ag某气体含分子数为b，cg该气体在标况下的体积为22.4ab/(c NA) L。
参考答案：C
本题解析：A．标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移电子数为0.2NA ，错误；B．18gD2O的物质的量小于1mol，所以其中含有的质子数目小于10NA ，错误；C．He是单原子分子，常温常压下，1mol氦气中含有的核外电子数为2NA，正确；D．ag某气体含分子数为b，cg该气体含有的分子数是bc/a,则其物质的量是bc/aNA，在标况下的体积为22.4b c /( aNA) L。错误。
考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。
本题难度：一般
2、选择题 含氧元素质量相同的NO、NO2、N2O3、N2O5、N2O中，氮原子的质量比是
[?]
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．0.1molCl2常温下与过量NaOH溶液反应转移电子总数为 0.1NA
B．25℃时， pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
C．0.25mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5 NA
D．1L0.1mol·L-1的硫化钠溶液中硫离子数目为0.1NA
参考答案：A
本题解析：A、Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O，Cl2与电子转移数目的对应关系为：Cl2 ~ e?，所以0.1molCl2常温下与过量NaOH溶液反应转移电子总数为 0.1NA，正确；B、没有指明溶液的体积，无法求算离子数目，错误；C、O22?为1个离子，所以0.25mol Na2O2中含有的阴离子数为0.25 NA，错误；D、S2?发生水解反应，所以1L0.1mol·L-1的硫化钠溶液中硫离子数目小于0.1NA，错误。
考点：本题考查 阿伏伽德罗常数的应用。
本题难度：一般
4、选择题 在标准状况下CH4、HCl、H2S、NH3均为气体。在标准状况下分别有①13.44L CH4②1molHCl分子 ③27.2gH2S ④2.408×1023个NH3分子，下列说法正确的是
A．体积：②＞③＞④＞①
B．密度：②＞③＞①＞④
C．质量：②＞③＞④＞①
D．H原子个数：①＞③＞④＞②
参考答案：D
本题解析：A、在标准状况下1摩尔氯化氢的体积为22.4升，27.2克硫化氢的物质的量为27.2/34=.8摩尔，体积为0.8×22.4=17.92升，2.408×1023个NH3分子为0.4摩尔，体积为0.4×22.4=8.96升，所以体积顺序为④②③①④，所以不选AA；B、气体的密度比等于相对分子质量比，所以密度比顺序为②③④①，所以不选B；C、气体的质量分别为：9.6；36.5；27.2；6.8，所以质量顺序为②③①④，所以不选C；D、氢原子个数分别为：2.4；1；1.6；1.2，所以顺序为①③④②，选D。
考点：物质的量的相关计算。
本题难度：一般
5、选择题 在下列四种溶液中，分别加入少量固体MnO2，能产生气体的是（ ）
A．3％H2O2溶液
B．1 mol/L NaOH溶液
C．1/L KClO3溶液
D．1 mol/L盐酸
参考答案：A
本题解析：
【错解分析】此题意在考察实验室的气体制备的常规方法及替代方法。可制备Cl2的方法有：①MnO2和浓HCl受热。②2NaCl+MnO2+2H2SO4(浓)
Na2SO4+MnSO4+Cl↑+2H2O。③KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2、K2Cr2O7等氧化浓盐酸。④电解熔解NaCl或电解饱和食盐水。
【正解】A项MnO2作催化剂2H2O2
2H2O+O2↑；B项无化学反应发生；C项中2KClO32KCl+3O2↑，要求KClO3为固体，溶液不行；D项MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，要求盐酸为浓的，且反应要加热，1mol/L的盐酸太稀，37％的盐酸物质的量浓度为12mol/L。由本题可看出：气体的制备方法要特别关注其反应物的状态、浓度及反应发生的条件。由于O2、Cl2的制备方法较多，可考点多，要给予足够的重视。可制得O2的方法除H2O2、KClO3分解之外，还可以有Na2O2与H2O或CO2反应、KMnO4受热分解、电解水等方法，F2与H2O反应可置换出O2，但不用于制备。
本题难度：简单