时间:2017-08-06 10:24:25
1、选择题 在Na2S溶液中下列关系不正确的是( )
A．c(Na+)=2c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)
B．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)
C．c(Na+)> c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)
D．c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+2c(H2S)
参考答案：A
本题解析：A、Na2S溶液中物料守恒式应为：c(Na+)=2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S)，错误； B、c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)为Na2S溶液中的电荷守恒式，正确；C、c(Na+)> c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)，正确；D、c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+2c(H2S) 为Na2S溶液中的质子守恒式，正确。
考点：考查电解质溶液中的离子浓度关系、三个守恒式。
本题难度：一般
2、选择题 物质的量浓度相同的下列溶液中，符合pH由小到大顺序排列的是
A．Na2CO3 、NaHCO3、NaCl、NH4Cl
B．NaHCO3、Na2CO3 、NH4Cl、NaCl
C．NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3
D．(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S
参考答案：D
本题解析：Na2CO3 和NaHCO3属于强碱弱酸盐，水解显碱性，PH>7，NaCl属于强酸强碱盐，PH=7，NH4Cl属于强酸弱碱盐，PH<7，酸根离子对应的酸越弱，其盐水解能力越强，碱性越强，酸性H2CO3 >HCO3-，所以同浓度的．Na2CO3 和NaHCO3相比，Na2CO3碱性强，所以，pH由小到大顺序排列的是NH4Cl、NaCl、NaHCO3、Na2CO3，A,B项错误；(NH4)2SO4和NH4Cl都属于强酸弱碱盐，水解显酸性，(NH4)2SO4中NH4＋ 的浓度大，水解产生的H＋浓度大，PH最小，Na2S 属于强碱弱酸盐，水解成碱性，PH最大，pH由小到大顺序排列的是(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S，C项错误；D项正确；选D。
考点：考查溶液PH值的大小比较。
本题难度：一般
3、选择题 下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．将Ca（ClO）2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质
B．保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2+水解
C．室温下，向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大
D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
参考答案：A
本题解析：A．由于水解吸热和亚硫酸钠被氧化，则将Ca（ClO）2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质，而是分别得到氢氧化钙、硫酸钠和氢氧化铁，A正确；B．保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2+被氧化，B错误；C．室温下，向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度不一定增大，例如加入醋酸钠抑制醋酸的电离，C错误；D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度不相同，后者水解促进水的电离，D错误，答案选A。
考点：考查盐类水解和弱电解质的电离平衡
本题难度：一般
4、选择题 下列属于消去反应的是（ ）
A．乙醇与浓硫酸共热至140℃
B．乙醇与硫酸、溴化钠共热
C．乙醇与浓硫酸共热至170℃
D．乙醇与乙酸的反应
参考答案：A．乙醇与浓硫酸共热至140℃发生分子间脱水生成乙醚，属于取代反应，故A不符合；
B．乙醇与硫酸、溴化钠共热反应生成溴乙烷，溴原子取代羟基，属于取代反应，故B不符合；
C．乙醇与浓硫酸共热至170℃脱去一个水，生成不饱和的CH2=CH2，属于消去反应，故C符合；
D．乙醇与乙酸的反应生成乙酸乙酯，属于取代反应，故D不符合；
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 在NaHCO3溶液中，若采取措施使溶液pH增大的同时，c(CO32-)的变化情况是
A．增大
B．减小
C．不变
D．可能增大，也可能减小
参考答案：D
本题解析：在碳酸氢钠溶液中，若使溶液的pH增大，可以向溶液中加入氢氧化钠，则溶液中的氢氧根离子浓度增大，生成碳酸钠，所以碳酸根离子的浓度增大；也可向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钙，生成碳酸钙沉淀，溶液的pH增大，但碳酸根离子浓度减小，所以答案选D。
考点：考查碳酸氢钠溶液pH的变化对碳酸根离子浓度的影响
本题难度：一般