时间:2017-08-06 10:30:59
1、简答题 将0.23mol二氧化硫气体和0.1lmol氧气混合放人容积为1L的密闭容器中，发生反应生成三氧化硫气体，反应达到平衡时，得到0.12mol三氧化硫气体．若温度保持不变，向其中再加入0.50mol氧气后重新达到平衡，则氧气的转化率______（填“增大”、“不变”或“减小”），混合气体的密度______（填“增大”、“不变”或“减小”），该温度下反应的平衡常数K______（填“增大”、“不变”或“减小”）；若温度保持不变，向其中再加入0.12mol氦气后重新达到平衡，则二氧化硫的转化率______（填“增大”、“不变”或“减小”）
参考答案：将0.23mol二氧化硫气体和0.1l mol氧气混合放人容积为1L的密闭容器中，发生反应生成三氧化硫气体，反应达到平衡时，得到0.12mol三氧化硫气体．若温度保持不变，向其中再加入0.50mol氧气后重新达到平衡，依据两种反应物，增大一种物质的量，会提高另一种物质的转化率，本身转化率减小，则氧气的转化率减小，加入氧气混合气体质量增大，恒容容器中密度增大；平衡常数随温度变化，温度不变，平衡常数不变；在恒温恒容容器中加入惰气氦气，总压增大，分压不变，平衡不动，所以二氧化硫的转化率不变，
故答案为：减小；增大；不变；不变．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（ ）
A．H2（气）+I2（气）
2HI（气）
B．3H2（气）+N2（气）
2NH3（气）
C．2SO2（气）+O2（气）
2SO3（气）
D．C（固）+CO2（气）
2CO（气）
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 在一条件下，可逆反应2A（气）+B（气）
nC（固）+D（气）达平衡。若维持温度不变，增大强压，测得混合气体的平均相对分子质量不变，则下列判断正确的是
[? ]
A．其它条件不变，增大压强，平衡不发生移动
B．其它条件不变，增大压强，混合气体的总质量不变
C．该反应式中n值一定为2
D．原混合气中A与B的物质的量之比为2:1，且
（其中M表示物质的摩尔质量）
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 在一个体积可变的密闭容器中，通入2molHI气体，在一定条件下建立如下平衡：2HI（g）?I2（g）+H2（g）；△H＞0，测得平衡时容器体积为1L，c（I2）=0.5mol/L．改变相关条件，下列结论正确的是（ ）
A．保持容器体积不变，升高温度，混合气体的颜色逐渐变浅
B．保持容器体积与温度不变，充入一定量氦气（不参与反应），则正反应速率和逆反应速率均增大
C．保持温度不变，缓慢压缩容器，使容器体积恒定为0.2L，一定时间后，测得c（I2）=2.5mol/L
D．保持容器压强和温度不变，再通入2molHI气体，到达平衡状态后，测得HI的转化率为60%
参考答案：A．正反应吸热，升高温度，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色逐渐变深，故A错误；
B．保持容器体积与温度不变，充入一定量氦气，反应物的浓度不变，速率不变，故B错误；
C．反应前后气体的体积相等，改变压强平衡不移动，使容器体积恒定为0.2L，I2的物质的量不变，则c（I2）=0.5mol/L×1L0.2L=2.5mol/L，故C正确；
D．保持容器压强和温度不变，再通入2molHI气体，在恒压条件下与原平衡状态相同，为等效平衡，则
? ?2HI（g）?I2（g）+H2（g）
起始：2mol? 0? 0
转化：1mol? 0.5ml? 0.5mol
平衡：1mol? 0.5mol?0.5mol
HI的转化率为1mol2mol×100%=50%，
再通入2molHI气体，到达平衡状态后，HI的转化率应为50%，故D错误．
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
5、填空题 在某一容积为2?L的密闭容器内，加入0.8?mol的H2和0.6?mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：H2(g)＋I2(g)?
2HI(g) ΔH<0 反应中各物质的浓度随时间变化情况如图所示： 
(1)该反应的化学平衡常数表达式为________．
(2)根据图所示数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)为________．
(3)反应达到平衡后，第8分钟时：
①若升高温度，化学平衡常数K________(填写增大、减小或不变)，HI浓度的变化正确的是________(用右图中a～c的编号回答)．
②若加入I2，H2浓度的变化正确的是________(用右图中d～f的编号回答)．
参考答案：(1)K＝
(2)0.167?mol/(L·min)
(3)①减小 ；c ；②f
本题解析：
本题难度：一般