1、选择题 下列有关化学用语表示正确的是
A．氮气分子的结构式：![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/onlwwkxyhlg.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
B．氯化镁的电子式：![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/oh24wt1sxa2.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
C．邻羟基苯甲酸的结构简式：![]()
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D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：![]()
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参考答案：B
本题解析：略
本题难度：一般
2、简答题 书写化学方程式：
（1）向水玻璃溶液中通入CO2：______
（2）铝热反应：______
（3）铝与苛性钠溶液反应______
（4）向AlCl3溶液中滴加氨水出现白色沉淀______
（5）蓝色硫酸铜晶体受热时转化为白色的硫酸铜粉末______．
参考答案：（1）硅酸的酸性比碳酸弱，故向水玻璃溶液中通入CO2发生反应为Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓，
故答案为：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓；
（2）铝具有还原性，在高温下把铁从其氧化物中置换出来，故反应式为2Al+Fe2O3?高温?.?2Fe+Al2O3，
故答案未：2Al+Fe2O3?高温?.?2Fe+Al2O3；
（3）因铝具有两性，故铝与苛性钠反应方程式为：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑，
故答案为：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑；
（4）氢氧化铝不溶于弱碱，故氯化铝与氨水反应方程式为：AlCl3+3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl，
故答案为：AlCl3+3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl；
（5）结晶水合物不稳定，受热易分CuSO4?5H2O?△?.?CuSO4+5H2O，故答案为：CuSO4?5H2O?△?.?CuSO4+5H2O．
本题解析：
本题难度：一般
3、简答题 (16分) 研究发现铜具有独特的杀菌功能, 能较好地抑制病菌的生长。现有工业上由辉铜矿石(主要成分Cu2S)的冶炼铜两种方案：
Ⅰ 火法炼铜在1200℃发生的主要反应为:
①2Cu2S+3O2＝2Cu2O+2SO2 ②2Cu2O+Cu2S＝ 6Cu+SO2↑
此方案的尾气可以用表中方法处理
方法1
| 用生物质热解气(主要成分CO、CH4、H2)将SO2在高温下还原成单质硫,其部分热化学方程式为：
2CO(g)+SO2(g)= S(g)+2CO2(g) ΔH=\"+8.\" 0 kJ·mol-1
2H2(g)+SO2(g)= S(g)+2H2O(g) ΔH=\"+90.\" 4 kJ·mol-1
|
方法2
| 用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸
![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/m24r0trt5wb.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
|
Ⅱ“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿(主要成分FeS2)氧化为Fe2(SO4)3，并使溶液酸性增强；利用Fe2(SO4)3作氧化剂溶解辉铜矿石，溶液酸性又进一步增强，过滤未溶解完的辉铜矿石，在滤液中加入足量的铁屑，待反应完全后过滤出铜和剩余的铁屑，得溶液Xml（设整个过程中其它杂质不参与反应，不考虑溶液离子水解）。其流程如图：
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/w20r2g5yhrn.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）Ⅱ相对于Ⅰ的优点是______________________________。(说一点即可)
（2）Ⅰ中反应2Cu2O+Cu2S＝ 6Cu+SO2↑氧化剂是________
（3）已知CO的燃烧热283. 0 kJ·mol-1，写出S(g)与O2(g)反应生成SO2(g)的热化学方程式___________。
（4）若用Ⅰ中方法2吸收尾气，则开始时阳极的电极反应式为________________。
（5）写出Ⅱ中黄铁矿氧化过程的化学反应方程式______________________________
（6）假设Ⅱ中每一步都完全反应，消耗掉标况下空气5×22.4VL（氧气体积分数为20%），则所得c(Fe2+)=________________（可以写表达式）。
参考答案：（共16分）
（1）①能大大降低能源消耗；利于减少污染（写一条且正确得2分）
（2）Cu2O、Cu2S（2分，写名称也可得2分，写一个得1分）
（3）S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-574.0kJ·mol-1（3分，没有写聚集状态扣1分，没有写负号1分，没有数字和单位扣1分）
（4）HSO3-＋H2O－2e－===SO42-＋3H＋![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/eox5lnj1yzg.png\" style=\"vertical-align:middle;\">（左边出现HSO3-得1分，共3分）
（5）4FeS2＋15O2＋2H2O![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/bl14dhag02v.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2Fe2(SO4)3＋2H2SO4（没有写条件扣1分，没有配平扣1分，共3分）
（6）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/c22d1g5qvto.png\" style=\"vertical-align:middle;\">mol／L或![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/xzuoe5hshuy.png\" style=\"vertical-align:middle;\">mol／L（3分，有![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/3s4tgnac3xt.png\" style=\"vertical-align:middle;\">可以得1分）
本题解析：（1）①方法二消耗了电能，方法一没有消耗电能，所以能大大降低能源消耗；利于减少污染。
（2）2Cu2O+Cu2S＝6Cu+SO2↑反应中铜元素的化合价从+1降低到0，所以氧化亚铜和硫化亚铜都做氧化剂。
（3）反应①：2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) ΔH=+8.0kJ·mol-1，和CO的燃烧热283.0kJ·mol-1，则反应②：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0kJ·mol-1，根据盖斯定律，②×2-①，反应热为-283×2-8=574kJ·mol-1，所以热化学方程式为：S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-574.0kJ·mol-1。（4）阳极失去电子化合价升高，从图分析亚硫酸氢根失去电子产生硫酸根离子，电极反应为：HSO3-＋H2O－2e－===SO42-＋3H＋。（5）黄铁矿被氧化成硫酸铁，方程式为：4FeS2＋15O2＋2H2O![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/bl14dhag02v.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2Fe2(SO4)3＋2H2SO4。
（6）Cu2S+10Fe3++4H2O=2Cu2++10Fe2++8H++SO42-，Cu2++Fe=Fe2++Cu，2H++Fe=Fe2++H2，根据硫原子守恒，硫元素最后都到硫酸亚铁，所以有关系：15O2----8.4FeSO4，亚铁离子物质的量为8.4V/15，亚铁离子浓度为：![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/c22d1g5qvto.png\" style=\"vertical-align:middle;\">mol／L或560![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/q3eobjesr5i.png\" style=\"vertical-align:middle;\">mol／L。
考点：氧化还原反应，盖斯定律，电解原理的应用，原子守恒法计算。
本题难度：困难
4、选择题 如图所示，四条直线分别表示钠、镁、铝、铁与足量Cl2反应时消耗金属的质量(纵轴)与反应掉的氯气质量(横轴)的关系，其中代表铁与Cl2反应的直线是( )
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/lgmnvrtctgx.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．a
B．b
C．c
D．d
参考答案：C
本题解析：Na、Mg、Al、Fe与足量Cl2反应消耗等质量Cl2时，反应掉金属的质量由大到小的顺序为m(Na)>m(Fe)>m(Mg)>m(Al)，所以选C。
本题难度：简单
5、选择题 在相同条件下，H2和CO的混合气体aL，完全燃烧时消耗相同条件下的O2bL．则a与b的关系正确的是（ ）
A．a=b
B．a=2b
C．a=0.5b
D．a=3b
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
