时间:2017-08-06 10:34:38
1、计算题 （14分）（1）(4分)将100.0g Na2CO3和NaHCO3固体混合物充分加热，使产生的水蒸汽和CO2全部通入足量的Na2O2中充分反应，产生11.2L的气体（气体体积已转算成标准状况下体积），则混合物中Na2CO3质量分数是?。
（2）(10分)200 mL 2.00 mol/L的Al2(SO4)3溶液中含有?mol Al2(SO4)3， Al3＋的物质的量浓度为?，SO42－的物质的量浓度为?，含Al3＋的物质的量为?，质量为?。
参考答案：（1）、16.0﹪（4分）（2）0.40? 4.00mol/l? 6.00 mol/l? 0.80mol? 21.60g
本题解析：（1）固体混合物充分加热只有NaHCO3固体分解，产生二氧化碳与水继续与过氧化钠反应产生氧气。根据反应可知关系式：2NaHCO3 ......O2
2? :? 1
n(NaHCO3)?：? 11.2/22.4
n(NaHCO3)= 1mol?即m(NaHCO3)=84g
混合物中Na2CO3质量分数是:(100-84)?100=0.16?即16.0﹪
（2）n（Al2（SO4）3）=c?V=0.2L×2.00mol/L=0.4mol；
c（Al3+）=2c（Al2（SO4）3）=2×2.00mol/L=4mol/L；
c（SO42-）=3c（Al2（SO4）3）=3×2.00mol/L=6mol/L；
n（Al3+）=2n（Al2（SO4）3）=2×0.4mol=0.8mol；
m（Al3）=0.8mol×27g/mol=21.6g
故答案为：0.4；4mol/L；6；0.8；21.6
点评：本题考查物质的量的有关计算，题目难度不大，但易错，注意把握物质的量与质量、浓度以及溶液质量分数的有关计算公式的运用
本题难度：一般
2、选择题 设阿伏加德罗常数的数值为NA，则下列说法中正确的是( )。
A．1.0 L 0.1 mol·L－1 Na2S溶液中含有的S2－离子数小于0.1NA
B．1 mol氯气与过量的Fe反应，转移电子的数目为3NA
C．2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
D．50 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
参考答案：A
本题解析：S2－因水解而减少，故A正确；1 mol氯气被还原为Cl－得到2 mol电子，故B错误；C项未注明标准状况而错误；D项浓硫酸浓度减小到一定程度时不能与Cu反应，故生成的SO2少于0.46 mol。
本题难度：一般
3、填空题 用自来水配制NaOH溶液时，往往会产生白色浑浊，可能发生了哪些反应，请写出离子方程式：___ 。
参考答案：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ ；Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32- +2H2O
本题解析：
本题难度：一般
4、计算题 将7.8 g过氧化钠与足量的水充分反应，所得溶液的体积为100 mL。试计算：（1）生成氧气的体积（标准状况）。（2）反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度。（上述计算均要求写出计算过程）
参考答案：（5分）?（1）1.12 L（3分）?（2）2 mol／L（2分）
本题解析：（1）7.8g过氧化钠的物质的量是7.8g÷78g/mol＝0.1mol
2NaO2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
2mol? 4mol? 1mol
0.1mol? 0.2mol? 0.05mol
所以生成的氧气在标准状况下的体积是0.05mol/L×22.4L/mol＝1.12L
（2）溶液的体积是0.1L
溶质氢氧化钠的物质的量是0.2mol
所以溶液的物质的量浓度是0.2mol÷01.L＝2mol/L
点评：该题是基础性试题的考查，主要是有利于巩固学生的基础，有助于培养学生的规范答题能力。该题的关键是明确反应原理和计算依据，然后灵活运用即可。
本题难度：一般
5、选择题 下列关于物质的量的叙述中，正确的是
A．1mol食盐含有1.204×1023个原子
B．Mg的摩尔质量为24
C．1mol水中含有2mol氢原子和1mol氧原子
D．1mol氖含有1.204×1024原子
参考答案：C
本题解析：A错，1mol食盐含有1.204×1024个原子；B错，摩尔质量的单位为g/mol；C正确；D错，1mol氖含有6.02×1023原子；
本题难度：一般